广西壮族自治区玉林市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程，判断下列说法正确的是

A．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出

B．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O

C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2

D．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液

2、由两种金属组成的混合物，跟氯气完全反应时，消耗氯气，则混合物的组成可能是

A．铜和铁

B．铁和镁

C．钠和铝

D．钠和铁

3、下列有关电解质及其电离的说法正确的是

A．升温促进水的电离，从而使水的pH值减小

B．氨水的导电性一定比NaOH溶液的导电性弱

C．某醋酸溶液的pH=4，说明醋酸是弱电解质

D．在水中能电离产生，故其溶液显酸性

4、表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，溶液中含数为

B.标准状况下，和的混合气体，所含电子总数为

C.含1mol硅原子的晶体中键的个数为

D.分解制，每生成转移个电子

5、锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加

C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)＞c()

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

6、化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

A.采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

B.石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

D.已知 所以工业上用制取时，用MnS除去溶液中含有的离子

7、最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F极：Zn－2e－===Zn2＋

总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

下列说法正确的是

A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

8、实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是   （    ）

A. 950mL，111.2g   B. 1000mL，111.2g   C. 1000mL，117g   D. 任意规格，117g

9、目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A．S02（酸性氧化物）  B．氨水（电解质）

C．HN03 （含氧酸）   D．氯水（混合物）

10、制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：

①

②

下列分析正确的是

A．在燃料电池中，通入一极为正极

B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸

C．反应②中若发生反应，被氧化的为

D．既是氧化产物，也是还原产物

11、下列关于物质结构的说法中，正确的是

A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区

B．微粒半径由小到大顺序是H+＜H—＜Li+

C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，所以是两性氢氧化物

D．氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

12、常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是

A．ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a＞b＞c

C．若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1

D．若V2=1时，m2=27.2

13、许多元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。下列说法错误的是

A．基态N原子核外电子的运动状态有7种

B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种

C．金属盐中心离子的配位数为6

D．储氢材料分子内存在的作用力有极性键、非极性键和配位键

14、钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素Fe中的质子数为

A. 26   B. 30   C. 56   D. 82

15、下列有机化合物有顺反异构体的是（  ）

A．  

B．CH3CH=CH2

C．CH3CH2CH=CHCH2CH3  

D．CH3CH=C（CH3）2

16、下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护

C．若，，则化学反应在任何温度下都能自发进行

D．开发清洁能源，提高能源的利用率有利于环境保护

17、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是

A．增加铁粉的质量

B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大

18、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为11L，下列混合烃中不符合条件的是( )

A. C4H10和C3H6   B. C4H8和C3H8   C. C2H4和C4H10   D. CH4和C3H8

19、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于无机非金属材料

C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

20、将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减少的是

A．盐酸

B．K2SO4稀溶液

C．MgCl2稀溶液

D．饱和NaOH溶液

21、NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。

（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)=   mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2    2;p1   2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正)   v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6 kJ/mol

则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=     KJ/mol

②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是     (填字母)。

A．a点v(正)大于v(逆)

B．c点反应速率最快

C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是     。

22、I．一密闭体系中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，如图是某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段有：________、________、________、________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别发生变化的条件是____、____、_____。

(3)下列各时间段中，氨的百分含量最高的是________。

A．t0～t1 B．t2～t3     C．t3～t4       D．t5～t6

II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(5)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

23、与c(H+)c(OH-)=Kw类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能__________。

（2）己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+）达到lmol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。

24、请根据要求书写出方程式。

(1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为__。

(2)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为__。

(3)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式__。

(4)卫星发射时可用液态肼(N2H4)作燃料，16gN2H4(l)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水蒸气，共放出255kJ热量。请写出该反应的热化学方程式__。

25、探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是 _______。(填序号)

(2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______。

(3)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的请写出一个(化学方程式)_______属于置换反应的请写出一个(化学方程式)_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。

26、下列物质中：互为同素异形体的有________ (填序号，下同)，属于同位素的有________，属于同一种物质的有________。

①液氯和氯气 ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯”C60  ④白磷和P4 ⑤O2与O3   ⑥D与T

27、下列物质属于同位素的是_______， 同素异形体的是_______，同种原子的是_______。(填写编号)

A．和T       B．红磷和白磷       C．金刚石和石墨       D．H2和D2

E．Na+和Na       F．和       G． 和D       H．16O、17O

28、(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素        B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料      D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

29、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示：

查阅资料：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

(1)盛装Cu的仪器名称为_______，化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为：_______，D为储气装置，用于提供氯气，则装置D的分液漏斗中盛放的试剂为_______。

(3)球形干燥管中装有碱石灰，其作用是_______，硫酰氯在潮湿空气中产生三氧化硫和盐酸酸雾的化学方程式为_______。

(4)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_______。

(5)当装置A中排出1.12L(已折算成标准状况)气体并全部参与反应时，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

30、（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )   △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

31、电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用图示步骤：

(1)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式：___________。

(2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称：___________，实验现象：___________。

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：___________，___________。

(4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入⑥发生反应的离子方程式：___________。

32、工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、CuSe、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如图：

已知：①TeO2是两性氧化物。②Se和TeO2的物理性质如表。

(1)为提高“培烧”时原料的利用率，可采取的措施有_______(写一条即可)。

(2)过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______。若“沉碲”后所得溶液的pH为5，此时溶液中_______。(已知：H2TeO3的，)

(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到，然后加入溶液进行还原，还原碲的离子方程式为_______。“酸溶”也可改为“碱溶”再电解得到碲片，则电解时阴极电极反应式为_______。

(5)制硒时，过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______。