广西壮族自治区柳州市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A．氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸

B．CO2通入氨的饱和NaCl溶液中生成Na2CO3沉淀

C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡

D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O

2、下列各性质中符合图示关系的是

①化合价　②ROH的碱性　③密度　④最外层电子数　⑤核外电子层数　⑥单质失e－能力

A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③⑤

3、常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )

A. 若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)

B. 若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

C. 若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

D. 若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

4、下列实验现象与对应结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极移动。一种用双极膜电解法制取和丁二酸的装置如下图所示。

下列说法正确的是

A．b极应与直流电源的负极相连

B．a极上的电极反应为

C．外电路中每转移1电子，双极膜中有1水解离

D．电解一段时间后，若溶液中不足，则b极处可能有产生

6、微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙已取得重大突破。下列有关说法正确的是

A．纳米量级碳酸钙是与胶体相似的分散系

B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸

C．纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中会产生丁达尔效应

D．纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中不会有二氧化碳产生

7、下列说法正确的是（ ）

A. 用干燥洁净的pH试纸测某品牌“84”消毒液的pH为11

B. 量取1.2mL浓硫酸若俯视量筒刻度线，所量取浓硫酸体积偏大

C. 明矾净水原理与盐类的水解以及胶体的性质有关

D. 只要是氧化还原反应就能设计成原电池

8、利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

B．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4

C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．通过蒸发浓缩、冷却结晶操作，可得到纯净干燥的ZnO

9、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。则下列判断正确的是

A. c1：c2=3：1   B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. X、Y的转化率不相等   D. C1的取值范围为01<0.14mol·L-1

10、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有（ ）

①用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中；

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出；

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热；

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火；

⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外；

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠；

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；

⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗。

A．5个

B．6个

C．7个

D．8个

11、某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B．X与W的第一电离能：X＜W

C．和键角前者小于后者

D．X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.白酒 B.稀豆浆 C.食盐水 D.白糖水

13、微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是

A．分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸

B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性

C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象

D．棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境

14、常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是

A. 弱碱溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-

B. 乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-

C. 中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

D. 加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

15、配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

16、将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是

A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色

B．淀粉-KI溶液，溶液变蓝

C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成

D．石蕊试液，溶液变红不褪色

17、下列哪种物质可衡量一个国家的石油化工发展水平

A.苯 B.石油 C.乙烯 D.酒精

18、某100mL混合溶液中，H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4.0mol/L和2.0mol/L，向该混合溶液中加入25.6g铜粉，加热，待充分反应后，静置，得到蓝色澄清溶液（假设反应后溶液体积不变）。下列说法中正确的是（   ）

A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12L

B.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol/L

C.反应后溶液中H+的物质的量浓度为8.0mol/L

D.在反应后的溶液中加0.6molNaOH刚好使Cu2+完全沉淀

19、氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量

B．完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量

C．每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量

D．该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成

20、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl   D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

21、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

22、按要求完成下列问题。

(1)燃煤烟气中的SO2可用如图装置进行处理。

①M极为_____(填“负极”或“正极”)，M极发生的电极反应式为_____。

②一段时间后N极附近溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_____g。

(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_____(填“负极”或“正极”)移动。

②电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_____gPb。

23、(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_________(填“＞”、“＜”或“=”)Fe3+；用一个离子方程式说明MnO2与 Fe3+氧化性的相对强弱：__________。

(2)苯酚是一种重要的化工原料，在工业合成、医疗消毒等方面都有着广泛的应用。苯酚官能团的电子式是__________；从试剂瓶中取出的苯酚晶体往往略带红色的原因是__________。

24、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在③～⑦元素中,原子半径最大的是__，其离子的原子结构示意图为________

(2)在③～⑦元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____， 碱性最强的是______　 ，呈两性的氢氧化物是__________；

(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________ ⑨的最高价氧化物的对应的水化物____________；

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：____________

25、按要求填空。

(1)等质量的氧气和臭氧()物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。

(2)取和混合，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。

(3)实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸，填空并回答下列问题：

①应量取盐酸_______。

②除容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管之外，还缺少的玻璃仪器是_______，它在该实验中的作用是_______。

③向容量瓶中转移溶液时有少量液滴掉在容量瓶外面，会导致所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

26、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

请填写下列空白：

(1)该反应方程式可表示为：_______；反应达平衡时，A的转化率为_______。

(2)从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_______；25℃时，反应的化学平衡常数K值(数值)为_______。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器内压强不变

b.混合气体的密度不变

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合气体的平均相对分子质量不变

(4)若已知该反应为放热反应，图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a点时改变的条件可能是_______；b点时改变的条件可能是_______。

27、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

根据情景回答问题

（1）请你对表中①~的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号）

（2）写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________

（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________

28、I．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH．完成下列填空：

(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式_______。碳元素在周期表中位置：________。

(2)钛(Ti)是22号元素，它是___________(选填编号)。

a．主族元素　　　b．副族元素　　　c．短周期元素　　　d．长周期元素

(3)CO2分子的电子式为___________；其熔沸点比CS2低，原因是__________。

II.填空。

(4)苯的实验式为___________。

(5)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________。

(6)2-甲基-1-丁烯的键线式___________。

(7)工业上常用A()与B()在催化剂存在下加热反应制得香豆素()。该反应涉及的反应类型有加成反应、___________、___________。

(8)写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：___________。

29、乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：

（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）

（1）乙烯的结构式是___。

（2）B中实验现象：___。

（3）C中发生反应的化学方程式：__，反应类型：___。

（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是___。

A.水 B.溴水

C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是___。

A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋

B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇

C.乙烯分子中所有原子不共面

D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

30、1L某溶液中含有的离子如表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole-通过时，溶液的c(H+)=______mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)．

31、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①R1CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH2++H2O

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(2)D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是___________(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为___________，反应条件2所选用的试剂为___________，I的结构简式为___________。

32、常温常压下为橙黄色气体，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。可在酸性条件下用氧化(二元弱酸)的反应原理来制备，现实验室用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制取少量并探究其某些性质。

回答下列问题：

(1)简述对发生装置A进行气密性检查的过程：___________。

(2)E装置的作用是___________。

(3)若的氧化产物为，则A中反应里，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)关闭弹簧夹②，打开弹簧夹①③，反应产生的与装置C中物质反应生成了、水和某气体，写出该反应的化学方程式：___________，反应中若打开弹簧夹①②，关闭弹簧夹③，B中可观察到的现象为___________。

(5)NaOH溶液是化学实验室广泛使用的试剂，现有某瓶NaOH溶液的信息说明如下：质量分数为20%、密度为1.20g·cm-3、250mL、请稀释后使用。

①该“NaOH溶液”的物质的量浓度为___________mol·L-1。(保留至小数点后一位)

②某同学要使用85mL1.5mol/L的NaOH稀溶液来进行某实验，实验员用上述的浓溶液来配制时，选用了规格为100mL的容量瓶，应用量筒量取浓碱液___________mL。

③配制时，玻璃仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外，还需要___________。

④实验配制中的下列情况，会导致所配溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。

A．容量瓶底部有少量蒸馏水未进行处理　　　B．量取浓溶液时，仰视量筒刻度线

C．稀释、移液后的烧杯及玻璃棒未洗涤　　　D．移液时有少量洗涤液滴落到瓶外

E．定容时俯视容量瓶刻度线　　　　　　　　F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理