辽宁省丹东市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列化学用语正确的是

A．的结构示意图：

B．的结构示意图：

C．的核外电子排布式：

D．原子的价电子排布式：

2、柠檬酸的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是

A．一定条件下可以发生酯化反应

B．与NaHCO3溶液反应可以产生CO2气体

C．该物质含有较多的碳原子，难溶于水

D．一定条件下可以发生消去反应生成碳碳双键

3、下列离子方程式书写中，正确的是

A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

B.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

C.将少量通入NaClO溶液：

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O→2+

4、下列关于化学键的说法正确的是

A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键

D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

5、水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确是

A.H2O和H＋以配位键结合形成H3O＋

B.H2O分子中有两个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C.水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

D.冰是分子晶体，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个

6、已知下列热化学方程式：

①  

②    

③  

则

A. B.

C. D.

7、除去下列括号内杂质的试剂和方法都正确的是

A．HNO3溶液(H2SO4)： 适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)： NaOH溶液，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)： 蒸馏水，结晶

D．MgCl2 (CaCl2)：足量Na2CO3溶液，过滤

8、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是

A. ═CO(g)

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

D.CO(g)+O2(g)=CO2(g)

9、下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（   ）

A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸

10、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层

C.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池

D.活性炭具有去除异味和杀菌作用

11、如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是

A．电解MgCl2制Mg是吸热反应

B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)     ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

12、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列叙述中，不正确的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱

B．将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得有效成分为氯化钙的漂白粉

C．氧化亚铁不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4

D．硬铝具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机的理想材料

14、关于化合物化学式为，下列说法错误的是        

A.R能使高锰酸钾溶液褪色 B.R能与乙酸发生酯化反应

C.R中不能所有原子共平面 D.R难溶于水易溶于酒精

15、下列离子方程式正确的是（   ）

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

16、下列说法不正确的是

A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量

B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子

C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

D. Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病

17、下列各组物质的晶体类型相同的是

A．C(金刚石)和

B．和

C．Cu和

D．和

18、下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是

①向门窗合页里注油； ②食品抽真空包装；

③用冰箱冷藏食物； ④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂

A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．①③

20、常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是(  )

A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小

B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c点溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

21、I．请回答下列问题：

(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和___________。

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因___________。

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：

过程Ⅰ负极的电极反应式是___________。

II．磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1)

根据题意，回答下列问题：

(4)图1中“a→”表示___________(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极c的电极反应式为___________

22、铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：

已知：

请回答下列问题：

（1）D的结构简式是_______________；

（2）生成E的化学方程式是___________________________________________；

（3）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。

A．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应

C．1molG最多能与5molH2发生加成反应

（4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。

（5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结

构简式是___________________。

23、碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有  组峰；1mol该物质最多可以跟      mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是   。化合物Ⅳ的结构简式是   ，反应③的反应类型是   。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种)   。

（5）一定条件下，与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式   。

24、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1mol Y只消耗1mol NaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理，回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。

25、聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是__，单体是__。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__。

（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“热塑”或“热固”)性。

26、I.图为含氯元素物质的“价类二维图”，请结合该图和所学知识完成下列问题。

(1)D的电离方程式为_______

(2)A、B和均可作为消毒剂。

①的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是E，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

②B在杀菌消毒过程中会产生，需将转化为E除去，下列试剂可实现转化的是_______ (填标号)。

a.        b.        c.        d.

(3)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有A的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。

由图可推知，光照时发生的反应为_______(写出化学方程式)。

II.实验室制取A并进一步制取无水的实验装置如图所示。

已知：无水在空气中易与水发生作用，加热易升华。

回答下列问题：

(4)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)试剂X、试剂Y依次是_______、_______。

(6)装置F中无水的作用是_______

(7)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。

27、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：

(1)②处应填的物质类别为_____。

(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。

A.蒸发皿            B.坩埚          C.烧杯

(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。

A.钠在水层中反应并四处游动                    B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动          D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动

(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。

(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。

(6)利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。

28、含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：

(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①反应Ⅲ：的平衡常数______(用表示)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是_____。

A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变

B．容器内气体密度不变

C．容器内气体颜色不变

D．容器内浓度保持不变

(2)恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。

③测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率_____；

④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则_____0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。

⑤实验测得：v正=k正c2(NO) c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，k正、k逆为速率常数。

时，k正_____(以k逆表示)。当温度改变为T2时，，则____(填“＜”、“＞”或“=”)。

⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是_____________________。

29、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

(1)该反应的化学方程式_______________。

(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。

(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

i：能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号)；

ii:①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是__________。

(4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：________________。

30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

31、减少CO2排放并实现CO2的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的CO2转化方法，回答下列问题:

I．研究表明，利用如图所示的原理，可以将CO2转化为炭黑。

(1)该过程的能量转化形式为______，在整个过程中， FeO 的作用是____________。

(2)已知:①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH1=akJmol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ/mol

则过程1的热化学方程式为_________________________________。

II．以氧化铟(In2O3)作催化剂，采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用。反应历程如下:

i．催化剂活化: In2O3( 无活性) In2O3-x(有活性) ;

ii．CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应:

反应①: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3主反应

反应②: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH4副反应

(3)某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是_ (填编号 )。

A．混合气体的密度不再变化

B．CH3OH的分压保持不变

C．v正(H2):v逆(CH3OH)=3:1

D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1:3:1:1

(4)增大CO2和H2混合气体的流速，可减少产物中H2O(g) 的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因:________________________。

(5)ii中反应①、②的lnK(K代表化学平衡常数)随 ×103 (T代表温度)的变化如图所示。

a．升高温度，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K______ (填“增大” “减小”或“不变”)。

b．恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应①和反应②，初始压强为P0。 在230°C以上，升高温度，CO2 的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，可能原因是________________ 。在300°C发生反应，反应达到平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp=_______________ ( 保留两位有效数字)。

32、氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。

(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为___________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①

②

又知：③

则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________

(3)已知1molH2完全燃烧生成H2O(g) ，放出 245kJ 能量。根据下列信息，计算a= ____。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。

①在导线中电子流动方向为___________(用 a、b 表示)。

②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是___________。

③该电池的负极反应式为H2 - 2e-+ 2OH-= 2H2O，请写出正极反应式___________。

④假设该电池每发 1 度电(1 度= 3.6 ´106 J )能生成 450g 水蒸气，则该电池的能量转化率为___________(保留小数点后一位)。