广西壮族自治区柳州市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)

C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

3、常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．含有大量的溶液：、、、

C．使甲基橙试液变黄的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

4、将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为

A.32% B.44% C.56% D.88%

5、下列物质属于电解质的是

A．

B．NaCl溶液

C．CO

D．Cu

6、已知某反应的生成物浓度在5min内由8mol/L变成了10mol/L，则以该生成物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是

A．0.4mol/(L·min)

B．0.8mol/(L·min)

C．1.6mol/(L·min)

D．2.0mol/(L·min)

7、下列化学用语或命名正确的是

A.含有10个中子的氧原子的符号： B.次氯酸的结构式：H−Cl−O

C.S2−的结构示意图： D.NH4Cl的电子式：

8、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知R的最外层电子数是

A．4

B．5

C．6

D．7

9、若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A.该氖原子的相对原子质量是12a/b B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a

10、下列说法中正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生

B．无论什么状态，同种物质的内能总是相同的

C．同温同压下，反应在光照或点燃条件下的相同

D．热化学方程式中各物质的化学计量数之比可以代表分子个数之比

11、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e

B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为

C．a能与水蒸气发生置换反应

D．可存在的转化关系

12、将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、催化剂催化水煤气变换反应：，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A．过程Ⅲ是放热过程

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应

C．使用催化剂不能改变水煤气变换反应的

D．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

14、某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）

A. AlO2﹣    B. Fe2+    C. Fe3+    D. Al3+

15、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：，下列叙述中错误的是

A. 该反应为放热反应   B. Q的氯代物只有3种

C. NBD和Q互为同分异构体   D. NBD的同分异构体可能是芳香烃

16、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是

A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质

C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯

D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”是指油脂

17、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A. 1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-

B. 常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子

C. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA

D. 标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA

18、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是

A．Cu位于元素周期表d区

B．该晶胞中Cu的配位数为4

C．该物质的化学式为

D．Cu位于O围成的四面体的体心

19、下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．甲醛分子的电子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

20、下列说法正确的是

A．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH、CO、Cl-可以大量共存

B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1

C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ•mol-1，则将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

21、按要求完成下列试题

(1)用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑____

(2)用双线桥标出下列反应化合价升降、电子得失、被氧化或被还原

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O_____

(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

CH3COOH：_________。

KAl(SO4)2：_______________。

(4)写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________

22、I．

(1)图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极，铝极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)0~2min内用X表示的反应速率为___________。

(4)2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再改变的状态

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

C．Y的体积分数不再发生改变的状态

D．(Y)=2(Z)

23、化学与生活关系密切，请从现有下列五种物质选择填空：

A．葡萄糖   B．抗酸药（氢氧化铝）  C．麻黄碱   D．阿司匹林   E．青霉素

(1)具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是____。

(2)对支气管哮喘症有明显疗效的是 _____。

(3)_____是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验。

(4)治疗胃酸过多，应该选择 ____。

24、（1）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为________。

25、Ⅰ.下列物质中：

①液氯和氯气    ②白磷和红磷    ③和 ④Cl和Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3    ⑥ CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有___________ 

(2)互为同素异形体的有___________

(3)属于同位素的有___________     

(4)属于同一种物质的有___________。(填序号)

Ⅱ． “立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。

(1) “立方烷”的分子式为___________；

(2)其一氯代物共有___________种；

(3)其二氯代物共有___________种。

26、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。

(1)室温下，测得溶液的，用电离方程式解释原因：_______。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_______。

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_______。

②下列关于溶液的说法正确的是_______(填序号)。

a.溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度

b.

c.

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。

ⅰ.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是_______。

②该可乐样品中磷酸的含量为_______(摩尔质为)。

(5))已知的三步电离平衡常数为；；，则溶液呈_______性，判断的依据为_______。

27、回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_______。

(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准_______(写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]2+与酸性KMnO4溶液不反应；②H++MnO+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)

28、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂______，还原剂________

(2)氧化产物______，还原产物_______

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________

(6)当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为__________

29、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A 中制取 C12 反应的离子方程式是   。

（2）B 装置中浓硫酸的作用是 。

（3）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末，其作用是 。

（4）E 装置的作用是 （填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法是   。

30、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。求混合物中碳酸钠的质量分数_________。

31、近年来CO2变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

I.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：

说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。

(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为___。

(2)若E4+E1＜E3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式___。

(3)已知E1＜E5，以CO2与CH4发生总反应生成CO、H2为背景向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡状态时压强对数lgP(CO2)和lgP(H2)的关系如图所示。

①T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②T1时，P2(CO)与P(CH4)的比值是___；写出同一温度下图象呈线性变化的推理过程___。

II.利用CO2与NH3制备尿素[CO(NH2)2]，在合成塔中存在如图转化：

(4)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H＜0。保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO2转化率的措施有___(填序号)。

A．增大NH3的浓度

B．加入合适的催化剂

C．通入惰性气体

D．升高温度

(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：r(NH3)=k1p(N2)[]α-k2[]1-α，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。K=___(用k1、k2表示)。

32、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。回答问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。中锰原子的配位数为_______。

(3)第一电离能的大小：C_______O(填“大于”或“小于”)。

(4)写出一种与具有相同空间结构的—1价无机酸根离子的化学式_______。

(5)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_______。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为_______。