贵州省毕节市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

D. SO2通入BaCl2溶液中，SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

2、工业上，不能通过石油分馏得到的物质是（　　）

A.柴油 B.煤油 C.汽油 D.乙烯

3、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④   B. ②③   C. ①③   D. ②④

4、能产生“丁达尔效应”的是

A．蔗糖溶液

B．硫酸铜溶液

C．氢氧化铁固体

D．氯化钠-酒精溶胶

5、已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（  ）

A、甲醇 B、甲醛 C、乙酸 D、乙醛

6、萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如下图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是

A．第一电离能：X＞Y＞Z

B．简单离子半径：Z＞X＞Y

C．W、X与氢原子可形成直线形化合物

D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔沸点在同主族元素中均为最高

7、1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

8、下列离子方程式书写正确的是

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中

B.硝酸铝溶液中加入过量氨水

C.Al粉加入足量的NaOH溶液中

D.溶液与足量HI溶液反应

9、一种磁流体是由直径为90 nm的Fe3O4磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是

A．该分散系属于胶体

B．该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒很快会沉到底部

C．当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”

D．该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸

10、下列表述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A. ②④⑥   B. ③⑤⑥   C. ①②④   D. ①③⑤

12、已知CH4的燃烧热是akJ/mol，由CH4、H2按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）

A. 2b-3a   B. 3a-2b   C. （2b-3a）   D. （a-2b）

13、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法不正确的是

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O+

B．每lmolPt2O+转化为失电子数为2NA

C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D．lgCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

14、火法炼锌：，下列说法正确的是

A．被还原的元素只有Zn

B．在反应中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

15、常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知下列说法正确的是

A．加热可使b点移动到a点

B．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小

C．常温下，的数量级为

D．若要除去溶液中混有的少量，则可加入CuS固体

16、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（   ）

17、设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H2C2O4 溶液，下列说法正确的是（   ）

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

B.c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH−)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH增大

D.加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强

18、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的

A. NH4Cl    B. NaOH    C. MgSO4    D. Na2SO4

19、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

C．CaO + H2O = Ca(OH)2

D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

20、氨基钠常用于制氰化钠、有机合成的还原剂、脱水剂、强碱等。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气反应。实验室可用如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备少量氨基钠，制备反应中有氢气生成。下列说法不正确的是

A．通入氨气的目的是排出装置中的空气

B．从A中获得产品的基本操作是蒸发结晶

C．上述B装置可用盛有碱石灰的干燥管代替

D．制备氨基钠的反应是：

21、按要求写出方程式（1～3写在水中电离方程式）。

（1）硫酸氢钠：___；

（2）碳酸氢钠：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___；

（5）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___。

22、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)2mol水中含有__ mol氢原子___mol氧原子。

(2)在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是______________个。

(3)标准状况下，11.2L氖气中含分子的物质的量 __________mol，含质子数为_______ 个。

(4)11.2gFe与足量盐酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。

(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______ mol

(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量 __ g/mol

23、根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

24、锌银充电电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。请回答下列问题：

（1）发生氧化反应的电极是___（填“Zn”或“Ag2O”）是电池的___；（填“负极”或“正极”）

（2）该电池的正极材料是___；电池工作时，阳离子向___(填“正极”或“负极”)移动；负极的电极反应式为__。

（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极与电源的__（填“负极”或“正极”）。

25、下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

26、(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________________；

(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

a．写出A的该种同分异构体的结构简式       ______________________；

b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式 _____________________；

(3)    与Br2的加成产物有________________种；

(4)C5H12O的同分异构体有_________种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种，生成的烯有_______种；

(5)写出由1个 —C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1 个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种 __________；

(6)相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合， 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，则该烯烃的分子式___________。

27、工业上制备有机氟化剂SF4的反应为：3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列说法正确的是

A. NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物

B. SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同

C. 制备反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

D. 转移0.2 mol电子时，生成11.7 g NaCl

28、成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。比较离子半径：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。

29、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）试管A中发生反应的类型是______________。

（2）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是__________。

（3）分离出试管B中油状液体用到的主要仪器是_________。

（4）工业上用CH2=CH2和乙酸直接反应获得乙酸乙酯。

①其反应类型是_______。

②与实验室制法相比，工业制法的优点是________。

30、120℃时，某含C、H、O三种元素的有机物4.6g在O2中完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2g(假定气体全部吸收)．

(1)试通过计算推断该有机物的分子式 。

(2)该有机物有多种同分异构体，其中一种核磁共振氢谱只出现一种峰，写出满足该条件的有机物的结构简式_______________。

31、硫酸是重要的化工产品之一，以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的一种流程如图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿预先粉碎的目的是____。已知炉渣的主要成分是Fe2O3，则煅烧的化学方程式为_____。

(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸____吨(假设生产过程中硫的损失为零)。

(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验方案是____。

(4)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①写出通入O2的电极的电极反应式____。

②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为____g(忽略气体的溶解)。

32、半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布式为_______，根据“对角线规则”，硼的性质与_______(填名称)相似。

(2)实验测得，砷的第一电离能大于硒的第一电离能，原因是_______。

(3)三氧化二砷的分子结构如图所示，其中砷原子的杂化方式是_______，1 mol As4O6中含有的σ键数目为_______。

(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，则H、B、N电负性由大到小的顺序是_______。

(5)氢化物的沸点：SbH3＞NH3＞AsH3，其理由是_______。

(6)砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形AA'C'C是沿如图(a)放置的晶胞对角面取得的截图。

①若该晶体的密度为a g/cm3，设B和As的原子半径分别为rB pm和rAs pm，则原子的空间占有率为_______×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

②晶胞中各原子在矩形AA'C'C中的位置为_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。

甲.           乙.

丙.          丁.