上海市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是

A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质

B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低

C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点

D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用

2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（  ）

A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

B. 稀有气体元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 左下方区域的金属元素

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（  ）

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. FeCl3有氧化性，可用于制净水剂

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4、常温下，加水冲稀时的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42-③Ba2＋、Cl－、NO3-、Na＋　

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-　 ⑤K＋、SO32-、Cl－、NO3-

A.②③ B.①③⑤ C.②④ D.②③⑤

5、某种新型电池放电时的总反应方程式为：，装置如图。下列说法正确的是

A.放电过程中通过膜向正极移动

B.右侧的电极反应式为：

C.若M为Al，则电池放电过程的负极反应式为：

D.在空气电池中，为防止负极区沉积，可改用稀硫酸做电解质溶液

6、氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。

下列说法不正确的是

A．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物

B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定

C．可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X

D．3.2gCu与10的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL

7、下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是

A．

B．

C．

D．

8、下列有关热化学方程式的评价不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（ ）

A. ②①③④   B. ①②③④   C. ③②①④   D. ②①④③

10、下列物质不能发生银镜反应的是( )

A.葡萄糖 B.甲酸乙酯 C.麦芽糖 D.蔗糖

11、与反应生成与的过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应不需要加热就能直接发生

B．该反应中只有极性键的断裂和形成

C．生成和时，放出能量

D．与所具有的总能量小于与所具有的总能量

12、不同条件下进行合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）

A.v(H2)=0.1mol/(L·min) B.v(N2)=0.1 mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2 mol/(L·min) D.v(NH3)=0.3 mol/(L·min)

13、下列叙述正确的是（ ）

A.干冰升华时碳氧键发生断裂 B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D.Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏

14、2008年北京奥运会的“水立方”在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成。下列说法中不正确的是

A．该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性

B．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯

C．工业上通过石油的分馏获得乙烯

D．由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料

15、中国科学家屠呦呦因青嵩素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青嵩素（C15H22O5）是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗汒特效药，具有速效和低毒的特点。青嵩素属于

A.单质 B.碱 C.有机物 D.氧化物

16、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是(   )

A. 电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 放电过程中，正极附近pH 变小

C. 若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室

D. 负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

17、化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是

A．酒精及84消毒液均能氧化灭活病毒

B．雷雨过后空气清新，该过程产生了微量的臭氧

C．“天问一号”火星探测器的太阳能电池帆板材料为

D．因为溶液呈碱性，所以可用来除去污水中的、

18、有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．c＞b＞a＞d

C．b＞c＞d＞a

D．a＞b＞d＞c

19、前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期且相邻，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外价电子排布式为，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（   ）

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>X>Y

C.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，相关实验步骤如下：

a．用量筒量取一定体积的浓缓缓注入装有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

b．用约蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

c．将稀释后的溶液转移到容量瓶里

d．检查容量瓶是否漏水

e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线处

f．盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀

g．用___________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切

请回答下列有关问题

(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为___________molL，该实验中所需浓硫酸的体积为___________mL(精确到0.1mL)。

(2)所选容量瓶的规格为___________，步骤g中空白处应使用的仪器是___________。

(3)正确的实验操作顺序为___________。(字母填写)

d→___________→___________→___________→___________→___________→f

(4)步骤c中使用了玻璃棒，作用是___________。

(5)在进行步骤c之前，应注意的事项是___________。

(6)下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

B．未进行上述步骤b

C．步骤g中，俯视刻度线

D．配制前，容量瓶壁上有少量水

22、在400℃，1.01×105Pa时，将一定量的SO2和14molO2压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。

(1)SO2的起始浓度为____，SO3(气)的平衡浓度为_____；

(2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为___，此时体系压强为反应起始时体系压强的____倍；

(3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为，一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度_(大于、小于、等于)10min时SO3(气)浓度的2倍。

(4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，O2的转化率___(增大、减小、不变)

23、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时体积V（A）=V（B）=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a L，试回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为_________。

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是____________________。

24、某α-氨基酸，相对分子质量不超过100，经分析可知，该氨基酸含C、H、O、N四种元素，其中N元素的质量分数为15.7%，O元素的质量分数为36.0%。

(1). 该氨基酸的分子中有_______个氨基，_______个羧基；

(2). 该氨基酸相对分子质量(取整数值)为_______；

(3). 该氨基酸的结构简式为_______；

(4). 两分子该氨基酸在适当条件下加热去水生成一个具有六元环结构的化合物A，写出A的结构式_______。

25、如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

（1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

（2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。

（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1(设溶液的体积仍为500 mL)。

26、根据下图，回答下列问题：

(1)若闭合S1，装置属于___________。

(2)若闭合S2，装置属于___________，锌极上的反应为___________。

(3)若闭合S3，总反应为___________。

27、Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

B→C：___；

C→D：___。

Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。

（1）乳酸分子中含有___和__两种官能团(写名称)。

（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__。

28、回答下列问题：

(1)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是_______(用标号表示)。

①加入硝酸银溶液　②加入氢氧化钠溶液　③加热　④加入稀硝酸至溶液呈酸性

(2)有机物M结构如图：，则最多有_______个原子共平面。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A_______，B_______。

(4)实验室制取硝基苯的化学反应方程式是_______。

(5)溴乙烷水解得到乙醇，写出溴乙烷水解的化学方程式：_______。

(6)写出符合下列要求的的同分异构体的结构简式：_______。

①苯环上只有两个取代基

②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解反应

③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2

(7)CH2=CHCH2Br的一种同分异构体的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4∶1，结构简式为_______。

29、Ⅰ.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图1表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)a=__。

(2)乙烷的燃烧热为__。

(3)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：__。

Ⅱ.利用如图2装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(4)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是__。

(5)倒入NaOH溶液的正确操作是__(从下列选出)。

   A.一次迅速倒入       B.分三次少量倒入       C.沿玻璃棒缓慢倒入

(6)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

30、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3＜0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH4＜0④

则途径Ⅰ放出的热量___（填“＞”“=”或“＜”），途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___。

（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。

（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）   ΔH=-393.5kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   ΔH=-566kJ•mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）   ΔH=+141kJ•mol-1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___。

（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1。

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1，当有2molO3完全反应转化为O2时，放出的热量为___。

31、某化学兴趣小组在实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。

已知：ⅰ．溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；

ⅱ．；Ag1能溶于溶液；

ⅲ．可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。

(1)银的浸出

Ⅰ．两步法：

①溶液将胶片上的单质银转化为AgCl，其离子方程式为___________。

②在中，做配位原子的是中的___________(填“中心”或“端基”)S原子。

Ⅱ．一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节pH形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。

③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用为___________。

(2)银的还原

调节(1)所得浸出液的pH，向其中加入溶液(已知电负性：B＜H)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的可以循环使用。

补全离子方程式：BH+[Ag(S2O3)]3-+_______=[B(OH)4]-+ _______+_______+H2O。___________

(3)银浸出率的测定

称取mg洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用足量稀溶解，过滤。滤液用c mol⋅L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 mL。另取洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液 mL。

已知：ⅰ．

ⅱ．银的浸出率。

①银溶于稀的化学方程式为___________。

②银的浸出率为___________(用含、、、的代数式表示，须化简)。

(4)实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与Ⅱ相比，Ⅰ中银的浸出率明显偏低，其原因可能是___________。

32、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、 Fe2O3、 SiO2)制备高纯锗的工艺流程：

已知： ①GeO2为两性化合物。

②GeCl4 易水解，在浓盐酸中溶解度低。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

(1)“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)=_______mol/L。 (Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38) 如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。

(3)“滤液2中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。

(4)GeCl4 与纯水反应的化学方程式为_______

(5)若氢气还原过程中制得2.5mol Ge，则参与反应的氢气体积为_______L(标准状况下)。