辽宁省丹东市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压(打开阀门)很容易汽化，遇明火燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是

A. A B. B C. C D. D

2、是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是

A．该光催化材料实现了太阳能→化学能

B．每消耗22g，能产生1mol

C．转化的反应为

D．图1和图2物质中碳原子共形成4种不同的共价键

3、下列实验操作能达到目的的是(       )

A. A B. B C. C D. D

4、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（　　）

A. 3种溶液中pH最小的是①

B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②

C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

5、W、X、Y、Z、M五种物质的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法错误的是

A．若W为Na2O2，则M可能为Na

B．若X为H2O，则Y可能为H2

C．若X为CuO，则M可能为Na

D．若X为Fe，则Z可能为Fe2O3

6、下列说法正确的是（   ）

A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃

B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C. 石油分馏得到的各馏分是混合物

D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

7、下列说法正确的是（   ）

A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子物质的量之比为2：1

D.Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3

8、科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在催化剂Pd表面断裂O—H键比C—H键活化能低

B．在I~V中，II生成III的反应速率最慢

C．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD和CO2

D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应需吸收能量14.1a

9、一种以明矾石[主要成分为，含少量]为原料制备铵明矾[]的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“焙烧”生成的可回收利用作为制取硫酸的原料

B．明矾石“焙烧”反应中，转移2mol可生成1mol

C．“酸溶”中使用的硫酸可用盐酸代替

D．为强电解质

10、工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述不正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小

B. ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液

C. 负极区反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，9g H218O中含有的中子总数为4.5NA

B．0.5L 0.2mol/L 溶液中含有的氧原子数为0.3NA

C．标准状况下，1.12L 中含有的原子总数为0.2NA

D．足量的铜与0.05L 18.4mol/L 完全反应时，转移的电子总数为1.84NA

12、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A. 简单气态氢化物的热稳定性：R < X

B. 工业上采用电解法冶炼单质Y

C. Y、Z的简单离子能在水中大量共存

D. RZ2 是含极性键的共价化合物

13、已知断裂中的键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是(   )

A.断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量

B.，1mol参与应放出能量481.2kJ

C.，该反应放出能量471.6kJ

D.，1mol参与反应放出能量240.6kJ

14、下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是

A．

B．

C．

D．

15、下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一

B.OH-的摩尔质量为17g/mol

C.1molH2O的质量是18g/mol

D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

16、下列物质中，既能盐酸又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的是

A．NaHCO3

B．Al2O3

C．(NH4)2SO3

D．Al

17、R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列叙述判断正确的是(　　)

A. 当它可以形成①时，可以形成③    B. 当它可以形成②时，可以形成③和④

C. 当它可以形成①时，不可能形成④    D. 当它形成②时，也可以形成①

18、能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A. 铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：

C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

D. 过氧化钠溶于盐酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O

19、氨是最基本的化工原料之一、工业合成氨的反应为 ，在一定条件下的密闭容器中，充入一定量的和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．10 min改变的条件不可能是缩小体积，增大压强

B．整个反应过程中的化学平衡常数一定不变

C．5～10 min、10～15 min、25～30 min相比较，化学反应速率最慢的是25～30 min

D．25～30 min反应的平均速率

20、下列内容与结论相对应的是

A.A B.B C.C D.D

21、将放入足量稀盐酸中，充分反应．回答下列问题：

(1)反应的化学方程式是________________________________。

(2)反应消耗的物质的量是________________。

(3)生成气体的体积(标准状况)为________________L。

22、化学反应中存在两大变化，即__变化和__变化。由于断开不同的化学键__的能量不同，形成不同的化学键__的能量也不同，所以化学反应中总会伴有__的变化，最终的反应结果表现为___能量和__能量。

23、反应①的反应类型为____________。 C的俗称为________________。

24、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___；④___。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___。（填序号）

25、向底部含有少量AgI固体的AgI饱和溶液中，加入少量AgCl固体，搅拌后，AgI 固体的量将_______。

26、下列各组粒子，属于同种物质的是_________（填编号，下同），互为同位素的是_________，互为同素异形体的是________，互为同分异构体的是___________。

① O2和O3 ②、D、T   ③丁烷和异丁烷 ④和

27、Ⅰ.下列物质中：

①液氯和氯气    ②白磷和红磷    ③和 ④Cl和Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3    ⑥ CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有___________ 

(2)互为同素异形体的有___________

(3)属于同位素的有___________     

(4)属于同一种物质的有___________。(填序号)

Ⅱ． “立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。

(1) “立方烷”的分子式为___________；

(2)其一氯代物共有___________种；

(3)其二氯代物共有___________种。

28、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素x在元素周期表中的位置是___________。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为___________。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是___________。

(3)x分别与yzd形成的化合物中，最稳定的物质是___________(填化学式)

(4)元素d．e形成的简单离子，半径较大的离子是___________ (填离子符号)。

(5)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

(6)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(7)化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

(8)NaH的电子式___________。

29、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式   。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需   (填仪器名称)。

在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸   d.浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______   __。

步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

步骤②是否可以省略 ，理由是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

30、（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为___。

（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。

31、海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：

根据上述流程图，回答下列问题：

（1）操作I的名称是________。

（2）步骤中②反应的化学方程式为________。

（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________。

（4）步骤⑤的离子反应方程式为___________。

（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为_____________。

32、从废TiO2/WO3纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．乙胺(CH3CH2NH2)是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=。

Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 的反应为 2+ (CH3CH2NH3)2WO4。

Ⅲ． TiOSO4易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为TiO(OH)2或H2TiO3，室温时Ksp[TiO(OH)2]=1.0 ×10-27。

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________ 。“萃取”前。需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是___________。

(2)试剂a为___________(写名称)。“反苯取”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)实验室煅烧偏钛酸，应将偏钛酸放在___________(填仪器名称)中。

(4)检验“过滤Ⅱ”所得H2WO4·xH2O是否洗涤干净的方法是___________。

(5)室温下测得“滤液III”的pH=2，则此时“滤液III中c(TiO2+)=___________mol·L-1。

(6)如图所示。TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八体的面体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心。

①TiO2晶胞中O2-的配位数是___________。

②已知ZrO2晶胞的密度为ρg·cm-3，则晶体中Zr4+和O2-之间的最短距离为___________pm(列出算式。已知NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg·mol-1)。