广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

B．棉花的主要成分是纤维素

C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要

D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

2、下列表述不正确的是

A．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

B．粗铜质量减少6.4g时，电路中转移0.2mol电子

C．a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．正极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－

3、科学家设计了一种以和为电极的可循环电池，电解质为等溶液，其工作原理如图所示，充电时，向电极方向移动，下列说法正确的是

A．放电时电极上产生进入溶液

B．放电时电极上的反应为：

C．充电时电极连接电源的正极

D．当0.15mol转化成时，溶液中减少0.1mol

4、北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是（       ）

A．1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气

B．与丁烷互为同分异构体

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．分子式为C3H8

5、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸

B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白

C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

6、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是

A．“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液

B．“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨

C．“反应”的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+

D．“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑

7、完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是

A.该酸的摩尔质量为34

B.该酸的分子量为17

C.10.2g该酸的物质的量是0.3mol

D.该酸一定是强酸

8、下列叙述中正确的是 (       )

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④所有的氮氧化物均易溶于水

⑤铵盐受热分解不一定都会产生氨气

⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体

A．①③

B．①②③

C．①②③⑤

D．①③⑤

9、工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：

。

下列说法正确的是

A. 上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应

B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应

C. 1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种

D. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯

10、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2Cl(g)=Cl2(g)的∆H为

A．243 kJ·mol-1

B．-243 kJ·mol-1

C．426 kJ·mol-1

D．- 178 kJ·mol-1

11、在SiO2+3C＝SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

A. 36∶30   B. 60∶36   C. 2∶1   D. 1∶2

12、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A. 反应进行的方向 B. 反应的快慢

C. 反应进行的限度 D. 反应物的多少

13、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（    ）

A．一个分子中含有12个H原子      

B．苯环上的一氯代物有2种

C．能使酸性KMnO4溶液褪色       

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

14、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A．正己烷的分子式为 C6H12，其沸点比庚烷低

B．己烷的同分异构体有 5 种

C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D．正己烷与 C7H14互为同系物

15、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

A. L和Q形成的化合物含极性共价键

B. M易与T反应

C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体

D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L

16、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设引导下没有意义的是 (　 　)

A. 探究Na与H2O反应可能产生O2

B. 探究CH4分子是否为平面结构

C. 探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性

D. 探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

17、电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ）

A. 1s22s2

B. 1s22s23p2

C. 1s22s22p63s23d5

D. 1s22s22p63s24d1

18、下列实验操作正确的是

①用分液漏斗分离酒精和水

②用10 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸

③配制100 mL1.00 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体

④用蒸发皿高温灼烧石灰石

⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

⑥用500 mL容量瓶配制480 mL 0．2 mol/L的NaOH溶液

A. ②⑥   B. ③⑥   C. ①④   D. ①⑤

19、下列有关实验的说法正确的是

A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B. CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

D. 将SO2气体通入到Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

20、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法不正确的是

A.该离子方程式为3S+6OH- =SO+2S2- +3H2O

B.S既是氧化剂又是还原剂

C.SO是还原产物

D.由硫黄与石灰乳混合可得到上述离子反应

21、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。

22、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。

23、已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）写出元素Y­的原子核外价电子排布图：      。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为   。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）     。

（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）      ，原因是     。

（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：      。

（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是     。

A．[R(H2O)6]Cl3   B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：   ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：   。

（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为   g·cm-3（用字母表示）。

24、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_____________________。

(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。

A．酸类        B．碱类     C．氧化物          D．干燥剂

25、（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

26、气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题：

(1)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3分解反应如下：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始浓度为c1，T1时NH3分解反应平衡时___________；曲线①②中，k正‒k逆值最大的曲线为___________。

(2)NH2COONH4是尿素生成过程的中间产物，在密闭容器中，发生分解反应NH2COONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。

表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值，据此推断该分解反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)；若298K时，从反应开始至反应达平衡状态时用时tmin，测得平衡时，容器内压强为pMPa，则用分压表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。

27、某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：

①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；

②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；

③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）原溶液中肯定含有的离子是______________________________________________；

（2）①中生成的气体是______________(填化学符号)，它具有的性质是_____________（填字母序号）；

A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收   C．属于大气污染物     D．难溶于水

（3）①中发生反应的离子方程式有_______________________________________________。

（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。

28、老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答：

（1）富含油脂的是______（填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是______。

（3）富含蛋白质的是______。

（4）属于调味剂的是______。

29、NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。

回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。

（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。

（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。

（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：

①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。

②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。

30、将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

31、某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)(蓝色)＋4Cl－CuCl(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。

a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水

(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为CuSCu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式__________________。

②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是_________________.

③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。

④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为_____。

32、某含钛高炉废渣的主要成分有、、、，通过如下工艺进行资源化综合处理：

回答下列问题：

(1)酸浸过程中适当升温的目的是_______，酸溶渣的主要成分为_______。

(2)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(3)“溶解”过程中，10min所测的转化率与温度关系如图所示，分析40℃时转化率最高的原因_______。

(4)中Ti为+4价，则1mol该物质中所含过氧键的数目为_______。由与煅烧生成的化学方程式为_______。

(5)已知25℃时溶液中金属离子的浓度对数lgc与pH关系如图所示。“分步沉淀”过程中，当恰好沉淀完全时(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)，溶液中浓度不超过_______mol/L。

(6)上述流程中可循环利用的物质为_______。