辽宁省抚顺市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=12的无色溶液：Na+、K+、、

B．0.1mol·L-1氨水：Na+、K+、OH-、

C．5%H2O2溶液：、Na+、、

D．0.1mol·L-1盐酸：Na+、K+、、

3、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是

A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效

4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取   B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏   D. 蒸馏、萃取、分液

5、下列有关实验的说法，错误的是

A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

B．除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离

C．用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分

D．制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热

6、常温下，取铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是    

A.加入过量NaOH溶液：、、、

B.加入过量氨水：、、、

C.通入过量：、、、

D.加入过量NaClO溶液：、、、

7、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为： 2Zn+O2=2ZnO。 所用原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn-2e-= Zn2+

C．正极发生氧化反应

D．电池放电时电子从正极流向负极

8、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

C. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

9、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M

B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

10、红磷P(s)和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是

A.2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1

B.PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1

C.PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1

D.2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1

11、下列叙述错误的是（ ）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CCl4，都是取代反应

D．常温下CH3Cl为气体

12、下列说法不正确的是

A.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出

B.硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾

C.抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

D.纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

13、下列除杂质的方法中正确的是（ ）

A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

B．乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷

C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏

D．溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

14、下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是

A.   B.   C. 1s22s22p3   D.

15、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(如图所示)。下列叙述错误的是

A．蒽的分子式为

B．X属于芳香族化合物

C．1mol苯炔最多能与4mol发生加成反应

D．图示反应为加成反应

16、实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A. 取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B. 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C. 取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释

D. 取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

17、关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-2 600 kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　            ΔH=-566 kJ/mol；

③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)          ΔH=+216 kJ/mol。

下列叙述正确的是

A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol

B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO

18、已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是 (   )

A.+197.8kJ·mol-1 B.+98.9kJ·mol-1 C.-296.7kJ·mol-1 D.-98.9kJ·mol-1

19、在0.1　mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

20、常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是。

A．X曲线代表，Y曲线代表HA，

B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂

C．若，对于HA而言，滴定过程中有

D．若a点，则a点

21、按要求写出下列化学方程式：

（1）甲烷与氯气在光照条件下反应______

（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应____

（3）乙烯与水反应______

（4）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应____

（5）乙烯与水反应_________

（6）乙炔与氢气催化加成______

（7）苯与液溴催化反应 _______

（8）苯的硝化反应_______

（9）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸100。C时获得三硝基甲苯____

（10）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应_____

（11）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应_____

（12）乙醇的催化氧化____

（13）浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷____

（14）2-溴丙烷→丙烯_____；

（15）CaC2→乙炔________。

22、甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDI的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）

已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应。试回答：

⑴写出光气（COCl2）的结构式和流程图中A的结构简式：

  _____________________ 、______________________ 。

⑵按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目。

①只呈碱性的芳香族化合物（任写一种）________________ ；

②既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为____________ 。

(3)已知聚氨酯X链节中含有结构。第⑤步反应类型为_________ ，

聚氨酯X的结构简式： ________________________________ 。

(4)写出反应④的化学方程式： ____________________________ 。

23、工业上，我们用电解饱和食盐水制取氯气，请写出其中的化学方程式：_______，阳极产物是_______。实验室制备氯气时，为防止氯气污染空气，通常将氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：_______；对应的离子方程式_______。

24、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)C装置的作用是 _____________________________________________ 。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是 __________________________ ，B装置中的现象是 __________________________ 。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 ____________ 。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是 ____________________________________ 。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式 ________________________ ，反应类型为 ____________ 。E装置的作用是 ____________________________________ ，当观察到 ____________________________________ 现象时能验证E装置功能。

(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ____________________________________ ，可能观察到的现象是 ____________________________________ 。

(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。

①丙烯与溴的加成反应产物为 _____________ 。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为 _______________________________________ 。

25、回答下列问题：

(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)

②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。

④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr2O___mol的废水。

26、原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]

(1)各元素的原子半径依次________，其原因是_______________________________。

(2)各元素原子的电子层数____________。

(3)元素的金属性逐渐________，得电子能力逐渐________________。

27、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：

（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

则x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________

28、已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+494kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)  ΔH3=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。

29、（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。

② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。

③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。

② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。

30、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

（1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。

（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。

31、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态 Ge 原子的简化电子排布式为 _______ 。

(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______   。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

(4)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。

(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0， 0，0)；B 为(1/2 ，0，1/2)；C 为(1/2 ，1/2 ，0)；则 D 原子的坐标参数为_______。与 C 原子最近的原子有_______个。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

32、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。

(1)已知：

则与合成气态甲醇的热化学方程式为___________。

(2)制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

①反应的平衡常数___________(用、表示)，500℃时___________。

②500℃时，测得反应III在某时刻、、、的浓度()分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③500℃时，2L密闭容器中投入amol、bmol发生反应I，测得平街时、的浓度()分别为0.2、0.1则：___________，平衡时的转化率为___________。若向平衡后的容器中再投入anol、bmol，达平衡后，的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)某科研小组在500℃、作催化剂的条件下依据反应I合成甲醇，研究了分别为、时的转化率变化情况，如图所示：

则图中表示的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是___________。