辽宁省阜新市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是

A. AgNO3 [Ag2O]   B. CuCl2 [CuCl2]

C. NaOH  [NaOH]   D. CuSO4 [Cu（OH）2]

2、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）

A.1 ：6 B.1 ：4 C.1 ：3 D.1 ：2

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分子式为C4H8的有机化合物中一定存在碳碳双键

B．分子式为C5H10O的有机化合物中能发生银镜反应的有4种

C．立方烷的六氯取代物有6种

D．用核磁共振氢谱不能区分甲酸甲酯和乙酸

4、下列实验能获得成功的是

A. 用碘水可以检验淀粉是否完全水解

B. 苯、溴水、铁屑混合可制得溴苯

C. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液可用来检验溴元素的存在

D. 在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热，再滴入银氨溶液，无银镜产生，说明蔗糖没有水解

5、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于决定物质体积因素的说法，不正确的是

A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积

C．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

D．决定气体体积大小的主要因素是气体物质的量的多少和分子间的平均距离

7、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B. 海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法

C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

D. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

8、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3) 配制800mL0.8mol/L 的稀硝酸，下列说法正确的是

A. 浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存

B. 量取浓硝酸应选用的量筒规格是50mL

C. 量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯

D. 定容时仰视会导致配出溶液的浓度偏大

9、下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A．

B．

C．

D．

10、一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子,这些分子由1.204 ×1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是( )

A. 该温度和压强可能是标准状况

B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 L

C. 该气体分子为双原子分子

D. 若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L

11、在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是

A．亚硫酸钠

B．硫酸铁

C．氯化铝

D．高锰酸钾

12、由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是

A．A→B的反应类型为取代反应

B．C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．E的化学式为

D．最多能与反应

13、已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （   ）

A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1  mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

14、已知反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)，某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是

A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B. 反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)

C. 6min时，容器中剩余1.4molY

D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ

15、下列叙述中不正确的是(   )

A.对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积大的溶解度也大

B.向含有Ca(OH)2固体的溶液中加入适量的水使Ca(OH)2溶解，又达到平衡时，Ca(OH)2的溶度积不变

C.将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子的浓度之积就是该难溶电解质的溶度积

D.AgCl水溶液的导电性很弱，但AgCl是强电解质

16、下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

A. 白磷和红磷   B. H2O和H2O2

C. 1H和2H   D. CH3CH2OH和CH3OCH3

17、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝产生氢气的溶液：

B．澄清透明的溶液：

C．能使甲基橙试液显红色的溶液：

D．水电离的的溶液：

18、我国某企业已研发出新一代LiFePO4“刀片电池”，具有高安全、长寿命等特点。LiFePO4电池的结构如图所示。反应可表示为6C + LiFePO4LixC6 + Li1-x FePO4。下列说法错误的是

A．放电时，电流方向为：正极→导线→负载→导线→负极→电解质→正极

B．放电时，负极的电极反应式：LixC6-xe-=xLi++6C

C．充电时，LiFePO4 转化为Li1-xFePO4的过程中铁元素的价态保持不变

D．充电时，部分锂离子从LiFePO4中脱出，向石墨电极迁移生成LixC6

19、根据实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的简单离子在同周期中半径最小，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．由X、Y、W组成的化合物中只含有离子键

21、2020年11月24日，搭载“嫦娥五号”探测器的“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”返回器顺利返回。

(1)“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4) 做推进剂，该反应的能量转化形式是___________，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X， 则X的化学式是___________。

(2)“长征五号”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I．制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是____________， 该循环制氢中不断消耗的物质是___________ (填化学式)。

II．贮氢：请写出反应③的化学方程式___________。氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学方程式为___________。

III．如图是氢气和氧气在密闭容器中燃烧的微观示意图，请回答：

变化I和变化II的本质区别是___________。

(3)本次探月的重要任务是寻找月球矿物成分，以探索未来新能源。月壤中含有丰富的氦-3，氦-3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦- 3的叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．其原子核内质子数为3

B．其原子核外电子数为2

C．其相对原子质量约为2

D．其化学性质肯定比较活泼

22、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是________；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

23、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。向10 mL0.1 mol•L-1H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式____________，c(Na＋)+c()+c(H3PO2)=_______________ (忽略混合后溶波体积的变化)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、

K2=2.6×10－7，则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________ (结合化学用语及数据计算进行解释)。

(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4，将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为_______________________。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液浓度，某25.00 mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O。三次滴定实验的数据分别如下：

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为___________。

②关于该实验下列说法正确的是______________(填写序号)。

a．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低

b．盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高

c．滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录

d．锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

24、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)⇌Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr)＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp(NaUr)＝6.4×10﹣5

②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur﹣)＝4.6×10﹣4mol•L﹣1

(1)尿酸电离方程式为_____。

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur﹣)＝_____。

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_____c(Ur﹣)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_____。

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_____。

a．加强锻炼，注意关节保暖

b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒

c．多喝水，饮食宜多盐、多脂

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物

25、元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题:

（1）元素T的原子序数为______，元素U的简单离子结构示意图为_________。

（2）V元素形成的单质中______ (填“存在”或“不存在”)化学键。

（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为______，甲和乙的稳定性强弱顺序为______ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为______。

（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: ____________。

26、有机物的应用关乎我们生活的方方面面．根据以下有机物的信息，按要求填空。

(1)以上物质中互为同系物的是_________。(填序号)

(2)B的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式______________________；

(3)C中含有官能团的名称为_________________；写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。

(4)D的核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积之比为___________。

27、按要求填空

(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。

(2)向某溶液中加入溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去，溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。

A．加入铜粉       B．加入铁粉       C．通入氯气       D．加入溶液

(3)等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。

(4)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：

X的化学式为___________，每生成，反应中转移电子___________。

(5)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C到D的化学方程式为___________。

28、（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+  △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。

（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是   。

（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：

①该反应的化学方程式：    

②V1=_________mL；

③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。

（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：   。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，为白色砂状晶体，可溶于水，微溶于甲醇；暴露在空气中易被氧化成硫酸氢钠，75℃以上会分解产生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通SO2，即可生成Na2S2O4，同时生成另一种气体。

(1)如图甲，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口的连接顺序为a→_______。制备SO2的化学方程式为_______。

(2)如图乙，制备Na2S2O4。

①仪器A的名称是_______。

②水浴加热前要通一段时间SO2，目的是_______。

③为防止反应放热温度超过75℃，除控制水浴温度外，还应采取的主要措施有_______(任答一条)。

④三颈瓶中生成Na2S2O4的离子方程式为_______。

(3)测定保险粉纯度：

①配溶液：称取2.0 g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100 mL溶液。

②滴定：取0.100 0 mol/L的KMnO4酸性溶液24.00 mL，加入过量KI溶液，充分反应后，用连二亚硫酸钠样品溶液滴定至终点。重复上述操作2次，平均消耗Na2S2O4样品溶液20.00 mL。

上述过程中发生的反应为：2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，S2O+3I2+4H2O=2SO+6I-+8H+。滴定过程中可选择_______作指示剂，该样品中Na2S2O4的质量分数为_______。(杂质不参与反应，不考虑空气的干扰。结果精确到1%)

30、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为_______。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，A室中含氧气_______mol；该混合气体的密度是同温同压时H2密度的 _______倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留在_____刻度处，容器内气体压强与反应前气体压强之比_____。

31、绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。

Ⅰ．利用乙醇催化制氢气

总反应：CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)

第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) △H1=+255.9kJ•mol-1

第二步：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=—41.2kJ•mol-1

(1)总反应的△H=______。

Ⅱ．CO制氢气

(2)工业上利用第二步制H2。在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H2O反应制备H2，下列说法表示该反应达到最大限度的有______(填标号)。

a．装置内的气体无CO        b．装置内的压强不变

c．H2的体积分数不变          d．装置内气体摩尔质量不变

(3)某温度下，若投料比[n(CO)：n(H2O)=0.5]，CO的转化率为50%，则该反应的Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明，第二步反应的速率方程为v=k，式中，yCO、、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大，根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。

Ⅲ．新型绿色电池

(5)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1-xTMO2，充电时B极的电极反应：______，放电时A极的电极方程式：______。

(6)一种铁基超导材料晶胞结构如图a所示，铁原子沿z轴方向的投影如图b所示，该材料的化学式为______，已知体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的分数坐标为(0，0，0.628)，体心Ca原子与As原子1之间的距离为______pm。

32、用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。

(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：_________________。

(2)加入氧化钴的目的是_______________________________。

(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取一定量钴的氧化物，用280mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。

(4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-)，测定溶液中的浓度，写出此反应的离子方程式：_______________________________________；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。