广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（   ）

A.元素Z在自然界中既有游离态又有化合态

B.化合物甲中每个原子都满足8电子结构

C.W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点

D.元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y

2、纯水，升温，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性

A. 变大 变小 酸性   B. 变大 变大 中性   C. 变小 变大 碱性   D. 变小  变小  中性

3、下列变化中，不属于化学变化的是

A.从石油中分馏出汽油 B.煤的气化制水煤气

C.煤的干馏制焦炭 D.石油裂解得到乙烯

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的沸点比W的强

5、已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是

A．的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B．和的化学性质几乎相同，核反应属于化学变化

C．Cn位于元素周期表的第七周期第ⅡB族

D．元素U的相对原子质量为235

6、在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（   ）

A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO、NO

C.K+、Mg2+、SO、Cl- D.Ba2+、HCO、NO、K+

7、依据化学平衡知识，判断下列说法正确的是

A．已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c(A2－)＞c(H2A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－) +c (CO32－)＝c(Na+)

C．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，水的电离程度减小

D．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成

8、下列反应过程中的能量变化符合下图的是

①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应

A．①②③⑤

B．④⑤⑦

C．③④⑦

D．⑤⑦

9、下列有关有机物的说法不正确的是

A．橡胶硫化过程中发生了化学变化

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．1 mol甲烷在光照条件下最多可以和4 mol Cl2发生取代反应

D．苯具有闭合的环状结构，碳原子之间以单、双键相互交替结合而成

10、下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是(   )

A.用HR做导电实验，灯泡很暗

B.0.1mol•L﹣1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3

C.20mL0.1mol•L﹣1HR恰好中和20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液

D.0.1mol•L﹣1NH4R溶液的pH等于7

11、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3

A. ①③   B. ①④⑤   C. ②④⑤   D. ①⑤

12、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（ ）

A. 2－甲基－2－丁烯   B. 3－甲基－1－丁烯

C. 2，3－二甲基－1－丁烯   D. 2－甲基－1，3－丁二烯

13、下列互为同位素的是(    )

A. B. C. D.金刚石    石墨

14、黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：

下列有关叙述错误的是

A．FeS2中硫元素的化合价为-2

B．将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率

C．高温煅烧黄铁矿时，发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

D．上述流程中Fe2O3冶炼生铁用的是热还原法

15、下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．

B．

C．反应物的总键能

D．

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤維

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

17、下列说法中正确的是（　　）

A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去

B.氯化钡属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以误吞氯化钡可以服用碳酸钠解毒

C.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体，水解最终产物都是葡萄糖

D.在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1﹣2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至产生的沉淀恰好溶解时得到的即是银氨溶液

18、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、键线式是有机物的常用表示方法，如：CH2=C(CH3)CH3可表示为。萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是

A.a属于芳香烃 B.a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.b的分子式为C8H10O D.b和c互为同分异构体

20、碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+2d

B. X可能为NaOH

C. Q可能为NH3

D. 工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al

21、乙酸橙花酯（如图所示）是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2)乙酸橙花酯中的官能团有________、_______(填名称)。 

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴溴水，实验现象为________________。

22、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式是_______；氧化产物是______(填化学式)；

(2)方法二中被还原的物质是____，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为____NA。

(3)现在许多城市自来水仍采用氯气消毒，则用该自来水不易配置下列试剂的是______。

A.硝酸银溶液 B.食盐溶液 C.碘化钾溶液   D.氯化铁溶液

用离子方程式表示不易配置原因_____(只需写出一个)。

(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为___。

23、(1)下列变化过程，能放出热量的过程有_______(填序号)；

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释　④碳酸钙高温分解　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥灼热的C与CO2的反应　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

(2)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①和 ②、、 ③和 ④和 ⑤癸烷和十六烷 ⑥和 ⑦和

a.互为同位素的是_______，b.互为同分异构体的是_______，c.互为同素异形体的是_______，d.为同一种物质的是_______。

24、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

25、回答下列问题：

(1)高铁电池是一种能量密度大的新型二次电源，被广泛应用于电动公交车。我国在高铁电池研究方面居于世界领先水平。如图是某高铁电池与某常用的高能碱性电池的放电曲线对比示意图。请回答：

①高铁电池的优点是：_____。

②某高铁电池可发生如下反应：2K2FeO4+3Zn+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则放电时的正极反应式：_____。

(2)我国自行设计并使用的蛟龙号载人深海潜水器使用了性能优越的Al－Ag2O电池。其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：_____。

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。根据上述情况判断：

①该蓄电池充电时，Pb极应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)，正极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_____。

26、有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。

27、写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）：

A.丁达尔效应 B.电泳   C.聚沉   D.渗析

① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________；

②卤水点豆浆做豆腐_______________；

③静电除尘_______________；

④血液透析_______________；

⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。

28、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③ 淀粉和纤维素④C60和石墨⑤异戊烷和新戊烷⑥和 ⑦和

(1)互为同位素的是______(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。 

(3)互为同系物的是______。

(4)为同一种物质的是______。

(5)互为同素异形体的是______。

29、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体()中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：。学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

（1）上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是___________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知：

①写出将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式___________。

②25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中___________mol/L(填精确值)，=___________。

30、已知Ag+与卤素离子(Cl-、Br-、I-)均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质。计算：

(1)若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是________。

(2)若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？_______；如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？________(用含a的代数式表示)。

31、化学兴趣小组的同学为测定和混合物中的质量分数，进行了如图实验。

Ⅰ、甲同学取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。

(1)仪器a的名称是_____，洗气瓶b中盛放的液体是_____。(写名称)

(2)锥形瓶中发生的反应的化学方程式为_____。

(3)如果没有第一次通入，那么测量的结果会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二入次通入的作用是_____。

(4)该实验设计不足之处_____。

Ⅱ、乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

(5)乙同学测得样品中的质量分数为_____。

32、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回答问题：

(1)A⃗B的反应类型为_______。

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)E和F可用_______(写出试剂)鉴别。

(5)X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为_______(任写一种)。

①含有酯基；②含有苯环；③核磁共振氢谐有两组峰

(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F⃗G反应方程式中M和N的结构简式_______、_______。

(7)设计以为原料合成的路线_______(其他试剂任选)。

已知：+CO2