贵州省毕节市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

一、（共20题，共 100分）

1、磷酸铁锂锂离子电池具有寿命长、高温性能好、大容量等特点。如图为磷酸铁锂锂离子电池结构示意图。已知放电时正极反应式为。下列说法错误的是

A.该电池的电解质不可能为稀硫酸溶液

B.关闭K2、打开K1，Li+通过锂离子膜移向负极

C.该电池在充、放电过程中，铁的化合价发生了变化

D.关闭K1、打开K2，阳极反应式为LiFePO4-xe-=xFePO4 +(1-x)LiFePO4+xLi+

2、硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是

A．硒的原子序数为34

B．硒有+6和-2两种常见价态

C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4

D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强

3、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A.AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C.Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D.Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

4、某同学想利用所学的知识去探究 CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是( )

A. 观察(得出CO2的物理性质)→分类(预测CO2的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测) →比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证

B. 分类(预测CO2的物理性质)→观察(得出CO2 的物理性质)→实验→比较并得出结论

C. 观察(得出CO2的物理性质)→实验→分类(预测CO2的物理性质)→比较并得出结论

D. 实验→分类(预测CO2的物理性质)→观察(得出CO2的物理性质)→比较并得出结论

5、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）

A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl

6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60gSiO2晶体中含有Si—O键数目为2NA

B.常温常压下，32g16O2中所含的中子数为16NA

C.电解饱和食盐水，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA

D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO

A.①③④⑥ B.①②③④ C.全部 D.②③④⑤

9、11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

10、下列说法正确的是

A．乙醇、NaClO等可使蛋白质发生变性，常被用作抗疫消毒剂

B．煤的液化、煤的气化、石油的分馏都是物理变化

C．等质量的甲烷和乙烷完全燃烧，耗氧量乙烷大于甲烷

D．工业上可利用油脂在酸性条件下的水解来制备肥皂和甘油

11、乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C. 向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H＋及HClO

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO

12、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子

B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，阴离子数为0.1NA

C．0.1molH2和0.1molI2充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L苯完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

13、将盛满氯气的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后可观察到①液体部分进入试管；②液体充满试管；③试管内余有少量无色气体；④剩余气体呈黄绿色；⑤试管内液体无色；⑥试管内液体呈黄绿色。

A.②⑤ B.④⑥ C.①④ D.③⑥

14、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b="n-m" ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．

A. 只有③ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol•L-1)

V/mL

c/(mol•L-1)

V/mL

0.1

0.2

0.1

0.2

16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A. Ca2+　 Na+　 NO3﹣ Cl﹣ B. Na+　 K+　 CO32﹣ 　H+

C. Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣ D. Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，22.4L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子

B.标准状况下，2.24L HF与1.6g CH4分子所含电子数目均为NA

C.50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA

D.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

18、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（　　）

A. 植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪

B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C. 蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成

D. 糖类物质都有甜味

19、认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是( )

A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.汽油 D.浓硫酸

20、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．

B．

C．

D．

二、填空题（共8题，共 40分）

21、完成下列反应的离子方程式。

(1)溶液与溶液混合___________。

(2)溶液与溶液混合___________。

(3)溶液与溶液混合___________。

22、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

23、Ⅰ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O，反应温度可高达2700℃，回答下列问题。

(1)配平方程式：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O________________________。

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为____________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______________________________。

(4)若有4molN2H4参与反应，则转移的电子的数目为__________________________。

Ⅱ．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(5)在反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为_________。

(6)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______________________。

24、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。

a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块

(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH涛液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入_______(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH______ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度________ (填写“变大”“变小”或“不变")。

③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。

(4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为______L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。

25、(1)比较给出H＋能力的相对强弱：Al(OH)3___________NaHCO3(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明AlO和CO结合H＋能力的相对强弱___________。

(2)金属铝(Al)位于元素周期表中第3周期第IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

	AlF3	AlBr3	AlI3
熔点/℃	1290	97.8	189.4

AlBr3熔点比AlF3熔点低很多的原因是___________。

26、请按要求写出有关的化学方程式或离子方程式：

(1)写出下面离子方程式对应的一个化学方程式：H++OH-=H2O_______；

(2)写出下列反应的离子方程式：

碳酸钙与稀盐酸反应_________；

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应________。

27、清晨，阳光射入密林中的现象如图。

请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。

(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。

(2)产生上述现象的根本原因是________________。

(3)此现象在化学上可用来____________________。

28、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子

阳离子
阴离子	、、、

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
I	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
II	将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
III	向II的滤液中滴加溶液	无明显现象

查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解

请回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。

(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子
c/mol/L	____	___	___	___

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、亚硝酸钠有毒，但它的用途很多，可以用作媒染剂、漂白剂、缓蚀剂、防腐剂等。实验室用下列仪器可以制取少量亚硝酸钠。(已知：；；NO可以被氧化成)

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______：装置E中无水的作用是_______。

(2)若要加快B中反应速率所采取的措施是_______(写两条即可)。

(3)D中的现象是_______。

(4)装置的连接顺序为_______→_______→_______→_______→_______→______。_______

(5)C中反应的离子方程式为_______。

(6)称量0.5000g制得的样品，溶于水配成250mL溶液，取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，再滴入2~3滴淀粉溶液，然后用0.0200 mol∙L−1溶液进行滴定，重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00mL。(已知：；)

①滴定终点时的现象为_______。

②样品中的质量分数为_______。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

（1）HCl的物质的量____________________。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

化学反应方程式	反应热
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)	ΔH1=-99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)	ΔH2=-24kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)	ΔH3=-41kJ·mol-1

(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH，该反应ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)某温度下，将8molH2和4molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10min后反应达到平衡，测得CO物质的量为2mol，则10min内CO的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1，达到平衡时，H2的转化率为___________。