辽宁省阜新市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（          ）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K的电子层数依次增多

2、同温同压下，将a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)为

A．a：b：c

B．a：2b：(a+2c)

C．a：2b：3c

D．a：2b：2c

3、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提，下 列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确且一一对应的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性；

B．简单离子半径：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．Y与Z可形成一种电子式为的化合物

5、有关周期表和周期律的说法正确的是

A．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

B．钙元素电负性大于镓元素

C．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

D．周期表第14列元素形成化合物种类最多

6、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤   B. 只有①④   C. 只有②③   D. 只有③④⑤

7、常温下，向0.lmol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是

A．HA的Ka=l.0×104.65

B．A点溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lmol/L

C．B点溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA)

D．C点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

8、下列离子方程式书写正确的是

A.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

9、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是

A. 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NA

B. 若生成 2.24 L N2，则转移的电子数为 0.6NA

C. 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 g

D. 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n

10、下列实验现象和结论相对应且正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、一定温度下，下列溶液呈碱性的是（　　）

A.pH=7.2的溶液 B.（NH4）2SO4 C.KCl D.K2CO3

12、下列说法中正确的一组是（ ）

A.H2和D2互为同位素

B.和互为同分异构体

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.和是同一种物质

13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是(　　)

A．能发生聚合反应

B．能发生1，4﹣加成反应

C．能使溴水褪色

D．能发生取代反应

14、能与金属钠反应生成H2的有机物是

A. CH3CH2OH   B. CH3CH3

C. 苯   D. CH3COOCH2CH3

15、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C．pH=4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb

16、某未知溶液只可能含有、、、、、中的一种或几种。①取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②另取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；取②上层清液于另一试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A．一定有

B．一定有和

C．一定无和

D．可能含和

17、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A. 5.1g   B. 10.2g   C. 13.6g   D. 15.3g

18、下列有关叙述不正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

20、下列叙述错误的是

A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

B．甲胺能和盐酸发生反应

C．酰胺基中的碳原子采取杂化

D．豆油、牛油、润滑油都属于油脂

21、按要求完成下列方程式

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

22、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子的排布情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是 ___________ (填序号，下同)，违反了洪特规则的是 _______ 。

①  ②  ③  ④  ⑤

23、CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

(1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高CO的平衡转化率，促进   Fe2O3的转化，可采取的措施是____(选填序号)

a．用更高效的催化剂       b．粉碎矿石，增大接触面积

c．及时吸收或移出CO2 d．增大反应体系的压强

(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H>0，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。

a．再加入一些铁粉 b．充入一定量CO

c．增大压强     d．升高温度

24、甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=－49.58 kJ•mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

a．用H2表示该反应的速率为____________________；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。

（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。

A．升高温度   B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

25、现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)②(化工原料)③(化工原料)④(杀菌剂)⑤(定香剂)⑥(阿司匹林，药物)

请回答：

(1)所有原子可能在同一平面上的分子是_______(填序号)。

(2)如何检验③中所含碳碳双键(可选试剂：溴水及其他必要试剂)？_______。

(3)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。

(4)写出⑤与⑥在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶1反应的方程式_______。

(5)已知酸性：＞＞，现要将⑥转变为 ，可行的方法是_______。

①与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

②与足量的NaOH溶液共热，再通入足量气体

③加热该物质的溶液，再通入足量的气体

④与稀硫酸共热后，加入足量的溶液

A．②

B．①④

C．②④

D．④

(6)⑥的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。

a、含有苯环       b、与溶液反应放出气体       c、只有一种含氧官能团

(7)某有机物A存在于不成熟的山楂、苹果和葡萄果实的浆汁中，其摩尔质量为134g/mol，分子中没有支链。将13.4gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和17.6g。等质量A分别与足量Na和溶液反应放出气体的物质的量之比为3∶4。则A的结构简式为_______。

26、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.32kJ·mol-1。

已知：a．O=O键的键能498.8kJ·mol-1，Si—Si键的键能176498.8kJ·mol-1

b．1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，

则Si—O键的键能=___________kJ·mol-1。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把___________能转化为___________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是___________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1.若将反应所生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中需要吸收的热量为___________kJ。

(5)硅与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

27、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；

(3)取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_______。

(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

a.该反应所属基本反应类型是_______。

b.该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式包括以下各空)，发生还原反应的_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。

28、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。

(1)Na2S：_______

(2)CuSO4：_______

(3)NH4NO3：_______

29、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

［装置分析］

(1)装置①中反应的化学方程式是________________________。

(2)装置②中的试剂是________(填序号)。

a.饱和溶液

b.饱和溶液

C.浓

(3)装置③中的试剂是________。

［进行实验］

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________________________________。

［实验反思］

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________________________________________________。

(6)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，________________________________。

30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，___________先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为___________ (Ksp[Cu(OH)2]=1×10-21)

(3)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由___________点变化到___________点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K___________

31、X、Y、Z、W、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大。X与W、Z与M分别同主族，M的原子最外层电子数比次外层少2个。X与Y可以按照原子个数比3：1形成化合物A，1个A分子中含有10个电子。请回答：

(1)Y在周期表中的位置是___________。

(2)甲、乙、丙为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。甲、乙、丙的稀溶液之间存在如下转化关系：

①乙、丙溶液混合加热的离子方程式为：___________。

②金属Cu与甲、乙的混合溶液反应的离子方程式为：___________。

(3)化合物WY3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间物质，WY3受撞击会生成一种非金属单质和一种化合物W3Y，请写出该反应的化学方程式___________。若反应生成标准状况下33.6L气体单质，则电子转移的物质的量为___________mol。

32、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__。

（2）①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序__。

a.加入过量氨水        b.通入过量CO2          c.加入过量NaOH

d.加入适量HCl        e.洗涤                       f.过滤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：__。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于__。