广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、关于下列装置的说法正确的是

A.装置①中Cu为正极，电极上大量气泡产生

B.装置①中e－的迁移方向是：Zn→导线→Cu→盐桥→Zn

C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒

D.若装置②用于电解精炼铜，则电解前后溶液中的Cu2＋浓度保持不变

2、下列叙述中正确的是

A．的摩尔质量是98

B．18g的和标况下112L的含有电子数相等

C．等质量的CO与中所含碳原子数之比为7：11

D．98g溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

3、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（   ）

A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2

D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

4、下列说法不正确的是

A. 戊烯共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C. 1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸（盐）

D. 聚合物可由单体和加聚制得

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4g铜被氧化时失去的电子数为

B．的溶液中，所含N原子数目为

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数目为

D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯的分子数目为

6、反应(放热反应)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取

A．减小压强

B．降低温度

C．加入催化剂

D．增大Y的浓度

7、下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（   ）

① 金属钠投入FeCl2溶液中

② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④ Na2O2投入到CuSO4溶液中

A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

8、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II极上发生氧化反应

9、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H2→2H的过程需要吸收能量

10、二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H= -197kJ/mol。下列有关二氧化硫的说法正确的是

A．SO3是原子晶体

B．SO2的水溶液放置在空气中，pH会增大

C．SO3的空间构型为平面三角形

D．SO2制取SO3利用了SO2的氧化性

11、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　 　）

A. 增加活化分子百分数   B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明显增加   D. 降低反应所需的能量

12、对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H ＜0，下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n

13、足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L

14、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(   )

A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期

B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族

C. 短周期是指第一、二、三、四周期

D. ⅠA族的元素全部是金属元素

15、铅可形成多种氧化物，如Pb3O4、PbO2、PbO。已知：PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O，PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O；PbCl4=PbCl2+Cl2↑+2H2O，Pb3O4与HNO3溶液发生非氧化还原反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O。下列说法错误的是

A.Pb3O4中Pb(+2价)和Pb(+4价)含量之比为2：1

B.PbO2是两性氧化物

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O

D.Pb3O4与盐酸混合后会有Cl2生成

16、下列处理事故的方法正确的是 ( )

A. 金属钠着火,可用水扑灭

B. 误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒

C. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D. 氢氧化钠浓溶液戳人眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗

17、M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如图转化关系(反应条件和其他产物已略去)：

下列选项不符合上述转化关系的是(   )

A.M：N2，X：O2 B.M：Fe，X：Cl2

C.M：NaOH，X：CO2 D.M：Na2CO3，X：HCl

18、2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是

A．清废团队工作服采用饮料瓶再生材质(rPET)，该材质属于高分子材料

B．“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

C．速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能

D．滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料

19、下列过程或现象与盐类水解无关的是（   ）

A.纯碱溶液去油污 B.铁制器皿生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.氯化铵溶液去铁锈

20、体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是(　　)

A. c＝(w×10×d)/M   B. m＝V×d×w

C. w＝(c×M)/(1000×d)   D. c＝(1000×m)/(V×M)

21、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是__。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___→__。

（3）写出该反应的化学方程式(配平)：___。

22、在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________(用NA表示阿伏伽德罗)，标准状况生成Cl2的体积为________L。

23、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题。

(1)该反应中氧化剂的化学式是________________氧化产物的化学式是_________________。

(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____________

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为 ___________ mol，消耗还原剂的物质的量为 _________________mol。

(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______,此过程说明 ClO2具有_______ (填“氧化”或“还原”)性，

24、常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：

（1）溶液中共有____种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_____和________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋ ) = _______mol。

25、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中●表示的原子为___________(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为___________。

②该有机物的结构简式为___________。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。

①有机物“doggycene”的分子式为___________。

②有关有机物“doggycene”的说法正确的是___________(填字母)。

A．该物质为苯的同系物          B．该物质能发生加成反应                 C．该物质在常温下为气态

③有机物“doggycene”分子中___________(填“有”或“没有”)手性碳原子。

26、在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0

(1)平衡常数的表达式K=__________，该反应450℃的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)；

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________

A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________mol/(L·min)，NH3的体积分数__________

(4)保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：__________；

(5)第6分钟时，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分钟时达到平衡，N2的转化率__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

27、现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；

实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

(1)由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。

(3)实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。

(4)综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。请说明理由___________。

28、和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯汽体，该反应的化学方程式为(浓)。

(1)该反应的氧化剂是___________还原产物是___________(化学式)。氧化性___________(填＜ ＞ =)。

(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

(浓)。

(3)以上反应中盐酸具有的性质是___________(填序号)。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．还原性和酸性

D．氧化性和还原性，还有酸性

(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是___________(填序号)。

A．NaOH

B．NaCl

C．KCl

D．

29、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液                            b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH＝2               d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

30、芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

+ClC(CH3)3+HCl

已知：

I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图I所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。

(2)装置B中的试剂为_____________；加热顺序：应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。

Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：

①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；

②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；

③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；

④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；

⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；

⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。

(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。

(2)加无水MgSO4固体的作用是__________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在___________摄氏度左右的馏分。

(3)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。

(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。

①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为__________。

a.水；分液b.CCl4；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液

②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________。

31、过渡金属单质及化合物具有广泛用途.回答下列问题：

(1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)基态铜原子核外电子占据能级数为_______；核外电子共有_______种不同的运动状态。

(3)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。

①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。

②与SCN-互为等电子体的非极性分子的化学式为_______(任写一种)。

(4)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量EDTA的结构简式如图所示：

EDTA分子中，碳原子的杂化方式为_______，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为_______。

(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4分子中含有σ键数目为_______. Ni(CO)4的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为_______。

(6)Cr(CO)6是一种典型的羰基配合物.其配体为CO，则Cr(CO)6分子中π键的数目为_______.已知形成Cr(CO)6时，Cr原子的杂化方式为d2sp3，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为_______个，Cr(CO)6的分子立体构型为_______。

(7)硫酸锌溶于氨水可形成[Zn(NH3)4]2+离子，[Zn(NH3)4]2+离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl取代，只有一种产物，则[Zn(NH3)4]2+的空间构型为_______。

(8)元素铜的第一电离能ICu，元素锌的第一电离能IZn，已知ICu＜IZn，其原因是_______。

32、如图是以硼镁矿(含Mg2B2O5 ·H2O、SiO2及少量Fe2O3、A12O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程：

回答下列问题：

(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施______________( 填序号)。

A．升高溶浸温度               B．加快搅拌速度            C．缩短酸浸时间

(2)滤渣的主要成分有____________________。

(3)吸收过程中发生的离子方程式为___，的空间构型为_____________。

(4)沉镁时调pH≈6.5的原因是________________。

(5)已知溶浸后得1000L含Mg2+3.0mol·L-1的溶液，假定过滤I和过滤II两步Mg2+损．耗率共10%，沉镁时沉淀率99.9% ，最多能生成Mg( OH)2· MgCO3________kg(保留到小数点后第1位)。