辽宁省阜新市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列方程式与所给事实相符的是

A．向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2OH2CO3+2OH-

B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3Ca2++CO

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1mol NH3溶于水所得溶液中NH数目为NA

B.1L1mol/L FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，转移电子数为2NA

C.28g乙烯与22.4LH2所含分子数相同

D.18g冰中所含电子数目为NA

3、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

A．溶质增加了3.5 g

B．放出22.4 L H2和11.2 L O2

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g 水

4、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

5、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是

A. NaHCO3溶液   B. 新制Cu（OH）2悬浊液

C. 石蕊试液   D. 溴水

6、氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水刷烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是

A．Y形管中发生的反应为：Ca3N2+3H2O=3CaO+2NH3↑

B．把蒸馏水换成稀硫酸，可利用该装置可以测定CaCO3样品(假定杂质不反应)的纯度

C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低

D．反应结束冷却至室温后，水准瓶的液面比量气管液面低，会造成结果偏高

7、甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是

A．其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH)变大

B．其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离

C．电离方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-

D．与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl

8、NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是

A.上述反应中，氧化产物是H3PO4

B.H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐

C.NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D.该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O=4Ag↓+PO43—+6H+

9、扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构简式为，下列说法不正确的是

A．它能与烧碱溶液反应

B．它能与溴水发生取代反应

C．该物质属于酯类化合物

D．它遇FeCl3溶液发生显色反应

10、下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B. 戊烷有5种同分异构体

C. 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D. 油脂的皂化反应属于加成反应

11、下列粒子中，仅有还原性的是(      )

A. SO2 B. SO3 C. S D. S2-

12、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（   ）

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

13、加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是（  ）

A. Cl－   B. Ag+   C. SO42－   D. Mg2+

14、100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

A. 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

B. 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C. 水的电离度随温度升高而增大

D. c(H＋)<c(SO)

15、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．中含有的离子总数为

B．在氧气中充分燃烧，转移电子数为

C．常温常压下，乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为

D．在足量中光照，反应生成的分子数为

16、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（   ）

① 苯   ② 硝基苯   ③ 溴苯  ④ 四氯化碳   ⑤溴乙烷    ⑥ 乙酸乙酯

A. ①⑥    B. ②③④⑥    C. ②③④⑤    D. ③④⑤⑥

17、下列说法正确的是(   )

A.铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈

B.中秋节吃月饼，为防止月饼富脂变质，常在包装袋中加入生石灰

C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

18、来到成都，一定会吃火锅，下列火锅的制作过程中，主要发生化学变化的是

A．择菜理枝

B．清洗食材

C．摆盘上桌

D．点火下锅

19、向100 mL1.5 mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。下列说法错误的是

A.氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B.盐酸的浓度为0.5 mol/L

C.B点产生的气体在标准状况下体积1.12 L

D.AB段发生反应的离子方程式为：HCO3－ + H+ =  H2O+ CO2↑

20、硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4—Pd(钯)表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是

A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

B．HCOOH分解时，只有非极性共价键发生了断裂

C．在整个历程中，1molH2可完全还原1molNO

D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用

21、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_________________。

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为___________。

②加过量D发生反应的离子方程式为_________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为___________________________。

22、按要求完成下列各题内容：

(1)写出下列物质的电子式或结构式：

①NH3的电子式：__________，②CO2的结构式：__________。

(2)写出下列符合要求的离子方程式：

①钠和水反应：__________；

②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：__________；

③Al与NaOH溶液反应：____________；

④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式__________。

23、在一定温度下有：①盐酸②醋酸两种酸(用序号来回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___。

（2）当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___。

（3）当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为___。

（4）将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为___。

24、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

25、现有下列10种物质：①Al   ②熔融KCl   ③   ④   ⑤   ⑥NaOH溶液   ⑦酒精   ⑧   ⑨盐酸   ⑩稀硫酸

(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)

(2)⑧在水溶液中电离方程式为_______。

(3)⑤的俗名是_______，其用途之一是做发酵剂，请用化学方程式解释这一用途：_______。

(4)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。

26、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

(1)①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是___________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是___________。

A．升温

B．增大CO2浓度

C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线___________。

27、在下列反应中，水作氧化剂的是________。

A.Cl2+H2O⇌HCl+HClO

B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

28、如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。

(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。

(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。

(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。

29、外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

回答下列问题：

(1)实验前应检查装置气密性，写出检查装置A气密性的操作步骤和结论：____。

(2)装置A中铜与稀硝酸反应的化学方程式为____。

(3)反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是____。

(4)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是____。

(5)若没有装置C，则装置D中剩余固体为____。

(6)装置F处理尾气时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式：___。

30、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

（1）1个CO2分子含有________个电子，1 mol CO2含有______molO ，_____mol e－。

（2）1.204x1024个NH3分子含有原子_______mol，含有N________mol ,含H______mol 。

（3）0.5 mol H2O中含有________个水分子，含有原子________个。

（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是_______。

（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________________。

31、弱电解质、盐类在生活、生产中应有广泛。回答下列问题：

(1)公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用NaOH标准溶液测定食醋中的酸度(除外其余物质不与NaOH反应)。

①滴定管使用前需_______和润洗。

②使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取食醋25.00mL，配制250mL样品溶液。

③量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量_______(填“甲基橙”或“酚酞”)，然后进行滴定。指出滴定终点的现象是_______，若滴定过程中有样品液滴溅出锥形瓶，则所测酸度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

④溶液中存在关系：_______。

(2)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。向烧瓶中的NaClO溶液加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

32、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图。

已知：过程Ⅰ的反应原理为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

(1)写出过程Ⅱ中，往滤液A中加入稀H2SO4产生CO2的离子方程式_____。

(2)过程Ⅲ中，往滤液B中，加入适量蒸馏水，加热并不断搅拌，加入适量Al2(SO4)3，_____、_____、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾(填具体的实验操作步骤，铵明矾的溶解度曲线如图1所示)。

(3)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化关系如图2所示。

①写出m点反应的离子方程式_____。

②若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____mol。