澳门特别行政区2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、已知乙烯可发生反应：nCH2=CH2(聚乙烯)。下列叙述正确的是

A．聚乙烯是纯净物

B．聚乙烯分子中含有碳碳双键

C．是聚乙烯的单体

D．该反应的反应类型为取代反应

2、对以下实验的说法正确的是

A．Ⅰ中，反应后向左边试管中加水，观察生成的硫酸铜

B．Ⅱ中，点燃肥皂泡不需验纯

C．Ⅲ中，经浓硫酸干燥后可得纯净的Cl2

D．Ⅳ中，右侧试管中盛放氢氧化钠溶液，目的是除去产品中的醋酸和乙醇

3、在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为(　　)

A. 0.1 mol ·L－1·s－1    B. 0.05 mol ·L－1·min－1

C. 0.05 mol ·L－1·s－1    D. 0.8 mol ·L－1·s－1

4、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示．下列说法正确的是

A.该过程的总反应：C6H6O+O26CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现较强氧化性

C.讲解产物中的分子中含有极性共价键和非极性共价键

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1

5、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是

A．溶液由浅绿色变为黄色

B．溶液中产生红棕色气体

C．溶液中产生红褐色气体

D．无任何现象

6、氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一、下列判断不正确的是(   )

A.氢氧化铝具有很好的热稳定性

B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多

C.氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度

D.氢氧化铝是一种两性氢氧化物

7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A. ②③   B. ②④   C. ①③④   D. ②③④

8、2021年9月，我国科学家实现了到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①中每消耗11.2 L ，转移电子数为3NA

B．1 mol 可与足量的在一定条件下反应生成1 mol

C．60 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子的物质的量为2 mol

D．162 g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9NA

9、下列叙述正确的是

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸＞次氯酸

D．元素电负性大的原子第一电离能也一定大

10、苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有  （ ）

A. 氧化性   B. 还原性   C. 碱性   D. 酸性

11、过氧化钙是一种优良的供氧剂，可用于水产养殖、农作物栽培、污水处理等。一种制备CaO2的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“冷水浴反应”中氨水的作用为中和生成的酸，提高产品产率

B．“抽滤”的优点是操作简单、节省仪器

C．母液中的溶质直接加热制得的气体可在“冷水浴反应”工序循环利用

D．“洗涤”试剂适合选用热水

12、某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：

下列说法错误的是（        ）

A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

13、T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是（   ）

A.该反应的化学方程式是A+3B2C

B.该反应的逆反应为吸热反应

C.压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

D.保持压强不变，向容器中充入少量氦气，平衡不移动

14、煤、石油、天然气是重要的化石能源，下列有关说法正确的是

A．甲烷与足量的氯气发生取代反应，产物只有四氯化碳和氯化氢

B．焦炉气是煤于馏的产物之一

C．汽油、煤油等都是石油裂化的产品

D．沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

15、下列说法正确的是（  ）

A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀

16、如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ）

A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫

C. 红、紫、蓝 D. 紫、红、蓝

17、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度也均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中曲线I对应的为HY，II电离常数为

B．在和两点对应的溶液中，满足

C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线I选用酚酞作终点指示剂误差更小

D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为1：10

18、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的一种半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

19、下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

20、丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．的价电子排布式为

B．该物质中碳原子均采用杂化

C．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键

D．丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大

21、(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素，_____种原子。

(2)有下列各组物质：A.O2和O3 B.12C和13C   C.CH3—CH2—CH2—CH3和   D. 和   E.甲烷和庚烷。

①_________组两物质互为同位素。 

②__________组两物质互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④_________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组中两物质是同一物质。

22、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a. 酸雨       b. 沙尘暴       c. 光化学烟雾       d. 白色污染

(2)是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。

(3)吸收塔中发生反应共转移个电子，则参加反应的NO的物质的量为_______。

(4)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式_______；若生成NO、的体积比为，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是_______。

23、已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。

（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

A．NH4Cl   B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4

（4）请平以下化学方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

24、按要求填空：

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反应中氧化剂是________(填化学式，下同)，还原产物是________，若反应中生成的气体在标准状况下的体积是2.24L，则反应中转移的电子数________。

②根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，

①写出该反应的化学方程式__________________________

②用________(填名称)除去氯气中的杂质氯化氢气体，用________(填化学式)溶液吸收尾气，

③足量的二氧化锰与40mL10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，收集到的氯气在标准状况下的体积________2.24L(填“大于”“等于”或“小于”)。

25、（10分）2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）锶元素属于_____ (填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素_____ （填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为_____ ，原子核外有_____个电子层，

其原子结构示意图为： _____ ，其原子半径_____镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____ 。

（2）铯与水起剧烈反应，放出_____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_____色，因为_____ （写出化学方程式）。

（3）碳酸锶是_____色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____ 。

26、氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。

（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式   。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是   。

（3）在 425℃、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性，与盐酸反应 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为   。

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为   。

（5）如下图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含 量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也 可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP＝_______。

②以下说法正确的是________。

A．上述反应的正反应为吸热反应。

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。

C．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮

D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

（6）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图 为合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率（x%）。b 宜控制在__________(填序号)范围内

A．0.6～0.7   B．1～1.1   C．1.5～1.6

a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。

（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾气中的 NO、NO2 与 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化 物（假设 NO、NO2 体积比为 1:1）的质量为   g。

27、利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质  

（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li B．Na   C．K   D．Cs

28、可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；

(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；

(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；

(4)正反应为_______反应。

29、下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。

(2)②中酸性溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。

(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是________。

(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。

(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装___________(填写试剂名称)。

30、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积之比为_________原子个数之比为_________电子个数之比_________。

31、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。

A．吸收光谱　　　B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。

a.                  b.

c.                            d.

(3)Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”)

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________

①2p=3p     ②4s＞2s       ③4p＞4f       ④4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

32、在2L的密闭容器中，和在催化剂的条件下发生反应，和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)0~2min，以的浓度变化表示的化学反应速率是___________，2min时，的转化率是___________。

(3)2min时，___________(填“＞”或“＜”或“=”)。

(4)反应达到化学平衡状态的依据是___________。

a． 单位时间内消耗，同时生成

b． 、与浓度之比为

c． 该密闭容器压强不再变化

d． 气体平均相对分子质量不再改变

(5)从能量的变化和反应的快慢等角度研究二氧化硫的催化氧化。

①已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“a”或“b”)。

②研究表明，在二氧化硫的催化氧化反应中，降低温度有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动，但在实际生产中该反应都是在较高温度下进行的，这主要是考虑了什么因素？___________