辽宁省阜新市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A.X的金属性比Y的金属性强

B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C.Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

D.Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

2、下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是

A.金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出

B.干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火

C.生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

D.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

3、X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y的大，下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强

B.X的非金属性比Y的强

C.X的阴离子还原性比Y的阴离子的强

D.X的气态氢化物比Y的稳定

4、下列离子方程式书写不正确的是(   )

A.NaOH溶液与反应，当：：3时：

B.酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：

C.溶液中加入过量的氨水：

D.1 的溶液和 的HCl等体积互相均匀混合：

5、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z的基态原子L层上均有2个未成对电子；Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是

A．X的最简单氢化物的沸点高于同主族其他元素的最简单氢化物的沸点

B．Y的基态原子核外电子有5种空间运动状态

C．键角：

D．W位于元素周期表的ds区

6、同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）

A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B. HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸

C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

7、含氮元素的气体在生产、科技中有广泛应用，其中一种红棕色气体能作为亚硝基法生产硫酸的催化剂，该气体是

A．

B．NO

C．

D．

8、常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A．b、d两点为恰好完全反应点

B．c点溶液中，c()=c(Cl-)

C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)

D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5

9、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

10、同温同压下，50mL气体A2和100mLB2化合生成50mL气体C，则C的化学式为：

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A2B4

11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+   D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

12、某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－

B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C. 滤液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

13、某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③

B．④②③②①

C．①②③②④

D．④②①②③

14、工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示：

下列推测不合理的是

A．具有强氧化性，硫化合价为+6

B．反应②可以发生的原因可能是水溶性较小

C．以上有两步反应为氧化还原反应

D．以上有两种物质可循环使用，体现了绿色化学理念

15、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则有关X、Y、Z下列判断中正确的是(   )

A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

B.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

C.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

16、下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（   ）

A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2

B.将煤气化为可燃性气体：C＋H2OCO＋H2

C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2O

D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

17、下列各组仅用蒸馏水不能鉴别的是

A. 苯、酒精、硝基苯 B. 食盐、烧碱、硝酸铵

C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D. 氧化铜、二氧化锰、活性炭

18、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是

19、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（  ）

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

20、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)H＜0；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是(   )

A.B的转化率为25%

B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

C.恒温下达到平衡的标志是的消耗速率C和D的生成速率相等

D.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

21、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___。(填序号)。

a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

b.6个原子不在同一平面上

c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键

d.属于含有极性键的非极性分子

(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。中的O—C—O键角___(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___；其中π键与σ键的个数比为___。

(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈___；阳离子中存在的化学键类型有___；该化合物加热时首先失去的组分是__(写化学式)，判断理由是__。

22、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原；___________有氧化性，___________有还原性；___________物质是氧化产物，___________物质是还原产物。

23、（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。

A．蒸馏水   B．银氨溶液 C．盐酸

欲区分和，应选用_____ (填字母)。

A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液

（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；

欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O

②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ (填字母)。

A．烷烃   B．烯烃   C．芳香烃

24、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_______。

(2)上述反应中NaI_______ (填序号)。

①是氧化产物   ②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物   ④既是氧化产物，又是还原产物

(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：

①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

你认为应该选用的物质有_______ (填序号)。

(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______(填序号)。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3

(5)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O

(b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _______NO+ _______MnO+ _______H+ = _______NO + _______Mn2+ + _______H2O

_______

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。

A.NaNO2被还原   B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+   D.NaNO2是还原剂

25、维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。

(1)维生素C的分子式为___________，相对分子质量为___________，含氧的质量分数为___________。

(2)维生素C含有的官能团的名称是___________。

(3)维生素C易溶于水，可能的原因是___________。

(4)维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是___________。

26、思维辨析：

(1)互为同分异构体。_________

(2)烯烃分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烃，可以通过干馏的方法得到芳香烃。_________

27、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许      （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是    （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是     、   （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极：    ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）  

28、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________  。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ___  L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变   B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）   D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是（ ） 。

A．温度：T1 < T2 <T3

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) = K(c)  ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。

 请回答下列问题：

 (a)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)，丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。

 (b)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。

29、高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水它常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。

Ⅰ.氯气氧化K2MnO4制备KMnO4

(1)若实验室选用A装置制备Cl2，导管P的作用为_______

(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂白粉，则对应的离子方程式为_______。

(3)D装置中的试剂为_______，用氯气氧化K2MnO4，则其接口顺序为 a→_______(按气流方向从左到右，用小写字母表示，A和B 选其中一个，其它装置只选用一次)。

(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液也可以制备KMnO4，则电解的总反应方程式为_______

Ⅱ.做标准液测定草酸晶体(H2C2O4·XH2O)中的X值，实验步骤如下：①称取ag纯草酸晶体，将其配成250.00mL的溶液作为待测液。②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4，再用浓度为Cmol/L的酸性高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液VmL。

(5)求得X的表达式为_______(用含a、C、V表示)。

(6)讨论：①若滴定至终点时仰视滴定管的读数，则由此测得X的值会_______

②若装高锰酸钾的酸式滴定管未润洗，则由此测得X的值会_______

30、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

(1)NO的体积为 _L，NO2的体积为 _L；（保留2位有效数字）

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为   mol·L－1。（列出计算式即可）

31、我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0

(1)此反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是_____(填“高温”或“低温”)。

Ⅱ.CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应B：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+24.5kJ/mo1

反应C：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.7kJ/mol

(2)△H1=___kJ/mol。

(3)已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH3OCH3(g)和H2O(g)各2mol，则平衡时CH3OCH3的转化率为___。

(4)恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的CH3OH选择性=×100%

①当温度高于230℃时，CH3OH产率下降的可能原因是___。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___(填序号)。

A.210℃ B.230℃ C.CZT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂

Ⅲ.以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(5)理论上每消耗铅蓄电池中0.6mol硫酸，生成乙烯质量为___g。

32、碳的化合物在工农业生产、生活中有着重大作用。

(1)298K时，1mol CO和1mol 反应生成和NO过程中能量变化示意图，该反应为______反应(吸热或放热)

(2)上述反应的能量变化为______kJ。

(3)甲烷燃料电池因具备价格低廉、释放能量多等优点，已被广泛应用。写出碱性条件下该燃料电池正极反应式：______。

(4)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极是______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为______L。