上海市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A．a ＜ 1.6       t ＜ 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动

2、在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A. 不溶物一定是Cu   B. 不溶物一定含Cu，但不一定含Zn

C. 不溶物一定是Zn   D. 溶液中一定含有Zn2＋，但不一定含有Cu2＋

3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（  ）。

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C. 若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

4、下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

5、向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（   ）

A.无法计算 B.2.8g C.5.6g D.11.2g

6、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有在同一周期。下列说法正确的是

A．X的氢化物均为气体

B．原子半径：

C．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键

D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛

7、考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法错误的是

A．原子序数为6

B．质量数为14

C．核外电子数为8

D．中子数为8

8、研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是（   ）

A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B.在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

C.Li2CO3受热很难分解

D.少量的锂保存在石蜡中

9、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A.用托盘天平称取5.85 g食盐

B.用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

C.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5

D.从酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

10、香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如图所示：。

下列关于香草醛的说法中不正确的是（ ）

A. 香草醛可以发生银镜反应

B. 在一定条件下1mol香草醛可以与4molH2反应

C. 香草醛遇FeCl3溶液变紫色

D. 香草醛既可以与NaOH溶液反应，也可与NaHCO3溶液反应

11、在氨水溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是

A．通入HCl气体

B．加入NaOH(s)

C．加蒸馏水

D．降低温度

12、0.1 mol/L NaOH溶液与盐酸酸化的0.02 mol/LFeCl3溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知，lg2=0.3)。下列说法正确的是

A．如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线

B．由曲线上a点pH，可计算室温下Fe3+的水解常数

C．曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全

D．c点存在关系：

13、我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂石墨烯，可以高效去除合成气中的杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．M电极为阴极

B．电极上生成和的物质的量之比为

C．阳极的电极反应式为

D．铠甲催化剂表面的石墨烯可以保护内部金属核免受环境的影响

14、如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的（   ）

A.Y、Z可形成ZY6分子 B.X原子最外层达到8电子结构

C.原子半径：Z>M>Y D.Z2－的结构示意图可表示为

15、食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（   ）

A.用工业用盐腌制咸菜 B.用小苏打发酵面粉

C.在牛奶中添加尿素 D.用二氧化硫熏制银耳

16、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：   

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定

17、下列物质对水的电离平衡无影响的是：

A. KNO3   B. NH3   C. Na   D. H2SO4

18、下列所用材料不属于合金的是

A.家用的铝窗 B.温度计用的水银

C.铸造用的黄铜 D.建筑用的钢筋

19、标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（  ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

20、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.HNC 比 HCN 稳定

B.该异构化反应的ΔH= + 59.3 kJ ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

21、前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为，E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol)分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

(1)C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

(2)用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：_______。

(3)G元素位于周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。

(4)A、B元素组成的化合物，分子式为，该分子中σ键和π键的个数比为_______。

(5)和，沸点较高的是_______(写结构简式)，理由是_______。

22、“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是__________（填字母编号）。

A 采用节能技术，减少化石燃料的用量

B 鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：____________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）

A SO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1

B SO2为3mol·L－1

C SO2、SO3均为2．5mol·L－1

D SO3为5mol·L－1

23、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲：   乙：   丙：CH2=CHCN

(1)甲分子中有_______个键， _______个键， _______(填“有”或“没有”)非极性键。

(2)乙分子中每个碳原子形成_______个键，_______个键。

(3)丙分子中键与键的数目之比为_______。

(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_______。

24、分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

(1)2H2+O22H2O___。

(2)4P+5O22P2O5___。

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___。

(4)2HgO2Hg+O2↑___。

25、有一种不饱和醇，其结构简式为，请回答下列问题：

(1)写出该化合物中官能团的名称：_______。

(2)推测该化合物可能发生的反应有_______(填序号)。

①与酸性高锰酸钾溶液反应       ②与溴的四氯化碳溶液反应       ③与反应             ④与NaOH反应       ⑤燃烧反应       ⑥催化氧化反应

26、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为___________，若含有的浓盐酸与足量固体反应，产生的分子数___________(填大于、等于或小于)。

(2)若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为___________g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将___________(填增大、减小或不变)。

27、1份淀粉酶能催化约100万份淀粉水解为麦芽糖，这是酶的 ________，在小肠内酶能催化麦芽糖水解为葡萄糖，这是酶的 ________

28、向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。

(2)图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。

29、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______。

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______(用为阿伏加德罗常数的值表示)。

(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

30、(1)12.8g某气体含有的分子数目为1.204×1023，则该气体的摩尔质量为__。

(2)在标准状况下有①44.8LCH4，，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是__(填序号)。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，则CO的质量为__g，CO的体积为__L，混合气体中所含有的氧原子个数为__。

31、2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：

(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_____。

(2)钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。

①钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为____；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是____。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为___cm(用含ρ和NA的代数式表示)。

②某有机钙钛矿MDABCO-NH4I3具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO(如图)所含元素电负性由大到小为_____，N原子的杂化轨道类型为_____。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I-的一种分数坐标为(，，0)，则的分数坐标为______，与MDABCO距离最近的I-有_____个。

32、锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:

已知:①-锂辉石化学惰性大,除HF外，几乎不与任何酸碱反应, -锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石,β一锂辉石具有更高的化学活性。

②β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β一LiAl(SiO3)2+ H2SO4(浓)Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

请回答下列问题:

(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C焙烧-锂辉石的目的为_____.

(2)滤渣2的主要成分为________调节pH值的范围为________。

(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。

(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。

(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。

(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiM1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。