贵州省铜仁市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

2、某同学用如图所示的装置对SO2气体的那分性质进行观察和探究。下对说法中的现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法不正确的是

A. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2 ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④

B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者

C. H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2－) =c(Na + )

D. 0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)= 0.2mol/L

5、下列有关化学用语的表示正确的是

A.乙烯的比例模型： B.S2-的结构示意图：

C.中子数为16的硫原子： D.苯的分子式：

6、是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述错误的是（    ）

A.为硼元素的一种核素 B.为硼元素的一种单质

C.的中子数与核外电子数相等 D.的核外电子排布为

7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应M（s）＋3N（g） 2P（g）＋Q（g）已达平衡状态的是

A. M的质量   B. 混合气体的密度

C. P的物质的量浓度   D. 混合气体的压强

8、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性Y<Z

B. W与X形成的化合物中只存在离子键

C. W的氢化物分子之间都能形成氢键

D. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性

9、下列化学方程式中有一个与其他三个在类型上不同，这个反应是

A. B.

C. D.

10、下列说法正确的是

A．蛋白质遇浓硝酸一定变黄

B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂在酸性或碱性条件下均能水解生成高级脂肪酸和甘油

C．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，纤维素在人体内水解的最终产物是葡萄糖

D．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质

11、用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已略去，不能达到实验目的的是（   ）

A.实验室制取氯气

B.验证密度：煤油钠水

C.完成喷泉实验

D.向容量瓶中转移溶液

12、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（   ）

A. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－

C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2

13、下列实验现象描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．Ksp(BaSO4)=10-10

C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%

15、下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是(   )

A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH<0

B.b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 < p2

D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

16、某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是

A．实验①和②探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响

B．实验②和④探究大理石规格对反应速率的影响

C．实验①的反应速率大于实验③的反应速率

D．相同时间内实验③生成二氧化碳的量一定大于实验④

17、某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共(  )种。

A.6 B.5 C.4 D.3

18、下列物质分离方法错误的是（　 ）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用分液的方法分离硫酸和水

19、下列排序正确的是(　　)

A. 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B. 碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C. 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D. 沸点：PH3＜NH3＜H2O

20、某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（ ）

A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.黄色

21、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。

(4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为___________(用文字描述)。

22、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是____。

(2)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是____。

(3)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：____。

(4)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____。

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=____mol·L-1。

(5)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：

①滤渣C中物质的化学式为_____。

②加过量D发生反应的离子方程式为____。

③通入F发生反应的离子方程式为____。

23、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。

(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。

24、已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据计算：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。

(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。

25、有下列物质：①氨水 ②NH4Cl ③NaHSO4 ④Cu ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦冰醋酸 ⑧HF

（1）能导电的物质________________  

（2）属于强电解质_______________

（3）属于弱电解质_______________

（4）用方程式表示FeCl3净水原理_________

（5）用方程式表示泡沫灭火器原理________

26、下列病症是由于缺乏哪一种维生素引起的？

（1）夜盲症：__________________________________________

（2）佝偻病：__________________________________________

（3）牙床溃烂、牙齿松动：______________________________

（4）坏血病：__________________________________________

27、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

28、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___。

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若Fe2+与S2O的物质的量之比为2∶1，配平该反应的离子方程式：___。

___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O

②下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

29、小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)结合图2溶液pH的变化，可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是___________溶液(填化学式)，请写出图1容器内发生反应的化学方程式___________。

(2)图3中V的数值最接近图2中的___________ (填 “6”、“12”或“16”)，说明中和反应伴随___________ (填 “吸收”或“放出”)热量。

(3)综合整个过程，图2中b点溶液显___________性，滴加酚酞，溶液变___________ ； 图2中d点溶液所含Ca2+和Cl-个数之比___________。1：2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)从图4可以看出该反应的实质是___________。

(5)为验证中和反应有水生成，可以设计以下实验。

(已知①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。)

小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验，请回答。

①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。小明认为以上操作不严密，还应补充的实验是___________。

②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水酷酸与氢氧化钠反应时放热或___________。

30、回答下列问题

(1)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是___________g。

(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。

(3)标准状况下的CH4和CO的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为___________，该混合气体对H2的相对密度为___________，CO的质量为___________。

(4)用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比是___________。

31、某实验小组在不同温度下，用溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响H₃O₃分解的化学反应速率的因素，设计如下实验：

(1)从实验1、2、3可以得出，______(填离子符号)促进，分解生成氧气；催化剂能增大化学反应速率的原因是______。

(2)实验1设计的目的是______。

(3)实验______(填实验序号)探究温度对分解的影响。

(4)由上述实验可知，酸______(填“抑制”或“促进”)分解。

(5)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察______，比较得出结论。

②若反应速率，有同学提出该实验不能说明对分解的催化效果一定比好。结合上表中的实验，你认为将______溶液改为______溶液更为合理。

32、铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物。生产生活中有重要的用途。

(1)铂和氨水可以形成配合物用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子同样具有抗癌活性。

①Cl-的核外电子排布式为_______。

②吡啶分子是大体积平面配体。其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_______，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数。n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶中的大π键应表示为_______；1 mol吡啶中含有σ键的数目为_______。

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_______(填字母)。

a.离子键　b.配位键　c.金属键　d.非极性键  e.氢键　f.极性键

④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由：_______。

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)。