上海市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。

下列说法错误的是（   ）

A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品

B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

C. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷

2、把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：。标准状况下，把、的混合气体和，均为体积分数通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为其中有和，此反应中被氧化的的质量

A. B. C. D.

3、下列各化合物的命名正确的是  （　 　）

A.   甲苯 B.　3-丁醇

C. 　对甲基苯酚 D.　2-甲基丁烷

4、测定CuSO4·xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（   ）

A.晶体中含不挥发杂质 B.加热时蓝色未完全变白

C.没有放在干燥器中冷却 D.加热时有晶体溅出

5、准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是

A. 25mL量筒   B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL碱式滴定管   D. 有刻度的50mL烧杯

6、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体

7、具有9个质子和10个电子的微粒是

A．Na＋

B．O2―

C．F—

D．Ne

8、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

C．NaCl溶液是电解质

D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

9、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 (       )

① m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6  ⑥m－12   ⑦m+14

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦

10、下列“类比”正确的是

A．可以利用NaCl与浓硫酸制备HCl，因此也可以利用NaI与浓硫酸制备HI

B．NaOH是强碱，RbOH也是强碱

C．Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中

D．与水反应可以得到，与水反应也可得到

11、中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023   B. S和KNO3均为还原剂

C. 反应过程中氮元素被还原   D. CO2为还原产物

12、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Z＞X＞Y

D．Y＞X＞Z

13、在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是   

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g ) ΔH = — 484 kJ·mol--1

B．H2O(g) == H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = —242 kJ·mol--1

C．H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH = +242 kJ·mol--1

D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) ΔH = +484 kJ·mol--1

14、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A.氯化钠固体 B.熔融氢氧化钾 C.液态氯化氢 D.氯化钠溶液

15、下列元素中，一定属于主族元素的是（   ）

A.元素的最高正化合价为＋7

B.元素原子的最外层电子数为2

C.原子核外各电子层的电子数均达到饱和

D.其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物

16、关于蛋白质的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 蛋白质的盐析和变性都是可逆过程

B. 鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，加入大量水时沉淀溶解

C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D. 医疗上用75%的乙醇溶液消毒与蛋白质的变性有关

17、下列电离方程式书写不正确的是

A．HNO3=H++

B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．NH4NO3=+NO

D．NaHCO3=Na++

18、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是

A.氮氧化铝中Al元素的化合价是+3

B.AlON和Al2O3的化学键类型相同

C.反应中每生成5.7g AlON同时生成1.12 L CO

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

19、下列说法正确的是（   ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B.室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

20、燃料电池因其能是转化效率高，产物无污染，备受青睐。下列有关甲烷-空气燃料电池的说法错误的是

A．化学能转变为电能的转化率达到100%

B．通入甲烷的一极为负极

C．溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式为

D．稀硫酸作电解质溶液时，向通入空气的一极移动

21、2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。

(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。

(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。

I、砷(As)在周期表中的位置是______。

II、下列说法正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

22、回答下列问题

(1)铁合金的硬度比各成分硬度___________。(填“大”，“小”或“不变”)

(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。

(3)NaHCO3固体溶于水的电离方程式为___________。

(4)已知：Ⅰ.；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为___________。

(5)Al2O3是碱性氧化物吗？___________(填“是”或“不是”)。

(6)饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。

②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：___________。

23、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A．v(A)=2v(B)    

B．容器内气体密度不变    

C．v逆(A)=v正(C)   

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为____。(写出计算过程)

(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、___等因素对过氧化氢分解速率的影响。

24、铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋其电极反应式为______________________________。

25、I．研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示：

(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)0~4min时间段内，CO的平均反应速率___________。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。

A．降低温度

B．减少铁粉的质量

C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

D．保持体积不变，充入使体系压强增大

II．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：，某研究小组将、3molNO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。(转化率)

(4)在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO生成的平均反应速率___________。

(5)在有氧条件下温度580K之后NO生成的转化率降低的原可能是___________。

26、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。

(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是___________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(4)W的基态原子的价电子排布式为___________。

(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y键吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式：___________。

27、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

28、现有以下物质：①Fe2(SO4)3   ②Cu   ③KIO3   ④Fe(OH)3胶体   ⑤FeSO4溶液   ⑥干冰   ⑦稀硝酸   ⑧乙醇   ⑨熔融碳酸钠。回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；上述状态下能导电的是_______。

(2)①的电离方程式为_______。

(3)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。

(4)⑤中混有少量①，除杂过程中选用的试剂为_______。

(5)向②中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。

(6)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：_______；每生成1.27 g I2，反应中转移电子的物质的量为_______。

29、今欲用Na2CO3固体配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：

（1）配制该溶液应选用___mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取___g固体Na2CO3。

（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用___搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯___次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）会使所配制的溶液浓度偏高的是____。

A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

B.将烧杯中的溶液注入容量瓶后，未洗涤烧杯

C.加水定容时俯视容量瓶刻度线

D.在转移溶液时，容量瓶中已有少量的蒸馏水

30、若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。(要求写出计算过程)__________

31、奥秘无穷的面观世界让我们深度认识丰言多形的宏观世界的本质。

(1)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图：

①元素a位于元素周期表五个区中的___________区，基态原子 a核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

②据所学知识，预测与元素a同主族短周期元素b的I1在上图中相应位置上用圆点(·)画出，并标注该元素的元素符号___________。

(2)储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料。

①储氢材料Li2NH中所含元素的电负性由大到小排列的顺序是___________。

②储氢合金M的晶胞结构如图所示。该晶体中原子之间的作用力是___________， 在实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心如图所示，若所有四面体空隙都填满氢，该晶体储氢后的化学式为 ___________。

(3)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。

其中铁酸钇的化学式为 ___________， 已知1号0原子空间坐标为(0， 0， )，2号0原子空间坐 标为(，-m，-n)， 则3号Fe原子的空间坐标为___________。

32、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

一种工业制备甲醇的反应为

(1)向某容器中通入一定量CO2和H2发生反应，达到平衡后，下列措施能提高CH3OH平衡产率的有_______(填标号)。

a.恒压下，充入惰性气体                                 b.加入高效催化剂

c.恒容下，充入CO2 d.适当升高温度

(2)在540K下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：

①a、b、c各线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②点N在线b上，计算540K时的压强平衡常数Kp=_______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知分压=物质的量分数×总压)。

(3)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正_______v(A)正(填“＞”，“=”或“＜”)。

②B、C、D三点的逆反应速率大小关系_______。