辽宁省铁岭市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性盐，其中两种的组成可表示为ZXY3、ZWY4，下列说法中一定正确的是

A.含氧酸的酸性：W>X B.最简单氢化物的稳定性：X>Y

C.ZXY3与ZWY4均只含离子键 D.简单离子的半径：W>X>Y>Z

2、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是

A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液   B．AlCl3溶液中加入足量的氨水

C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸   D．Al2O3溶于足量的热水中

3、用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ）

A.取25克胆矾溶于1000毫升水中

B.取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中

C.称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D.将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

4、下列有关化学用语表示正确的是

A．核内有8个中子的碳原子：

B．甲烷分子的比例模型：

C．羟基的电子式：

D．氯离子的结构示意图：

5、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（  ）

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

6、用如图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

A.A B.B C.C D.D

7、物质分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于酸的是

A．NaCl

B．CaO

C．KOH

D．HNO3

8、下列说法正确的是

A．最外层只有个电子的元素原子性质一定相似

B．离子键和共价键都有方向性和饱和性

C．碘单质升华破坏的主要是范德华力

D．由极性键构成的分子都是极性分子

9、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

据此，将甲和乙分离的最佳方法是  

A．萃取法   B．升华法   C．蒸馏法 D．分液法

10、下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A．泰山墨玉

B．龙山黑陶

C．齐国刀币

D．淄博琉璃

11、锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是

A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀

B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀

C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

12、某学习小组的讨论结果：

①过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

②发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

④“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是

⑤氧化铁常用作红色油漆的颜料

⑥明矶溶于水形成胶体，可用作水处理中的净水剂

上述说法正确的有个

A．5

B．4

C．3

D．2

13、下列说法中正确的是（　　）

A. 任何化学反应都能设计成原电池

B. 手机上用的锂离子电池属于一次电池

C. 原电池中的阳离子向负极移动

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

14、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用装置甲制取少量NH3 B.用装置乙验证SO2的还原性

C.用装置丙配制100 mL 0.10 mol·L-1的硫酸溶液 D.用装置丁分离水和乙醇

15、下列装置和操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．升高温度有利于提高丙烷转化率

B．反应的快慢主要取决于步骤III

C．升高温度有利于加快反应速率

D．为该反应的催化剂

17、下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是

A. CaO＋CO2﹦CaCO3   B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO

C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2   D. 2KClO32KCl＋3 O2↑

18、下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

D．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓

19、标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是

A.4 mol / L B.8 mol / L C.10 mol /L D.16 mol / L

20、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是

A. B.

C. D.K+、Ag+、NH3·H2O；NO

21、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

(1)上述反应中被还原的元素为__(填元素符号)，氧化产物是__(填化学式)；

(2)如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_；

(3)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由弱到强的顺序为__；

(4)在酸性条件下，也能与Fe2+反应生成Mn2+，该反应中Fe2+发生__反应。若Fe2+转化为Fe3+，则和Fe2+的个数之比为___。

22、【化学——物质结构与性质】

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol键。

（4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。

（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。

②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)

23、T℃时，在容积为2L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3min，v(C)=_______。

(2)当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量D.B的物质的量

E.混合气体的总物质的量

(3)T℃时，该反应的平衡常数K=_______。(小数点后保留2位)

(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是_______(填选项字母)。

A.增加一定量的BB.移走一部分D

C.把容器的体积缩小一倍D.升高温度

(5)T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.3molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)_______(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

24、Ⅰ.完成下列问题

(1)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______

A．氯化钠

B．医用酒精

C．葡萄糖

D．碘酒

(2)把0.05molBa(OH)2固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是_______

A．水

B．1mol·L-1MgCl2溶液

C．1mol·L-1醋酸溶液

D．0.5mol·L-1 H2SO4溶液

(3)有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是_______

A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B．滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO

C．滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+

D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素

(4)下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是_______

A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子

B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度

C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强

D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离

(5)能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是

A．H2SO4和Na2CO3

B．HCl和BaCO3

C．CH3COOH和Na2CO3

D．HI和NaHCO3

(6)下列离子方程式中正确的是_______

A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．硫酸钠与氯化钡浴液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO=CuSO4

(7)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是_______

A．K+、MnO、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO、SO

C．Ba2+、Na+、NO、SO

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO

Ⅱ.有9种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④Cu⑤Na2O固体⑥氨水⑦NaHCO3溶液⑧无水醋酸⑨NaOH溶液。

(8)属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。

(9)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。

(10)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。

(11)已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，其与足量⑨反应后的产物为水和___________。

(12)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，b端与铂片连接，a端与铅笔笔芯连接。接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是________

A．b极发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a处是负极

25、按要求写出下列化学方程式：

(1)甲苯⃗TNT_______；

(2)丙烯⃗聚丙烯_______；

(3)2-溴丙烷⃗丙烯_______；

(4)CaC2⃗乙炔_______。

26、（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有_______离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_______________(填字母)。

A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气  D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式____________________。

（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 ______________________________________________________。

（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是_________(填字母)。

A．铜粉 B. 氯气 C. 铁粉   D. KSCN溶液

27、钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。

(1)写出与反应的离子方程式：___________；中的阴阳离子个数比为___________。

(2)属于___________(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，写出固体分解的化学方程式___________。

(3)①已知(次磷酸)水溶液中存在分子，与足量的Y反应只生成一种盐，则是___________酸。

a．强酸       b．弱酸       c．一元酸       d．二元酸       e．三元酸

②请写出与足量Y反应的化学方程式___________。

28、通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 _______，化学反应速率可用单位时间内_______或_______来表示。

表达式 _______，式中各符号的表示意义：

v——反应速率。

Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：_______。

Δt——反应时间，单位：_______、_______、_______。

速率单位(常用)：_______、_______。

【注意】应用化学反应速率需注意以下问题：

(1) 化学反应速率是标量，只有_______而没有_______；

(2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的_______速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

(3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度” 是_______变的，因此一般_______用固体、纯液体表示化学反应速率；

(4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能_______同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 _______之比。

29、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a. _____b. _____________。

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____（填f或g）口通入。

(3)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是________。

(4)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：______（填：偏大、偏小、或无影响）。

30、在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

（2）上述反应的化学方程式为_________

（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

31、是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②当溶液中某离子浓度，可认为该离子已完全沉淀；

(1)“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是________________；

(2)“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为_____________；

(3)滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式___________；

(4)在“沉镍”操作中，若溶液中，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则所加溶液的浓度最小为____________(已知：)；

(5)“氧化”生成的离子方程式为_______________；

32、2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。

已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。

（1）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式_______。写出②中的反应方程式_______。

（2）请写出操作名称：a_____；b_______。

（3）请写出试剂X是______。

（4）本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10－6mol·L－1以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中Fe3+的浓度为_______。