澳门特别行政区2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列叙述正确的是

A．40.0g溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为

B．从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为

C．配制溶液，需用5.85g固体

D．常温常压下，将3.65g气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为

2、室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A.K+、Na+、HCO3－、Cl－ B.K+、MnO4－、Br－、Cl－

C.Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D.Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA

C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA

4、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C．向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

5、下列反应属于吸热反应的是 ( )

A. 石灰石在高温下分解   B. 生石灰和水   C. 盐酸与铝   D. 木炭燃烧

6、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是

A. 将废弃物焚烧    B. 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

C. 将废弃物倾倒在海洋中    D. 将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

7、下列过程中，相应的化学用语表达正确的是

A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH-=NH3•H2O+BaSO4↓

C．偏铝酸钠溶于水：NaAlO2Na++AlO，AlO+2H2OAl(OH)3+OH-

D．将过量铁粉加入稀硝酸中(还原产物只有NO)：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100℃时，1LpH=6的纯水中含H+的数目为10-6NA

B．常温常压下，17g羟基(-18OH)所含的中子数为9NA

C．标准状况下，22.4L CHCl3所含的C-Cl键数目为3NA

D．将0.1mol乙烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1 NA

9、水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。

已知：

现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶1

10、下列化学用语或图示表达错误的是

A．Cl-的结构示意图：

B．2-甲基丁烷的球棍模型：

C．HClO的结构式：H-Cl-O

D．顺式聚异戊二烯的结构简式：

11、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

A.反应容器中压强不再变化 B.反应容器中密度不再变化

C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．沉淀溶于溶液：

B．向溶液中加入过量的氨水：

C．向溶液中通入少量：

D．碳酸氢钠溶液与溶液反应：

13、下列正确的是（    ）

A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质

B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率

C.将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强

14、选择合适试剂完成甲、乙两组实验，

甲组：检验含的溶液中是否含有：

乙组：检验含的溶液中是否含有。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A. 无糖月饼中不含任何糖类物质   B. 食用油反复加热不产生有害物质

C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好   D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成

16、选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=b kJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=d kJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为

A．(4b-3a+d)/4

B．(4a-3b+d)/4

C．(3b-4a+d)/4

D．(3a-4b+d )/4

17、元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17.下列说法正确的是

A．0.05 的溶液的pH约等于1

B．电负性：R＞Y

C．R的基态原子的核外电子排布式为

D．还原性：

18、硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是

A．原子半径比硫小

B．最高化合价为+6

C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强

D．常温常压硒的状态是液体

19、在pH为4~5的环境下，Cu2+和Fe2+几乎不水解，而Fe3+能完全水解。现有不纯的CuSO4溶液(含Fe2+和Fe3+)，为制备胆矾，需除去杂质离子，下列方法可行的是

A．加入硝酸，再加入NaOH将pH调节至4~5

B．通入Cl2，再加入CuO调节pH至4~5

C．通入Cl2，再通入NH3调节pH至4~5

D．加入H2O2，再加入CuO调节pH至4~5

20、下列说法正确的是

A.分子式 C8H10 的苯的同系物共有 3 种结构

B.与互为同系物

C.三联苯（）的一氯代物有 4 种

D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种

21、25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化，且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。

（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。

（3）下列关系中，正确的是________。

a P点

b N点

c Q点

d 溶液中小于溶液中

22、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3 )。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI + KIO3 + 3 H2SO4 == 3I2 + 3 K2SO4 + 3H2O

(1)该反应中，氧化剂是____________， 还原剂是____________。

(2)当有1mol I2 生成时，有____________mol 还原剂被氧化。

(3)当有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为____________mol。

23、（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

24、(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?__________。

(2)画出钠的原子结构示意图_________，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?________。

25、下图是对某些物质与水反应情况分析，依据一定的分类标准得出的分类图。请根据已知知识，进行填空：

已知：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为____。

(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为____。

(3)找出D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的化合物，并写出它与水反应的化学方程式___。

(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_____。

(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：____。

26、（一）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。

（2） 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合____________。

（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2等体积混合_______。

（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。

（二）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：__________

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

27、物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。

(1)标况下，6.72LNH3物质的量是___________，质量是___________，所含原子个数是___________，与___________mol的CH4所含氢原子数相等。

(2)现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10-2gMg2+，多少升这种泉水含有1.0molMg2+___________

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

①A室混合气体的物质的量为___________，推断过程中运用了什么定律？___________。

②实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的___________倍；混合气体中，H2和O2的体积比为___________。

③若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度。

28、研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。

(1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。

(2)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____；______。

②设备2中通入的物质A是______。

(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：______。

②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_____。

③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_____(填字母)。

a．KOH        b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式：_____。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_____。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2 +H2O)，当消耗100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_________L(标准状况)。

29、某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M,，M是一种防晒剂，结构为：

。合成路线如下：

已知：

I．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

II．

根据以上信息回答下列问题

（1）M分子中核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子；

（2）写出B的结构简式 , H→I两步反应的反应类型   、 ____

（3）写出由E生成F反应的化学方程式  

（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有____种，任写出其中一种的结构简式______。

a．苯环上有3个取代基

b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH

c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg

（5）设计用I和(CH3)2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示)。

示例：

30、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________

31、明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：

(1)基态钙原子核外电子排布式为___________。

(2)第一电离能Mg___________Ca(填“大于”或“小于”)，电负性Si___________O(填“大于”或“小于”)。

(3)天然硅酸盐可用通式aMxOy·bSiO2·cH2O表示，某钙镁硅酸盐(CaMg3Si4H4O14)可表示为___________。

(4)在硅酸盐中，正硅酸盐以四面体(如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为___________，环状多硅酸根的通式可表示为___________，其中Si原子的杂化形式为___________，原子与原子之间以___________相结合。

(5)金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___。六棱柱底边边长为acm，高为hcm，阿伏加德罗常数的值为NA，Mg的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

32、磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一，工作原理为LiFePO4+C=LixC+Li1-xFePO4。回答下列问题：

(1)下列关于Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填标号)。

a.

b.

c.

d.

(2)LiFePO4中PO的空间构型为___，与其互为等电子体的分子有___(填一种即可)。

(3)卤素与磷可形成多种磷化物PF3、PCl3、PBr3、PI3，则他们的熔点由高到底的顺序为___，键角由小到大的顺序为___。

(4)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是___(填元素符号)，判断依据是___。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0.5，0，0.5)；C为(0.5，0.5，0)。则D原子的坐标参数为__。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=xnm，其密度为__ g∙cm−3(用含x的式子表示)。