广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是

A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%

C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

2、以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是

A. 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B. 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液

C. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

3、下列比较不正确的是(   )

A.熔点由高到低：生铁纯铁钠

B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C.熔点由高到低：

D.晶格能由大到小：

4、下列物质属于高分子的是

A.蔗糖 B.聚乙烯 C.油脂 D.氨基酸

5、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与 互为同分异构体.

D.1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应

6、原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是

A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种

B. 化合物BC2的电子式为

C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

7、一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(不考虑溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．

B．从X点到Y点，逐渐增大

C．Z点溶液中

D．从Y点到Z点发生的离子反应为

8、下列物质属于电解质，又能导电的是

A．氯化钠晶体

B．铜片

C．熔融氢氧化钾

D．酒精

9、下列叙述中，错误的是（ ）

A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大

D. 纯水的pH随温度的升高而减小

10、在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是

A．A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇

B．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O

C．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH

D．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向阴极室方向移动

11、化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C. 人工制造的分子筛是一种具有微孔结构的铝硅酸盐材料

D. 为消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

12、将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)⇌P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.升高温度、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

B.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D.温度为T1时，N的平衡转化率为80%

13、下列关于金属的说法不正确的是

A．金属一般具有导电性、导热性、延展性

B．铁在潮湿的空气中不会生锈

C．铝表面有氧化物保护膜

D．金属钠保存在煤油中

14、下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量H+的溶液中：Al3+、SO、NO

B．pH=12的溶液中：Na+、NH、HCO

C．含有大量Ca2+的溶液中：Na+、SO、Cl-

D．某无色溶液中：H+、Cl-、MnO

15、下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是( )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

16、可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(  )

①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度

A．①②③ B．②③④

C．①③④       D．①②③④

17、2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。下列关于31H的说法正确的是（         ）

A. 质量数是1 B. 质子数是2 C. 中子数是2 D. 电子数是3

18、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁三种物质都含有氮元素

B．反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ和V均为氧化还原反应

C．反应Ⅵ的某产物可在上述流程中被再次利用

D．反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

19、下列说法正确的是（ ）

A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D. 一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

20、下列说法正确的是

A．多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解

B．普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品

C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

21、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

22、氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。

(1)能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：

则反应的_______。

(2)一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为_______。

途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气_______(空气中氧气的体积分数以20%计算)

(3)若用脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为_______。

(4)减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠()与硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与分子中的化学键断裂有关

B．中只含有极性共价键

C．受到猛烈撞击时有化学键的断裂

D．、均属于离子化合物

(5)若安全气囊的体积为V L，的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g，则用表示的反应速率为_______。

23、写出下列方程式：

（1）氯化钠在水中的电离方程式____；

（2）硫酸电离方程式___；

（3）钠和水反应反应离子方程式____；

（4）铁和稀盐酸反应的离子方程式____。

24、我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。____。

(2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：

研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：

①用水作溶剂，提取无效的原因是____。

②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。

(3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因____。

(4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的____、____等性质。

25、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积___。

(2)6.72L(标况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为___g。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为__。

(4)标准状况下，1.7gNH3与___LH2S气体含有的氢原子数相同。

(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体中NH3的体积分数为___。

26、（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。

②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。

a.金属材料            b.无机非金属材料        c.有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。

a.在电线的外面包上一层塑料层           b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。

②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。

③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。

④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。

（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。

②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。

a.废报纸            b.废铝制易拉罐          c.过期药品          d.渣土

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法            b.沉淀法           c.氧化还原法

④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。

27、(1)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

(2)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“双线桥”表示电子转移的方向和数目)_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，HCl在反应中体现的性质为_________。

(3)配平下列氧化还原反应方程式：KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O________。

28、氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。

(1)写出对应现象发生的化学方程式：

b．___________。

c．___________。

e．___________。

(2)能证明氯水具有漂白性的现象是___________。

(3)久置的氯水变为___________(填名称)，用化学反应方程式表示为___________。

(4)漂白粉的制备方程式___________

29、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：   ⑥→___ →①②← ___(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。

(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2防污染 ②____ 。

(3)该实验制取氯气的离子方程式为___

(4)SOCl2与水反应的化学方程式为___。

(5)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__。若反应中消耗的C12的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为__(保留二位有效数字)

30、据部分键能数据，以及热化学方程式 ，计算 键的键能为_______。

31、党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

I．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：

①，

②，

③，

(1)反应③中___________，若要该反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。

(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．

D．CO、、的物质的量之比为1∶2∶1

(3)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性

①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。

②K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，___________，反应②的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。

II．

(4)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。

A． B．

(5)吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是___________(填标号)。

A．吡啶中含有与苯类似的大π键

B．吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道

C．3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶

D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

(6)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请写出的结构式：___________。

32、铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。

请回答下列问题：

(1)铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。

(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为：___。

(3)化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1。

①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。

②H2O分子的VSEPR模型为___。

(4)MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为___。

(5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中由O2-形成的正八面体空隙数目为___。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，则MnO晶体的密度ρ=___g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。