广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是（ ）

①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱

③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱

④碱性：CsOH＞Ca（OH）2， 判断铯与钙的金属性强弱

⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱

⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O， 判断氧、硫与硒的非金属性强弱

⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱

⑧钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱

⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱

A.①②④⑧ B.③④⑦⑧ C.③④⑧⑨ D.④⑥⑦⑧

2、2022年4月16日，神舟十三号飞船回到地球，第一次在轨飞行半年，创造了我国宇航员在轨时间的记录。下列有关说法错误的是

A．宇航服的材料聚四氟乙烯属于有机高分子材料

B．空间站上太阳能电池板的主要材料为硅

C．空间站推进器的推进剂氙气(Xe)的组成元素位于第四周期0族

D．航天员食品中的优质蛋白质含有C、H、O、N、S等元素

3、科学探究意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A．探究Al(OH)3是两性氢氧化物

B．探究Mg和水反应随温度变化的剧烈程度

C．探究铁与非金属单质反应后的化合价

D．在已知Na和水生成碱的前提下探究气体产物是H2还是O2

4、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．4.6g钠在足量O2中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D．0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA

5、使CH4和Cl2的混合气体按如图所示发生化学反应(给予的反应条件是漫射日光照射)，下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．该反应生成的有机物有4种

C．该反应现象为试管内液面上升，气体颜色变浅，管壁出现油状液滴

D．若CH4和Cl2都完全反应，理论上试管内能充满液体

6、四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(Z)＜r(X)＜r(W)＜r(Y)

B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱

C. Y与X形成的化合物中只含有离子键

D. 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

7、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.1molNH4+所含的电子总数与1mol-OH所含的电子总数相同

B.过程II、III、IV均为还原反应

C.用该方法每处理1molNH4+需要的NO2-为0.5mol

D.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键，均为σ键

8、关于氯、溴、碘的叙述错误的是

A．易形成价离子

B．都只能从海洋中提取

C．单质熔沸点依次上升

D．气态氢化物稳定性依次减弱

9、已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　∆H=-571.6kJ∙mol－1，下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是（    ）

A.吸热反应 B.只能在电解条件下进行

C.∆S＞0 D.在一定温度下可以自发进行

10、下列实验不能获得成功的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A. 溶液显电中性   B. 溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在

C. c(H＋)恒定不变   D. c(H＋)＝c(CH3COO－)

12、某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种忽略由水电离产生的、：、、、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加足量溶液后，有白色沉淀产生。

第二份加足量溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为。

第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A.依据电荷守恒，原溶液中的物质的量应为

B.原溶液一定不存在、、

C.原溶液确定含、、，且：：：1：2

D.实验所加的NaOH的浓度为

13、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是

A．电极a是负极，且其电势低于电极b

B．电极a的电极反应方程式为：

C．当电极a消耗时，理论上电极b消耗标准状况下

D．该电化学气敏传感器可以通过电压的强弱感知浓度

14、酸碱中和滴定是用来测定

A．溶液酸碱性

B．溶液pH

C．酸或碱的浓度

D．电解质电离程度

15、下列关于电池说法正确的是

A．原电池的负极材料一定都参与反应

B．在锌锰干电池使用过程中，电子由锌筒流出

C．燃料电池工作时阳离子移向负极

D．碱性锌锰电池的正极材料是锌

16、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是

A．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用

B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装

C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放

D．发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展

17、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述不正确的是

A．原子半径：

B．元素最高正价为+6

C．与、均可形成多种化合物

D．、、、的简单离子的电子层结构相同

18、下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯

20、某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是

A．图①中导电能力为0的时刻即为溶液中恰好沉淀完全

B．图①中导电能力的增大，主要是由于过量的稀硫酸是电解质

C．向溶液通入少量HCl时，导电能力的变化满足图②

D．澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图②是因为不是电解质

21、已知反应：①、②、③、④、⑤、⑥。

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；被氧化的是_____，被还原的是_______；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是_____。

(2)写出反应④的离子方程式：__________。

22、淀粉的化学式是：____：氮基酸的结构简式是：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在体内水解后的产物是：____。

23、I：分别用单线桥、双线桥标出：2KClO32KCl＋3O2↑中电子转移的方向和数目_______

II：导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液   B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2.则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

24、C()的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有___________种。

25、按要求完成下列填空

（1）有机物A（）通过不同化学反应可制得下列三种物质：

①写出反应A→B的化学方程式__。

②指出C中官能团的名称__。

③写出D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式__。

（2）烯烃在一定条件下氧化时可转化为醛或酮。例如：+CH3CHO，写出发生上述反应所得产物结构简式___。

（3）有机物中加入足量__后，加热，再加入（或通入）足量的___，可转变为。

（4）等物质的量的与HCHO在一定条件下反应，可生成酚醛树脂。写出酚醛树脂的结构简式___。

26、向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_______。

27、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的离子结构示意图为____________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）

a. Q单质的熔点比W单质的低

b. W单质的硬度比Q大

c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

28、(1)晶体的自范性即___________，区分晶体与非晶体最可靠的实验方法是___________。

(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。键与键都属于共价键，键的特征是___，键的特征是___________。

(3)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由___________个硼原子组成，共含有___________个B-B键。

29、某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：

I.NH含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示：

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00mL3.030mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入N2，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120mol•L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的H2SO4溶液，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

(1)仪器M的名称为_____。

(2)步骤③中，通入N2是为了防止反应_____(写化学方程式)的发生。蒸氨结束后，为了减小实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____。

(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH)将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

II.SO含量的测定

采用重量分析法，实验步骤如下：

①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

②将得到的混合物用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，冷水洗涤沉淀3~4次；

③用滤纸包裹好沉淀并取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

(4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_____。

(5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是______。

(6)结合实验I、II通过计算得出晶体X的化学式为______。

30、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

31、用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：

(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为____________。

(2) “还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为____________。

(3)检验“还原”反应已经完全的方法是____________。

(4)由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为____________。

(5)将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是____________。

32、I．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．

（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）

①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________________________．

②请写出电解食盐水的化学方程式____________________．

③电解后溶液的pH=_________．

II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：___________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。