广西壮族自治区柳州市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O

B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋+2Br－+3Cl2＝4Fe3＋+6Cl－+Br2

C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2A13++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓

D. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH－

2、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．中华酒文化源远流长，酿酒过程中涉及水解反应、氧化反应等多种反应类型

B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C．新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性医用口罩(SMS)，其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

D．垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾

3、在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( ) 

A．已达平衡状态

B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行

D．无法确定

4、如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为H2-2e-===2H＋

B.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为O2＋4e-＋2H2O===4OH-

C.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则溶液中的H＋向b极移动

D.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH-向b极移动

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同－周期且相邻，Z的族序数是其周期序数的3倍，W是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（   ）

A.离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.Y的单质与Z单质一定不能反应 D.X、Y、Z三种元素可以组成能水解的盐

6、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀

B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料

C．硅元素是构成岩石的核心元素

D．光导纤维可实现光-电转换

7、常温下，向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH 变化如图2所示(已知：常温时，NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5)， 下列说法正确的是

A.图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

B.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性

C.图2中b点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

D.若c点对应醋酸的体积是15 mL，则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 mol•L-1

8、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）＞V（逆）

C．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

9、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是

A．含氧酸的酸性：③＞①＞②

B．原子半径：③＞②＞①

C．第一电离能：③＞②＞①

D．电负性：③＞②＞①

10、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NA个H2分子

B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个SO3分子

C．标准状况下， 22.4L N2和 H2混合气中含NA个原子

D．3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子

11、我们对于生活中形形色色的各类物质分类判断正确的是

A.古“丝绸之路”我国商人运出的货物丝绸、纸张、瓷器都属于有机物

B.平时多喝牛奶、豆浆也可以补充体内的蛋白质

C.生活中我们所吃的花生油、大豆油都是有机高分子化合物

D.多糖包括淀粉、纤维素和蔗糖

12、原子核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是。下列说法正确的是

A．两粒子的3s能级上电子的能量不同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱相同

D．两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相似

13、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是( )

A. ΔH>0，ΔS>0   B. ΔH<0，ΔS>0   C. ΔH>0，ΔS<0   D. ΔH<0，ΔS<0

14、某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A.配一定浓度硫酸 B.制备少量氨气

C.制备并收集少量NO2  D.制备少量氧气

15、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为正四面体形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A.加稀硝酸酸化后，溶液无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D.固体混合物加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原固体中一定有CO32-

17、某固体单质与足量的硫充分反应后，质量增加，则该固体单质是(   )

A.Cu B.Fe C.Al D.Ca

18、关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是

A.图甲用于制备并收集乙酸乙酯

B.图乙用于分离乙酸乙酯

C.图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯

D.图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

19、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

B. 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

20、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（   ）

A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

B.容易失电子转变成，表现出较强的还原性

C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是

D.某种激发态碳(C)原子排布式为而不是

21、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。

22、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：

2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。

23、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

24、系统命名法命名下列物质：有A、B、C三种烃，它们的结构简式如图所示：

A的名称是________；B的名称是________；C的名称是________．

25、已知常温下，，。向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的物质是________(写化学式)。

26、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)0~1s内，B的平均反应速率为_______。

(3)(t1+10)s时，B的物质的量分数为_______(结果精确到0.1%)，此时_______(填“＞”、“＜”或“=”)，D点是否处于平衡状态？_______(填“是”或“否”)。

(4)(t1+10)s时容器中的压强与起始时容器中的压强之比为_______。

27、在烧碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4，写出该反应的化学方程式：______________________。

28、如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)请写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。

(2)仪器B上标记有___________(填序号)。

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

(3)检验仪器B是否漏水的方法是___________。

29、硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质，围绕VOSO4的相关实验方案、装置、过程如下：

制备VOSO4

已知：溶液中的钒可以以VO(淡黄色)、VO2+(蓝色)形式存在

称量1.82 g V2O5转移至仪器c中，打开仪器a滴入过量的约8mol·L-1的硫酸， 在85℃搅拌下充分反应；冷却后，打开仪器b滴入适量的双氧水，充分搅拌， 反应2 h后倒出溶液，经抽滤后再将滤液经“一系列”操作，得到2.03g VOSO4·nH2O 固体。

试回答下列问题：

(1)使用仪器a之前，首先需要进行的操作是_______；仪器c的名称为_______。

查阅资料后，有同学对VOSO4的热分解提出了两种可能：①VOSO4VO2+SO3↑

②2 VOSO4V2O5+ SO3↑+ SO2↑，欲采用如下装置探究：

A、     B、   C、   D、

(2)B装置的作用_______。

(3)选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______。

(4)若气体流经的装置均有气泡产生且按②式分解，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______。

30、将CuO和Fe2O3的混合物ag分成两等份，向其中一份混合物中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解。将另一份混合物在过量的CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体质量为bg。求：

(1)硫酸溶液中H的物质的量为___mol。

(2)b=__g。(用a表示此小题需写出解题过程)

31、长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分Al2O3，还含少量Fe2O3杂质)制备一种长余辉材料(Ca12Al14Ox)的工艺流程图。回答下列问题：

(1)Ca12Al14Ox中x的数值为 ______，试剂X的名称是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，发生的主要反应的化学方程为______。

(3)反应②的离子方程式为 _______。

(4)实验室加热Al(OH)3应在________(填仪器名称)进行；操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5mol•L-1元素损失，此时应调节溶液pH大于______，为减少钙元素损失，应控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常温下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。

32、是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：

(1)镓为第四周期的元素，基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)、、的电负性由强到弱顺序为___________(元素符号表示，下同)；、、的第一电离能由大到小顺序为___________；的空间构型为___________。

(3)芯片制造中用到光刻胶，可由不饱和物质甲基丙烯酸甲酯()、马来酸酐()等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为___________，马来酸酐分子中，键和键个数比为___________。

(4)、、的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

请分析三者熔点变化的原因___________。

(5)的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。图甲、图乙晶体结构不变。

①图甲中，原子的配位数为___________，若晶体密度为，相对分子质量为，表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为___________。

②图乙中、的坐标分别为和，则点的原子坐标为___________。掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为___________。