广西壮族自治区百色市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、某温度时，在水中的电离常数：K（CH3COOH）＝K（NH3·H2O）＝1.8×10－5；在冰醋酸中K（HClO4）＝1.6×10－5；K1（H2SO4）＝6.3×10－9，则下列说法不正确的是

A.HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸

B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4

C.在某温度下，0.1 mol·L－1氨水和醋酸溶液中，c（NH4＋）＝c（CH3COO－）

D.氨水和HClO4溶液反应后，若c（NH4＋）>c（ClO4－），则溶液呈酸性

2、下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是( )

A.氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳

B.Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多

D.氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料

3、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(  )

4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2O

C. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

5、25℃时，下列关于亚硫酸及其钾盐的说法不正确的是(   )

A.pH=3的KHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小

B.K2SO3溶液和KHSO3溶液中含有的离子种类完全相同

C.若0.1mol/LKHSO3溶液的pH=2，则0.1mol/LH2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11mol/L

D.H2SO3溶液中c(H+)∙减小，可能的措施是加入KHSO4固体

6、下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4

B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3

C．当 X 是强酸时，用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质

D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

7、下列说法与胶体有关且正确的是（）

A.食盐水不会发生丁达尔效应

B.稀豆浆能通过半透膜

C.用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

D.将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝

8、下列有关叙述中，不正确的是

A．金属性：Na＞Mg＞Al

B．电负性：Na＜Mg＜Al

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．原子半径：Na＞Mg＞Al

9、盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是

A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D．用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量水

10、HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

C. c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

D. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

11、把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y为以下哪个答案（  ）（忽略NO2与N2O4的转化）

①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5

A. 只有①   B. 只有②   C. 只有③④   D. ①②③④

12、中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（  ）

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

13、在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

则下列有关叙述正确的是

A.a<0

B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡

C.温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆

D.温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

14、下列互为同分异构体的是(   )

A. CH4和CH3CH3   B. O2和O3

C. 146C和126C   D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3

15、下列离子或化学方程式书写正确的是

A．在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液：

B．丙烯醛与足量溴水反应：

C．苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊：

D．甲醛与足量的银氨溶液反应：

16、通常情况下，原子核外s能级、p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时，原子一般更稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是

①元素氮(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②容易失去电子转变为

③基态铜原子的电子排布式为而不是

④某种激发态碳原子的电子排布式为而不是

A．①③

B．②③

C．③④

D．①②③④

17、下列判断正确的是 (   )

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物   B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C. SO2 溶于水能导电所以SO2 是电解质   D. Na2O是非电解质

18、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（   ）

A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定没有K+、NH4+、Cl-

19、下列物质中，不属于电解质的是

A．NaCl   B．H2SO4  C．蔗糖      D．NaOH

20、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基

C.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

D.是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH

21、(1)将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑

①配平上述化学反应方程式：___。

②该反应中，___元素发生氧化反应，氧化剂是___(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

③当反应消耗19.2gSO2时，反应中转移电子____mol。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___(填氧化性或还原性)。

22、氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

23、作为电池正极材料，具有比容量高、环境友好、相对于其它锂离子电池正极材料工作电压较为适中等优点。高温固相法生产 通常以为原料在氮气的氛围中高温条件下制得，请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为 _______。

(2)制备 的理论原料比 为_______ 。

(3)高温固相反应法的第一阶段为预分解，温度设在 400℃，目的是使原料   和 ]先发生分解反应。某实验小组对原料的分解分别进行了研究。

①固体 加热到   150℃时，分解生成和氨气， 的化学名称为_______； 190℃时完全分解得到 等产物， 完全分解的总反应的化学方程式为_______。

②下图是实验室测量得到的 在氮气的氛围中加热分解时，固体质量随温度变化的曲线。300℃ 和 400℃时，固体成分的化学式分别是_______、_______ ；400~500℃ 时，固体质量增大(含有 可能的原因是_______。

(4)产品中铁的含量可通过如下方法测定：称取一定质量试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，加入指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定 。已知： 。实验中加入 饱和溶液的目的是_______；若用铁粉代替 和 ，对测量结果的影响是_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

24、现有下列种物质：①②空气③④⑤⑥⑦⑧碘酒⑨酒精⑩。

其中，属于混合物的是___________ (填序号，下同)；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________；

25、（题文）(现有以下物质:①KC1晶体②液态HC1③CaCO3④熔融NaC1⑤蔗糖⑥铜⑦CO2

（1）以上物质能导电的是____________________(填序号);

（2）以上物质属于电解质的是 ________________(填序号);

（3）以上物质属于非电解质的是________________(填序号);

（4）以上物质中，溶于水能够导电的是____________(填序号)

26、氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：

(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________

被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。

(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________

__________________________________________

27、氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是    ，氧化性Fe3+    Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为   L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。

A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

28、在室温下，有下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl  

②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4  

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1 mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为____________（用离子符号表示），该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知≈2.36)，

29、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：

⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。

⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。

a.NaOH 溶液    b.NaCl 溶液    c.H2O    d.NH4Cl 溶液

⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。                  

a.水      b.酸性 KMnO4 溶液            c.饱和 NaHSO3 溶液    d.浓溴水

⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。

a.BaCl2 溶液    b.锌粉    c.紫色石蕊试液    d.滴有酚酞的 NaOH 溶液

30、现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：

（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。______________

（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。__________

31、川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：

请回答下列问题：

（1）操作①所用到的玻璃仪器的名称是_____________、 _________________、 ________________；

（2）物质B和F的化学式分别为___________________、 _________________； 

（3）试剂I和试剂II分别为___________________、 _________________；

（4）操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序________（填“可以”或“不可以”）调换？理由是______________________________________________________________________。

32、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

回答下列问题：

(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积溶液进行实验，完成下列表格中的填空。

(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。

(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中时，此时溶液中等于_______。[已知]