辽宁省丹东市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、化学反应达到化学平衡的标志是

A．逆反应停止进行

B．反应物与生成物的浓度相等

C．转化率达到100%

D．正反应速率和逆反应速率相等

2、下列有关说法不正确的是

A．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．容量瓶常用于配制一定质量、一定浓度的溶液

C．家里厨房做饭后，所用的锅盖在打开后有水流下，此水就是“蒸馏水”

D．腌制的咸鸭蛋说明，蛋壳内的半透膜是有孔隙的

3、下列说法正确的是

A．碱金属单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

B．碱金属单质均能与水反应生成氢气

C．卤素单质与氢气化合均需光照或加热

D．氢卤酸均为强酸

4、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol—1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3)kJ·mol—1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=—(2×283.0)kJ·mol—1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5、如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是

A．必须将未用完的钠、钾放回原试剂瓶

B．氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离

C．实验室失火均可用水扑灭

D．浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

7、某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度(　　)

A．一定等于0.1 mol·L－1

B．一定大于0.1 mol·L－1

C．一定小于0.1 mol·L－1

D．无法确定

8、下列表达方式正确的是

A．Na+的电子排布图：

B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

C．碘化铵的电子式：

D．H2O的电子式：

9、一氯代物只有一种的烷烃，按烷烃相对分子质量由小到大的顺序排列，下列判断正确的是

A．符合条件的烷烃的化学键类型完全相同

B．第3项的同分异构体中的一氯代物可能为2种

C．第4项烷烃完全燃烧可消耗

D．第6项烷烃的分子式为

10、下列物质能通过化合反应得到的是（ ）

①FeCl2 ②Fe（OH）3 ③Fe3O4 ④FeCl3

A.全部 B.③④ C.①②③ D.②③④

11、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)

B.25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na＋ ) ＝ c(NH4+)

C.pH＝4的0．1 mol·L－1的NaHA溶液中：c (HA－) > c (H＋ ) > c (H2A) > c (A2－ )

D.在K2CO3溶液中：c (CO32-) ＋ c (OH－ ) ＝ c (HCO3-) ＋ c( H＋ )

12、下列反应，H2O只作还原剂的是

A.2H2O2H2↑+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.CaO+ H2O=Ca(OH)2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

13、材料是人类文明的重要组成部分，下列有关材料的说法错误的是

A．SiC陶瓷、光导纤维和碳纳米管都是新型无机非金属材料

B．在水泥砂浆中添加适量的水玻璃可以提高水泥砂浆的黏结性和胶凝性

C．塑料、天然橡胶、麻、蚕丝等都是天然高分子材料

D．通过淀粉发酵方法获得味精

14、 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B

B．B＞C＞A

C．C＞A＞B

D．A＞B＞C

15、下列说法正确的是（   ）

A.电解质都是可溶化合物，非电解质都是难溶化合物

B.CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质

C.电解质任何条件下都能导电

D.BaCO3在水中的溶解性虽小，但BaCO3是电解质

16、下列说法中正确的是（  ）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C． NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

17、下列关于电化学的叙述错误的是（     ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

18、氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是

A．①⑤

B．②④

C．④⑤

D．⑤⑥

19、弱电解质和强电解质的本质区别在于

A.离子数目的多少

B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C.在水中是否存在电离平衡

D.电离方程式的写法不同

20、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是( )

A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物

C.Al(OH)3能溶于氨水 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物

21、（1）钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24，其简单氧化物表示形式为_____________。

（2）长石的化学式为KAlSi3Ox，x=____。

（3）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

（4）向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是__________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应的化学方程式为_____________。

22、回答下列问题：

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、和油酸()

B、和石墨

C、和

D、和

E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_______；

②互为同系物的是_______；

③互为同素异形体的是_______；

④互为同分异构体的是_______；

⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_______。

(2)分子式为的同分异构体共有多种，其中含有三个甲基的结构有_______种；含有手性碳的结构有_______种。

23、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

24、回答下列问题：

(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；

(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______

(3)写出下列物质的电子式。

①_______②_______

(4)用电子式表示下列物质的形成过程。

①_______②_______

25、K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。

(1)Cr3＋能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。

①Cr3＋的电子排布式可表示为________。

②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________(若有配位键，用箭头表示)。

③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：________。

(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。

②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。

26、I．硅是无机非金属材料的主角，请回答下列问题：

(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，用离子方程式说明原因：_________。

Ⅱ．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(2)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填标号)；反应②和③是否为可逆反应并说明理由：___________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：___________________________________。

(4)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，可生成化合物W，其化学方程式是______________________________________________________。

(5)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为，。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是________________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

②写出电池的总反应式：________________________________。

③使用时，负极区的c(OH-)________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)________________________。

27、下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。

(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。

28、将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则：

（1）混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

29、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。

(2)粗略测定生成ClO2的量

实验步骤如下：

a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________。

②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。

30、镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。

(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。

31、钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。中钼元素的化合价为_______。

(2)“焙烧”中生成的化学方程式为_______。

(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。

(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。

A．蒸发结晶

B．低温结晶

C．蒸馏

D．萃取

(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。

(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为_______。

32、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。

（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。

A．FeCl2   B．Na2SO3   C．H2O

（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。

（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。