辽宁省丹东市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（　　）

A．装置甲中W作原电池负极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu

C．装置丙中溶液的pH减小

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

2、下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是

A．钠可以用刀切割

B．钠可以保存在煤油中

C．钠可以用于冶炼金属钛

D．钾钠合金用于核反应堆的导热剂

3、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（  ）

4、短周期主族元素X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，X 元素的某种原子不含中子，X 与 M 同主族， W 的单质为黄色，W 和 Z 同主族，5 种元素最外层电子总数为 19，下列说法正确的是（ ）

A.X、Y、Z、W 均可以和M 形成离子化合物

B.元素周期表中，短周期主族元素共有 18 种

C.以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐

D.原子半径和离子半径均满足：Z<M

5、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是

A．食醋

B．面粉

C．海带

D．食盐

6、下列化合物中，属于酸式盐的是

A.NaCl B. C. D.

7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的是

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8

A.①④ B.④ C.②③④ D.①②③

8、下列物质属于电解质的是

A．CO2

B．CH4

C．石油

D．BaSO4

9、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A. 单位体积内分子数增多    B. 单位体积内活化分子数增多

C. 活化分子百分数增大    D. 分子碰撞的次数增多

10、下列操作错误的是

A．除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B．除去Cl2中少量的HCl：通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

C．提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

11、已知形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A．溶液②中形成了，1mol 中有8mol 键

B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质

C．由该实验可知的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色

D．由②③④可知，水溶液中存在平衡：

12、下列说法不正确的是（ ）

A. 核素14C的中子数是6

B. 35Cl和37Cl互为同位素

C. O2和O3互为同素异形体

D. CH3CH2O H和CH3OCH3互为同分异构体

13、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的氧化膜

14、下列有关浓硫酸的说法正确的是

A．具有脱水性

B．密度比水小

C．可干燥NH3

D．加热时与铜不反应

15、下列说法中，正确的是(　　)

A. 硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅。石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机

B. 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C. 为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物

D. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

16、下列实验事不能用氢键来解释的是

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．卤族元素的氢化物HX溶于水后形成酸中，只有氢氟酸是弱酸

C．邻羟基苯甲醛()沸点低于对羟基苯甲醛()

D．熔点

17、酸性溶液和混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是

A．被氧化的元素是和

B．的还原性强于的还原性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．若生成(标准状况下)，转移电子的物质的量是

18、下列关于物质的用途说法不正确的是( )

A.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉

B.在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

C.氯气溶于水能杀菌、消毒是因为与水反应生成了HClO

D.钠单质在空气中燃烧生成白色氧化钠固体

19、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液  

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

20、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．过氧化钠与水反应：

B．0.1mol/L的AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

21、(1)已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数(水杨酸)___________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

22、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD

（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）

（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。

Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化

（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；

（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；

（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。

23、下列物质：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④ 干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖  ⑧石墨  ⑨氯水

属于电解质的是___________填代号，以下同，属于非电解质的是___________，属于单质的是___________，能导电的是___________。属于酸性氧化物的是___________。

24、Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

25、最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为。若用表示阿伏加德罗常数的值，试计算该晶体中含氧原子数约为_______，氢原子的物质的量约为_______。

26、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________   。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________   。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。

27、① Cu  ② CO2  ③液氨  ④H2SO4 ⑤  酒精  ⑥NaCl溶液  ⑦水  ⑧CaCO3固体

（1）上述物质中属于电解质的是 _____(填序号，下同)，属于非电解质是_____。

（2）常温下，② ⑦ ⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出④和⑧分别在水溶液中的电离方程式。______________________________________ 、_____________________________________

28、了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律，有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存，相互制约的辩证关系。回答下列问题：

(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(2)在25℃时，的①、②、③溶液中，由大到小的顺序是___________。(填序号)

(3)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。

(4)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。

(5)某浓度的氨水中存在平衡；，如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

a．适当升高温度　　　b．加入NH4Cl固体　　　c．通入NH3　　　　d．加入少量浓盐酸

29、醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。

I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计

(1)无“0”刻度的是___(填字母)。

(2)下列操作合理的是___(填字母)。

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液

B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．用500mL容量瓶配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5mL

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为___mL。

(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

Ⅱ.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。

i.准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；

ⅱ.逐滴滴入0.1000mol/L的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时达到滴定终点停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；

ⅲ.平行测定多次(数据见表1)；

iv.分析处理数据。

表1实验数据记录表

(5)第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是___。

a.a点溶液：c(CH3COO-)＜c(H+)

b.b点溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)

c.c点溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

(6)滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH-)逐渐___。(填“增大”或者“减小”)

(7)根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=___mL。

30、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________ mol，该气体所含原子总数为________个，在标准状况下该气体的体积为___________ L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

31、已知A，B、C、D，E，F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

(1)F元素的价层电子排布式为________；B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)；比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的是_______(用化学式表示)原因为______________________。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是________(填分子式)，原因是________。

(2)最近，科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．l mol CO2原子晶体中含有4 mol共价键

D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子

(3)晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体具有面心立方最密堆积结构，金晶体的晶胞边长为a pm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

①金原子的半径为________pm。

②金晶体的密度为________g/cm3。

32、回答下列问题：

(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______。

(2)如图所示原电池正极反应式为_______。

(3)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_______。

(4)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡状态。

①该反应的平衡常数表达式K=_______；根据下图，升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化