广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0.t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~t2时，v正＞v逆

B．t2时，反应正向进行

C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

2、如图所示，硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在氧气中燃烧直接生成Y

B．Z的浓溶液与Cu反应可生成Y

C．酸雨的形成包括的转化

D．N可与Z的稀溶液反应生成L

3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

4、下列说法中正确的是

A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

D．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+

5、国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（　 ）

A．乙醇汽油是一种新型化合物

B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

C．用石油可以制得汽油

D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

6、下列表示不正确的是

A．水分子的电子式：

B．乙烷的球棍模型：

C．氯原子的结构示意图：

D．二氧化碳的结构式：O-C-O

7、已知1/2H2(g)＋1/2C12(g)HCl(g)；△H＝－92.3kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为

A．＋92.3 kJ·mol－1   B．－92.3 kJ·mol－1

C．－184.6 kJ·mol－1   D．＋184.6 kJ·mol－1

8、关于化合物，下列说法正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．分子中的碳原子有3种杂化方式

C．分子中至少有7个碳原子共直线

D．该物质最多消耗和反应

9、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是(   )

A.增大氢气的浓度 B.增大压强

C.及时移走氨气 D.使用高效催化剂

10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（   ）

A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-

B. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-

C. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2−

D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

11、中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是

A. 南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中

B. 女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨

C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

D. 水声冰下咽，沙路雪中平

12、下列有关说法正确的是

A.反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可放出热量，则该反应的△H＜0

B.常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

C.二氧化碳的电子式：

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

13、已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2，则下列说法中正确的是

A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀

C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

14、焰色反应可用来检验

A．所有元素的存在   B．所有金属单质的存在

C．某些金属单质或金属离子的存在   D．所有非金属元素的存在

15、下列说法正确的是

A. 能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－

B. 将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）

C. pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

D. CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

16、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，下列判断不正确的是

A．设备Ⅰ进行的操作是萃取、分液，萃取剂也可选CCl4

B．设备Ⅱ中反应  C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O

C．设备Ⅲ中反应  2C6H5-ONa+CO2 +H2O→2C6H5-OH+Na2CO3

D．某工厂排放的污水中有无苯酚可使用FeCl3溶液检验

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．丁和戊中所含元素种类相同

B．简单离子半径大小：X＜Y

C．气态氢化物的还原性：X＞Z

D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

18、标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A．

B．

C．

D．

19、白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

Ⅰ.P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4

Ⅱ．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

下列有关说法中错误的是

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．在上述两个反应中，白磷所起的作用不完全相同

D．等质量的白磷分别发生上述两个反应，转移的电子数目之比为6：11

20、同温同压下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，则X的化学式是（   ）

A. A2B B. A2B2 C. AB2 D. AB3

21、化学与人类生活、生成息息相关。请回答下列问题。

（1）可燃冰的胡政尧成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为__________能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是___________。

（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的__________性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是________（用序号填写）。

①骨质疏松  ②贫血

22、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途

(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。

(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。

②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。

③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。

(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。

23、书写下列化学用语：

(1)实验室制取氯气的离子方程式____________。

(2)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_______。

(3)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_____________。

(4)以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________ ，正极反应式_________。

24、（1）工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。

25、氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。

(2)常用作制冷剂的是_______。

(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。

26、电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(2)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，为使生成的Cl2被完全吸收，则e为___________(填“阳极”、“阴极”)，其电极上的电极反应式为___________，若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为___________mol。

27、 的化学名称为_______。

28、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。

(2)将与混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填序号）。

a.     b.

c.   d.

(4)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，元素在还原产物中的化合价为______。

29、实验室以2-丁醇()为原料制备2-氯丁烷()，实验装置如图所示(夹持、加热装置省去未画)相关数据见下表：

已知：

以下是实验步骤：

步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12 mol·L-1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2-丁醇，反应装置如图，加热一段时间。

步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。

步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaOH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：滤液经进一步精制得产品。

(1)步骤1中加入无水ZnCl2的作用是______。

(2)步骤1反应装置中冷凝管的作用是______，冷却水从冷凝管的______(填“a”或”b”)口通入。

(3)步骤3用NaOH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是______。

(4)步骤4进一步精制产品所采用的操作方法是______(填名称)。

(5)检验产品2-氯丁烷中含有氯元素的方法是______(写出操作过程)。

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)49 g 的H2SO4的物质的量为______mol。

(2)标准状况下，5.1g氨气的体积是__________L。

(3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____。

31、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。

（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。

（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3

C. 各组分浓度不在发生变化

D.恒容体系中压强不再发生变化

E. 恒容体系中气体密度不再变化

F. ΔH不再发生变化

G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2

32、向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。

资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11

ⅱ.

(1)和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是______。

(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是______。

(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：______。

(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。

①M点溶液含氯的微粒有______。

②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是______。

(5)检验ⅳ中气体的方法是______。

(6)整个滴加过程中发生的反应与pH、______等有关。