上海市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应；④苯与液溴混合后撒入铁粉

A. ①②   B. ①③   C. ②④   D. ①④

2、陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列描述错误的是

A．常温下水很稳定，是因为水分子间有氢键

B．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成过程

C．稀有气体元素原子的最外层电子是2个或8个

D．短周期共5种金属元素

4、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程II有O-O单键生成并放出能量

C.过程III发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2↑

D.整个过程的总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑

5、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同

C.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生

D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

6、碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是

A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子

B．硅是重要的半导体材料，可制成光导纤维

C．基态锗(32Ge)原子外围电子排布式为4p4

D．铅蓄电池放电时的负极反应为：Pb-2e-=Pb2+

7、已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是

A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：

B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：

C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：

D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中：

8、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应

B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏

D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金

9、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是   （   ）

A. 氯化钠   B. 氢氧化钠溶液   C. 稀硫酸   D. 硫酸铜溶液

10、下列说法不正确的是

A．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯

C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

D．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯

11、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素。a与b可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；c的周期数是族序数的3倍；d与b的最外层电子数相同。下列叙述不正确的是

A．b可以分别和a、c、d形成两种或两种以上的化合物

B．a的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

C．b与c两种元素组成的化合物中一定不含非极性共价键

D．由b、c、d三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性或碱性

12、下列方程式书写正确的是

A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++SO

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

13、欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入）   (   )

A. 熟石灰 B. CO2 C. Ca(HCO3)2 D. 盐酸

14、下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　)

A. (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性

D. 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

15、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质的电子式中，所有原子的最外层均达到8e-稳定结构的是(　　)

A. N2    B. HClO    C. PCl5    D. BF3

17、不可能通过观察法了解的金属钠的性质是 (　　)

A.钠是一种银白色金属

B.熔点为97.81 ℃，密度为0.97 g·cm－3

C.钠与H2O剧烈反应

D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

18、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：

下列说法正确的是

A．装置①中的试剂为饱和NaOH溶液

B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D．从装置⑤(装有碱石灰)逸出的气体有过量的SO2和O2

19、下列不属于家用厨房燃料的是

A. 天然气   B. 汽油   C. 液化石油气   D. 蜂窝煤

20、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是

A．最外层电子数逐渐增多

B．最高正化合价数值逐渐增大

C．原子半径逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

21、完成下列问题

(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是___________。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___________。

③___________在人体内含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育不可缺少的。

(2)维生素可根据其溶解性的不同分为___________性维生素和___________性维生素两大类。

(3)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，它们都能发生___________反应，脂肪的产物是___________，淀粉的最终产物是___________ ，蛋白质的最终产物是___________，提纯蛋白质可以用的方法是___________。

22、KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

23、2-吡喃酮(N)的衍生物广泛存在于自然界，有强心、抑菌等作用。化合物L真空热裂解，经中间体M转化为N。M是具有一定稳定性和强反应活性的非环状分子。

M(C5H4O2)→

利用该反应原理，起始原料O通过系列反应，成功合成2-吡喃酮衍生物T。Q→R的反应具有很好的立体选择性。

 QR(C17H16O2)ST(C12H10O3) 备注：DCM=CH2Cl2

(1)请写出M及Q、R、S、T的结构简式(如为立体选择性反应产物，须表明立体化学结构)_____、_____、_____、_____、_____。

(2)判断化合物N有无芳香性_____，并简述理由_____。

(3)请比较化合物N及1，3-环己二烯作为双烯体发生Diels-Alder反应的相对活性大小_____，并简述理由_____。

(4)请指出在Q → R反应中，PhOH的作用_____。

24、配制500 mL 0.1 mol•L －1 碳酸钠溶液：

（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）_______g。

（2）在称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。

25、（1）对下列物质进行系统命名：

：   ；：   。

（2） 的分子式为：__________；

（3）下列几种烃类物质：

①互为同分异构体的有   和   (写名称)。

②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种。

（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为 ，名称为_________。A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

26、现有以下物质：①NaCl溶液；②氢氧化钠固体；③液态醋酸；④铜；⑤碳酸钙固体；⑥干冰；⑦乙醇(C2H5OH)；⑧一水合氨。 请回答下列问题(用序号填写)：

(1)能导电的是_______

(2)属于强电解质的是_______

(3)属于弱电解质的是_______

(4)属于非电解质的是_______

27、在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。

(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。

(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。

28、某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。

(1)闭合K1，断开K2。

①电极a的电极反应式是___________。

②的迁移方向为___________ (填“a→b”或“b→a”)。

③一段时间后，电极b附近的现象是___________。

(2)一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。

①电极b的电极反应式是___________。

②总反应的化学方程式是___________。

(3)下列说法中，不正确的是___________(填字母)。

a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化

b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变

c．闭合K1，电路中每转移4 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L

29、在试管A中先加入46 g CH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入30 g CH3COOH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入7mL C溶液。连接好装置用酒精灯对试管A加热，当观察到试管B中有明显现象时停止加热。

(1)浓硫酸的作用是__________

(2)B装置中观察到的现象是______

(3)溶液C为_________， B中导管未插入液面以下，其原因是__________

A 饱和NaOH溶液 b 水 c 饱和Na2CO3溶液d CCl4

(4)最后通过分离提纯得到乙酸乙酯 30.8 g ，则乙酸乙酯的实际产率是____(实际产率 = ×100%)

30、取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。

计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量

（2）此CuO粉末的质量

（3）原稀硫酸的物质的量浓度

31、硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

(1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为______________。

②洗涤CeO2的方法是_____________。

(3)为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：

①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L(标准状况)；

③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

32、N2O5是硝酸的酸酐，采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式___________。

(2)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)+Q1(Q1＜0)，2NO2(g)N2O4(g)+Q2(Q2＞0)，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：

①研究表明，N2O5(g)分解的速率v=2×10-3×PN2O5(kPa/min)。t=62min时，测得体系PO2=2.9kPa，则此时=___________kPa，v=___________(kPa/min)。

②若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(35℃)___________63.1kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，试从勒夏特列原理的角度加以解释___________。

③写出N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数表达式___________。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R．A．Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是___________(填编号)。

A．v(第一步反应的逆反应)＞v(第二步反应)   B．反应的中间产物只有NO3

C．该反应的速率主要由第二步决定   D．N2O5的分解率主要由第一步决定