辽宁省丹东市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、

B．Ag+、K+、

C．Ba2+、、

D．Na+、、

2、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是

A．“绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应

C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”该过程发生了物理变化

D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

3、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

4、下列有机物的系统命名正确的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．2，3-二甲基-2-乙基己烷

C．2，3，5-三甲基己烷

D．3，6-二甲基庚烷

5、下列实验操作可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关分散系的叙述中不正确的是

A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸

B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体

7、以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（   ）

A．加成—消去—取代   B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去

8、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。

D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

9、化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是

A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 B.纯碱可用于面包发酵

C.MgO和Al2O3可用作耐高温材料 D.Na2O2可用作氧气来源

10、贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（   ）

A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2

11、硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。下列各组物质中，属于含硅化合物的是

A. CO2   B. NH3   C. SiO2   D. Li2CO3

12、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成1 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则(   )

A．Q1 < Q   B．Q1 = Q    C．Q1 > Q     D．无法判断

13、下列实验操作错误的是

A．瓶塞的放置

B．烧杯与玻璃棒的位置关系

C．胶头滴管的使用

D．定容时视线位置

14、下列有关离子或物质的检验及结论正确的是

A．向液体中加溶液无沉淀生成，判断其为自来水而不是蒸馏水

B．向某无色溶液中加入溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有

C．向某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到有气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中必定有

D．氨气水溶液能导电，说明氨气是电解质

15、向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s)，发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g)  ΔH(制备FeO的原理)，达到平衡时测得c(CO2)=c1 mol·L-1。温度不变，压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有关说法正确的是 (   )

A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态

B.缩小容器体积，FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保持不变

C.两次平衡体系中c1=c2

D.若温度不变，增大容器体积达到新平衡时，平衡常数减小

16、下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是(  )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有

17、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D. 碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

18、下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸   B. 加水稀释

C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液   D. 加入少量NaCl固体

19、下列物质的鉴别方法错误的是

A．用溶液鉴别溶液、溶液、溶液

B．用澄清石灰水鉴别溶液和溶液

C．用鉴别溶液和溶液

D．用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和溶液

20、中科海钠公司研发的二次电池“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”。其放电总反应为NaxCn+Na1-xMeO2=nC+NaMeO2，工作原理如图所示。下列说法正确是

A．放电时，正极反应式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2

B．充电时，电流方向为N→电解液→M

C．放电时，M极每减少4.6g，电解液中将增加0.2molNa+

D．充电时，外电路每转移1mole-，有1molNaMeO2被氧化

21、(1)往碎蛋壳上滴盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有CaCO3，则上述两个反应的离子方程式分别为：________、_______。

(2)人体的胃液中存在一定量的胃液，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼、胃灼热的感觉，易吐酸水。若服用适量胃舒平(主要成分是氢氧化铝)，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是_________。

22、物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。

(1)1mol NH中含___________个电子；34g OH- 中含___________mol质子。

(2)等质量的O2和O3所含分子个数比为___________。等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，质量比为___________。

(3)已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为___________。

(4)酸性条件下，含I-的卤水发生如下反应。配平方程式并回答下列问题。__________________________________________________________

该反应当有1I-参与反应时，转移了___________电子，在标准状况下产生气体的体积是___________L。

23、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：

（a）氢硫酸_____________________________________________. 

（b）碳酸氢钠 ____________________________

（c）硫酸氢钠 ___________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________

24、防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

（1）水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是__________

A 沉淀法          B 中和法         C 过滤法 D 混凝法

（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的最主要原因是__________

A 大量使用氟氯烃

B 炼钢时排放了大量高炉煤气

C 石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气

D 硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

（3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题。塑料废弃物的危害有__________

A 难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 

B 污染海洋，危及海洋生物的生存

C 造成海难事件 

D 破坏环境卫生，污染地下水

（4）2020年麦当劳中国宣布逐步停用塑料吸管登上微博热搜，预计每年减少400吨塑料。这样做的目的是为了防止________污染

（5）下列处理废旧热固性酚醛塑料的树脂理的是_______

A 深埋         B 用作燃料       C 粉碎后用作树脂填料

（6）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为：______

25、元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题：

(1)Y的化学式为___________。

(2)某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填序号)___________。

A．

B．Fe

C．BaSO4

D．

(3)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。

(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。

①下列有关氯气的叙述不正确的是___________(填序号)。

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器

②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为___________。

26、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

27、物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_____。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠____。

（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：___。

（4）从溴水中提取溴_____。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙_____。

（6）分离固体食盐和碘的方法____。

28、现有下列物质：①固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。

(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是___________(填方法名称)。

(3)写出溶于水的电离方程式：___________。

(4)写出①的溶液与少量⑥反应的化学方程式：___________。

29、小华同学欲以过氧化氢(H2O2)的分解反应来探究影响化学反应速率的条件。

(1)表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：

表：在不同条件下用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件__。

②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：__。

(2)表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：

①本实验的反应原理是(用化学方程式表示)__。

②本实验的探究目的是__。

30、20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1 g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度。（已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g）

31、工业品溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰可分别除去其中的、、以制得纯净的，工艺流程如下：

回答下列问题：

、、中加热搅拌的目的是________________。

弃渣Ⅰ、Ⅲ的主要成分分别为________、________。反应的离子方程式为________________________。

利用草酸，弱酸除去的离子方程式为________________________。

加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为________________________________。

已知溶液呈弱酸性，操作X为________填字母。

A.蒸发结晶    降温结晶    渗析    盐析

32、磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，和的溶解度(g/100g )如表：

(1)气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有_______。

(2)写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途_______。

(3)写出“焙烧Ⅱ”中发生的化学反应方程式_______。

(4)从滤液中获得的操作方法是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的_______。

(6)将该工业流程中的气体综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为：_______。

(7)磁性氧化铁是由、、通过离子键而组成的复杂离子晶体。的重复排列方式存在着两种类型的由围成的空隙(如图)，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的围成的空隙前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______，其中有_______%正四面体空隙填有。