广西壮族自治区百色市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为

A. 0.03 mol/L   B. 0.16 mol/L   C. 0.04 mol/L   D. 0.08 mol/L

2、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是

A．盐中一定含有酸根

B．电离出的阴离子有的化合物称为碱

C．氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强

D．可以电离出，因此属于酸

3、下列物质属于电解质的是

A．稀盐酸

B．铜

C．硫酸钡

D．氨气

4、与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是（   ）

A.MgBr B. C. D.KCl

5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13  mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

6、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)=5.4 ×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4 ×10-5室温下，用0.2000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是

A．当滴入10.00 mL NaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7

B．溶液中，始终存在c(Na+)＜c(HC2O)+2c(C2O)

C．选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色

D．溶液中c(HC2O)/c(C2O)一直减小

7、下列化学用语表示正确的是

A．间硝基甲苯的结构简式:

B．CH2F2的电子式:

C．乙醇的分子式为C2H5OH

D．乙烯的结构简式:CH2CH2

8、近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，需使用催化剂

B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500℃时比室温更有利于合成氨反应

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

10、利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关及其化合物的叙述正确的是

A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取

B．图示的晶胞中原子的配位数为4

C．除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D．腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性

11、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

12、三种核素:2H、15N、18O常被用作陆地生态分析研究,下列说法正确的是( )

A.1H218O的摩尔质量为20 B.2H+的核外电子数为0

C.18O的中子数为8 D.15N和18O互为同位素

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3

C.用NaHCO3治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O

D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

14、已知有如下过程，a、b、c可分别表示(   )

A.淀粉、酶、葡萄糖 B.蔗糖、酶、果糖

C.纤维素、酶、葡萄糖 D.麦芽糖、酶、葡萄糖

15、关于以下物质用途的叙述中，不正确的是

A．工业上用金属钠制备烧碱

B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源

C．碳酸钠用于制玻璃

D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

16、下列说法正确的是

①直径介于10-9-10-7m的粒子成为胶体

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥胶体带电，所以常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

⑦不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

A．②④⑥⑦

B．②④

C．③④⑥⑦

D．①②④⑥

17、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下，净水能力比强

18、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+

B．反应过程中需不断向体系中补充FeCl3

C．过程③中，通入1mol O2产生2mol Fe3+

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

19、下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有(   )

A. CH3CH3   B. CH2===CHCl

C. CH3CH2OH   D. CH3COOCH2CH3

20、某二元醇的结构简式为 ，关于该有机化合物的说法错误的是

A．用系统命名法命名：5—甲基—2，5—庚二醇

B．该有机化合物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃

C．该有机化合物可通过催化氧化得到醛类物质

D．1mol该有机化合物能与足量金属Na反应产生H222.4L

21、将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①属于化合反应的是____(填字母，下同)

②属于分解反应的是____; 

③属于复分解反应的是____;

④属于置换反应的是____; 

⑤既不属于四种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是____。

22、卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似，都会与H2O和酸反应。

(1)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：___________。

(2)下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是___________

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

(3)写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式___________。

(4)通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应能析出CaO2·8H2O晶体，请写出该反应的化学方程式：___________。

23、按要求填空

（1）O2电子式:__________,结构式:__________.

（2）NaCl电子式__________.

（3）Na2O2电子式:__________,

（4）用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________，Mg2Cl__________

24、Ⅰ.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

……

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(2)从表中可知，该儿童缺铁，服用维生素C可使食物中的转化为从而被吸收，在这个过程中体现维生素C的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)缺铁性贫血患者应补充。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________。

Ⅱ．我国提出到2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和。碳的氧化物主要有和。回答下列问题。

(4)相同物质的量的和的氧原子个数之比为___________。

(5)相同质量的和的分子个数之比为___________。

25、（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

根据该表回答问题：

①第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。

②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是___________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：___________，___________，___________。

（2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡，其中，属于混合物的有_________，（填序号，下同）属于电解质的有________，属于非电解质的有________。

26、锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式：____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

（2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

27、某元素原子序数为35，则

（1）此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

（2）有________个原子轨道排布了电子。

（3）它的电子排布式为________________。

（4）该元素位于周期表第________周期________族。

28、在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。

(1)若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。

(2)若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。

29、探究SO2的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：

（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。

（2）当装置B中出现_______________的现象时，证明生成了SO2；若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO2具有_______________性。

（3）装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。

A.NaOH溶液B.硫酸C.Cu(NO3)2溶液

（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是_______________，理由是_______________，对应的离子方程式为_______________。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol∙L-1的盐酸，沉淀的质量随加入盐酸的体积变化关系如图所示，试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为__________；A～B段反应的离子方程式为________________________。

(2)原混合物中AlCl3的质量为__________g，NaOH的物质的量为__________mol。

(3)Q点HCl溶液加入量是__________mL。

31、化学反应的本质是旧化学键断裂新化学键形成的过程。根据所学知识回答下列有关化学反应中能量的变化的问题。

(1)H2与Cl2、Br2均能发生反应，H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图如图。

①完成转化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成转化Ⅲ需___能量。

②H2和Br2反应的能量变化图可用___(填“A”或“B”)表示。

(2)H2在Cl2中燃烧的过程主要是___能转化为__能的过程。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。

①现将氢气和氯气的反应设计成酸性(盐酸为电解质溶液)燃料电池，则正极应通入的气体为__(填化学式)。

②实际应用中，设计了一款通过NO传感器监测汽车尾气中NO的含量的燃料电池，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。

a.NiO电极上发生的是填___(“氧化”或“还原”)反应。

b.外电路中，电子是从__(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

c.Pt电极上的电极反应式为__。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。对CO2的开发利用成为近年来的研究重点，二氧化碳催化加氢制甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可有效实现“碳中和”。回答下列问题：

(1)一定温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应的反应历程与体系能量变化如图所示，第二步反应的热化学方程式为_______。

(2)向某恒容密闭容器中加入1molCO2和mmolH2，实验测得CO2的平衡转化率与温度、H2的物质的量的关系如图所示。

①若m2=3，则m3=_______3(填“＞”“＜”或“=”，下同)，H2O的体积分数a_______b。

②温度低于T1K时，升高温度，CO2的平衡转化率几乎不变的原因是_______。

(3)已知：第一步反应的正反应速率方程为υ正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(CO)·c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，lgk与(温度的倒数)的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示lgk正的是_______，表示lgk逆的是_______。已知：图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+l、a−1、a−2，则T1时，第一步反应的化学平衡常数K=_______。

(4)电解法也可实现二氧化碳加氢制甲醇，其酸性条件下的反应装置如图所示。

①a、b表示CO2或H2的进气管，其中H2的进气管是_______(填“a”或“b”)管。

②阴极反应的电极反应式为_______。