广西壮族自治区柳州市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )

A．金属离子之间的相互作用   B．金属原子之间的作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用   D．金属原子与自由电子间的相互作用

2、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(　　)

A. 氯化氢   B. 氧气   C. 二氧化碳   D. 二氧化硫

3、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①③⑤   B. ④⑤⑥   C. ②③④   D. ②④⑥

4、室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气体，反应后恢复至室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1

5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

B. 常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA

C. 0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA

D. 7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 NA

6、天然橡胶的成分是聚异戊二烯，橡胶与下列物质长期接触，不发生反应的是

A. NaOH溶液 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. KMnO4(H+)溶液

7、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（   ）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀

D．用手电筒照向夜空中会出现一条光柱

8、下列有关自然界中氮循环的说法错误的是

A．工业合成氨属于人工固氮

B．豆科植物可实现生物固氮

C．含氮无机物与有机氮可以相互转化

D．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原

9、某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I−、 SO32-、AlO2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：

①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；

②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。

根据上述实验，下列说法正确的是()

A.根据实验①只能确定原溶液中一定有，没有Fe2+

B.取实验②后的溶液滴加淀粉溶液变蓝色

C.原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I−四种离子

D.取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化

10、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

11、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是

A．1mol马来酸酐最多消耗1mol NaOH

B．降冰片烯与互为同分异构体

C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

D．降冰片烯的一氯代物有7种

12、下列物质属于碱性氧化物的是

A. Na2O   B. SO2   C. KOH   D. H2SO4

13、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)

A. a＝6.00

B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b<318.2

D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

14、限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)

A．3

B．5

C．8

D．12

15、在一个恒温恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是

①v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2

②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥2v正(N2)=v逆(NH3)

⑦3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．②③④⑥⑦

D．②③⑤⑥

16、2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是

A．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素

B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰

C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

17、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

18、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是(     )

①取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 ②取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④

19、下列物质中不能发生水解反应的是(   )

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.葡萄糖 D.淀粉

20、下列有关说法中错误的是

A. 物质的量的单位是摩尔（mol)

B. 3molH2O的质量为54g

C. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+

D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子

21、铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。回答下列问题：

(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCr2O4)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为______。

(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2杂质，请完成除杂方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶解在稀盐酸中(已知Cr(OH)3是两性氢氧化物)。

②由CrCl3溶液得到CrCl3•6H2O，除去其结晶水的操作是______。

(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO，写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式______。

(4)CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，Cr2O可以用来检验H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(蓝色)+5H2O。

①CrO5中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。

②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。

a.稀盐酸        b.稀硫酸       c.氢碘酸        d.磷酸

22、书写以下物质的电离方程式

（1）H2SO4：________。

（2）Ba(OH)2：_______。

（3）NaHCO3：________。

23、按要求书写方程式和填空。

(1)NH4Cl水解_______(离子方程式)。

(2)Na2CO3水解_______(离子方程式)。

(3)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合_______(离子方程式)。

(4)在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入酸化的H2O2溶液作氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，则该反应的离子方程式为_______

(5)①请写出Na2S溶液中的电荷守恒式_______

②请写出Na2S溶液中的质子守恒式_______

③请比较Na2S溶液中的离子浓度大小_______

(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是_______(填序号)。

①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存

②常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④常温下，0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多

24、高铁酸盐（）具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素，则1mol中含有电子的物质的量为_______mol，Na2FeO4是否具有还原性？_______（填“有”或“没有”），原因是：________________________。

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应，该反应离子方程式为：________________________________。

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂，在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______。

(4)向1L 0.3mol/L的Na2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，则加入铜的质量为__________________。

25、完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。（填序号） 

(1)其中在常温下能导电的是______。

(2)属于非电解质的是__________。

(3)属于电解质的是______________。

(4)属于弱电解质的是_____________。

26、金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末

回答下列问题：

(1)实验室少量的钠保存在___________中。

(2)“断面变暗”发生反应的化学方程式是___________。

(3)“出现小液滴”的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方程式为___________。

(4)最终白色粉末为___________(填化学式)，该物质溶于水的电离方程式为___________。

27、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_________________________________。

(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______________________________。

(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。

(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：______________________________。

(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：____________________________。

(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_____________________________________________(答任一点)。

28、合理饮食、正确用药，有利于身体健康。

①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患________病。

鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为________。

②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放出了气体。阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和________(填结构简式)。

③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。

29、实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：

实验过程：

I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)实验 I 中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______(写化学式)。

(2)实验 II 中：生成沉淀的离子方程式为_______。

(3)实验 III 中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_______。

②装置A中所盛放的试剂是_______(填字母)。

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4   C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是_______。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

⑤若产品的质量为 17.34g，则产率为_______%。

30、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：

(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。

(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。

31、中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用潜力，钛酸钙晶胞俯视投影图如图：

已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为。

回答下列问题：

(1)基态的核外价电子排布图为_______，原子的最高能层轨道数为_______。

(2)的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______.

(3)图中组成元素的电负性大小顺序是_______。

(4)如图结构的化学式为_______；、的配位数分别为_______、_______。

(5)晶体密度为_______(列出计算式)。

32、CH4－CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ·mol-1

则催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ·mol-1。

若在恒容的密闭容器中，充入1molCH4和1molCO2，发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。

A.CH4和CO2的物质的量不变B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变D.2v(CH4)正=v(CO2)逆

(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

①由表中数据从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为____(填“X”或“Y”)；催化剂可以改变同一化学反应的____(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其____。

②化学反应速率与反应物浓度的关系式称为速率方程，是通过实验测定的。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p(CH4)•[p(CO2)]-0.5，k为速率常数，与温度有关。下列说法错误的是_____。

A.增大反应物浓度，k增大导致反应速率加快

B.温度升高，k的数值增大

C.沉积碳的生成速率v与p(CO2)成反比

D.增大CH4的浓度2倍，反应速率加快2倍