广西壮族自治区柳州市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A．放电过程中OH−移向正极

B．电池的总反应式为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl−

C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e−=2H2O

2、制造水泥和普通玻璃都需要的原料是(　　)

A．石灰石

B．黏土

C．纯碱

D．硅酸钠

3、侯氏制碱主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是

A.CO2的电子式： B.Na+的结构示意图：

C.上述反应的产物均为离子化合物 D.溶解度：NH4HCO3＞NaHCO3

4、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色

D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

5、S8分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫可以转化为单斜硫且吸收能量。则在该条件下，下列说法正确的是

A．单斜硫和斜方硫互为同位素

B．单斜硫更稳定

C．从化学反应能量变化的角度，斜方硫转化为单斜硫的反应为吸热反应

D．所有的吸热反应都需要加热

6、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小

B．Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强

C．过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少

D．工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可溶性沉淀剂，如Na2S、(NH4)2 S等

7、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A.无色溶液中：K+、Cu2+、、Cl−

B.c(Fe3+)＝0.1 mol/L的溶液中：H+、I−、Br−、

C.使石蕊变红的溶液中：Na+、、、

D.pH=13的溶液中：Na+、ClO−、、

8、下列电离方程式中，不正确的是

A．

B．

C．

D．

9、下列说法正确的是

A．对于袋装食品，还原铁粉可作其抗氧化剂；硅胶、五氧化二磷可作其干燥剂

B．H2、D2、T2互为同素异形体；丁烷、2-甲基丙烷互为同系物

C．羊毛、棉花、尼龙均为高分子材料：陶瓷、水泥均为硅酸盐产品

D．沼气、天然气均为不可再生能源；地热能、潮汐能均为新能源

10、有关合金的说法正确的是

A．合金不具有导热性

B．合金都不含非金属元素

C．生铁比纯铁熔点高

D．钢比纯铁硬

11、现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：1的是

A．分子数之比

B．原子数之比

C．质量比

D．密度比

12、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．该反应方程式中，x=1

B．2 min时，A的转化率为50%

C．2 min时，A的物质的量为0.75 mol

D．反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

13、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白，下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是

A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物

B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂

D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料

14、氧化亚铁的化学式是

A．Fe(OH)2

B．FeO

C．Fe2O3

D．Fe3O4

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数0.5NA

B.常温常压下，18.0 g水所含的电子数为10 NA

C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA个NaCl分子

D.1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA

16、下列溶液一定呈中性的是

A.使甲基橙试液呈黄色的溶液 B.c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液

C.pH=7 的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

17、某课题组设计一种以催化剂辅助有机物A固定CO2的方法，原理如图。下列说法错误的是

A．有机物A为CH3OH

B．若用HOCH2CH2OH代替有机物A固定CO2，产物可能为

C．②的反应类型为加成反应

D．反应物原料中的原子100%转化为产物

18、下列分子中存在键的是

A．

B．

C．

D．

19、如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是(   )

A.煤发生了化学变化，从Y中分离得到苯等芳香烃的过程为物理变化

B.液体X的pH<7，Y是一种黑色黏稠状液体

C.气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

D.硬质玻璃管中最终无残留物质

20、CPAE是蜂胶的主要成分，具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。下列说法正确的是(  )

A.苯乙醇分子中的1H核磁共振谱图中有6组特征峰

B.用FeCl3溶液可以检测CPAE是否含有苯乙醇

C.CPAE能发生取代、加成和加聚反应

D.1molCPAE最多能与4molBr2发生取代反应

21、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。

22、(1)．写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：_________、___________。

(2)．某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _____种，其中__________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种

(3)．写出乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生的反应方程

式 ________________________________________________________________ 。

(4)．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

(5)．某有机物由C、Ｈ、Ｏ三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的Ｃ—Ｈ键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为２:１，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍。该有机物的结构简式为_______________________________。

23、【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有____ ____种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________（用含a的代数式表示，设NA为阿

伏伽德罗常数的值）。

24、有下列微粒：CH4　CO2  NH3　BF3　 H2O HF填写下列空白：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。

(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。

(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。

25、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—

②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA

③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C    回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

（2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C +3A— = 3HA + C3—                        B.HB— +A— = HA + B2—

（4）完成下列反应的离子方程式：

①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。

26、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是____________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子物质的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由____________种元素组成。

②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为___________，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为__________。

27、人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。请回答下列问题：

(1)丹霞地貌的岩层呈现出美丽的红色，是因为含有

A．Fe

B．FeO

C．

D．

(2)市场上出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，能够改善贫血，原因是这些钞粉与人体胃酸(主要成分是盐酸)作用转化成

A．

B．

C．

D．

(3)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，该过程中观察到的现象是

A．只产生白色沉淀

B．只产生红褐色沉淀

C．产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D．无明显变化

(4)溶液中含有少量杂质，除杂所需的试剂是

A．铜片

B．铁粉

C．氯气

D．锌粒

(5)检验溶液中是否存在，可以向溶液中滴入KSCN溶液，若含有，可观察到的现象是

A．溶液变为红色

B．溶液变为绿色

C．产生白色沉淀

D．产生红褐色沉淀

(6)合金的应用促进了人类社会的发展，制成下列物体的材料没有用到合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

28、完成下列填空：

（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；

（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。

29、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

②F中发生反应的离子方程式为__。

（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。

（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

31、工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。

完成下列填空：

(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的__(填序号)吸收。

a．浓硫酸   b．浓硝酸   c．氢氧化钠溶液   d．石灰乳

(2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是________________________________。当转移电子数为6NA时，理论上消耗Al的质量为_______ g。

(3)SO2气体和H2S气体反应可生成单质硫，现有SO2和H2S混合气体2.0 mol，当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H2S的物质的量可能为：__________________。

(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体（Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906）加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式________________。(写出计算过程)

32、Cu、Fe、Se、Co、Si等是合成新材料的常见元素。回答下列问题：

(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为___________，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。

(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则有三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图1所示的金刚砂(SiC)结构。

在SiC晶体中，C原子的杂化方式为___________，晶体硅、金刚石和碳化硅的熔点由高到低的顺序是___________。

(4)已知Cu的晶胞结构如图2所示，Cu的原子半径为apm，又知Cu的密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数值为___________(用a、b的代数式表示)。