贵州省铜仁市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确的是

A. 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同

B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶

C. 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料

D. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

2、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

3、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是(    )

A.NaOH、NaCl、HNO3、FeCl3

B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH

C.CuCl2、HCl、NaNO3、AgNO3

D.HCl、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2

4、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

5、下列事实与胶体性质无关的是（   ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

6、一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清⃗浑浊⃗澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是

A．Na2S溶液水解：

B．Na2S溶液与少量H2SO4反应：

C．体系由澄清变浑浊：

D．体系由浑浊又变澄清：

7、和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列说法错误的是

A．原子3的坐标为

B．根据元素周期律，原子半径：

C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体

D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为

8、H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a连接电源负极，电解时H+由a极室移向b极室

B．反应池中发生反应的离子方程式：2+H2S+2H+=2VO2++S↓+2H2O

C．b极反应式：VO2++H2O+e-=+2H+

D．电解过程中每转移2mol电子，理论上可生成22.4L H2

9、食醋中约含有3% ~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（   ）

A.摩尔质量为60g·mol-1 B.无色无味的液体

C.难溶于水 D.酸性比碳酸弱

10、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是

A．《本草经集注》中记载了区分硝石()和补硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精

C．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应

D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱

11、下列转化属于熵增加过程的是(   )

A. B.

C. D.

12、下列叙述错误的是(　　)

A.硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

B.二氧化硅在信息高速传输中有重要应用

C.常温下硅很稳定，不与强酸发生反应

D.二氧化硅可用于制造玻璃、单质硅、光导纤维

13、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )

A. 乙烯(C2H4)和苯(C6H6)   B. 乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C. 乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)   D. 甲醛( HCHO)和乙酸

14、ClO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A. KClO3中的Cl在反应中得到电子   B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原   D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

15、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（   ）

A.加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动

B.再通入少量氯气，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移动，c(Cl2)减少

C.通入少量SO2，溶液漂白性增强

D.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

16、下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是

A.滴定终点时溶液一定显中性 B.滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加

C.酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D.滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小

17、科学家成功将转化为类似结构的共价晶体，下列说法正确的是

A．共价晶体易升华

B．共价晶体硬度小于

C．共价晶体中C原子的杂化方式为sp

D．由分子晶体转化为共价晶体是化学变化

18、下列不属于烃的衍生物的是（  ）

A. C8H16   B. C3H7Cl   C. CH2=CH-CH2OH   D. CH3CHO

19、下列对化学用语的理解正确的是

A.中子数为8的氮原子：

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.聚丙烯的结构简式:

D.结构示意图可以表示，也可以表示

20、制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是

A．CaCl2未参与该循环

B．循环过程中四种基本反应类型均被涉及

C．存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱

21、由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列各项中的表示物质的燃烧热的是________（填序号，下同），表示物质的中和反应反应热的是________。

A.              B.

C.    D.

E.

F.

G.

（2）、时，完全燃烧生成和，放出的热量，则的燃烧热为________，表示燃烧热的热化学方程式为________。

22、中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol

(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；

②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

24、一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入(气体)和(无色气体)，二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)0~3min内用表示的平均反应速率为_______。

(2)若升高温度，则v(正)_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，v(逆)_______。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______

A.

B.体系的颜色不再改变

C.容器内气体的原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

E.单位时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

25、写出实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：___。

26、将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答：

①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。

②生成的气体在标准状况下的体积为________。

27、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号)：

以上物质中能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式___________、___________

KClO3+_______HCl(浓) = ______KCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_______H2O

MnO+_______H2O2+________H+ = ________Mn2++______O2↑+______H2O

(3)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后成中性时的离子方程式为___________

28、表中列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)X、E中的非金属性较强的是_______(填元素符号)。

(2)上述元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______。

(4)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

29、碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。

（4）影响产品产量的主要因素有________________________________________。

（5）若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)。

30、将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？___

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升？___

（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL，求此时盐酸的物质的量浓度？___

31、某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是___________。

(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。

(4)该方案能否达到实验目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________________。

32、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极，其电极质量在_______（填“减小”、“不变”、“增加”）

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，根据图2，解释可能原因：_____________________。

（3）过程Ⅱ，写出PbO2反应的化学方程式___________________________。

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

 ①阴极的电极反应式是__________________________________。

 ②电解一段时间后，PbCl42－浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_____________________。