贵州省铜仁市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、常温下，向某浓度的溶液中分别加入固体和溶液，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A．曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液

B．M点后变为的饱和溶液

C．M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变

D．N点时和恰好完全反应

2、学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol/（L·s）和mol/（L·min）

3、化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是(   )

A.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

4、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定物质的组成和结构。下列说法正确的是

A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式

B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

C．红外光谱仪能测出有机物中所含元素的种类

D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

5、科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是(   )

A.a和b属于同一种物质 B.a和b的分子式不同

C.a和b的空间结构是四面体形 D.a和b的空间结构是平面四边形

6、已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．181kJ

7、H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a连接电源负极，电解时H+由a极室移向b极室

B．反应池中发生反应的离子方程式：2+H2S+2H+=2VO2++S↓+2H2O

C．b极反应式：VO2++H2O+e-=+2H+

D．电解过程中每转移2mol电子，理论上可生成22.4L H2

8、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．的空间构型为平面三角形

C．中心原子的杂化方式为杂化

D．X、Y、Z的电负性：

9、关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（   ）

A.能直接加热的有①⑧

B.常用于物质分离的有⑤⑦⑧

C.使用前应进行检漏的有③⑤⑥

D.标有使用温度的有③④⑥⑦

10、某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M中含有3种含氧官能团

B．M能发生水解反应

C．M分子中所有原子均在同一平面上

D．1molM与足量的H2反应，最多消耗5molH2

11、下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是   (　　)

A.反应物的转化率改变 B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的浓度改变 D.混合体系中气体密度发生变化

12、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)

B．pH=6的氯化铵溶液中：

C．pH=a的NaOH溶液稀释100倍后，其pH=b，则b一定等于a-2

D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的电离程度不相等

13、aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）

A. 原子半径X＜Y

B. a+n=b﹣m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm

D. X的氢化物的化学式为HnX

14、下列有机物符合最简式为CH2的是

A．C3H8   B．C2H6   C．CH4 D．C4H8

15、下列叙述错误的是

A．16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NA

B.标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA

C.14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA

17、可以确定元素种类的是（　　）

A.原子量 B.质量数 C.质子数 D.核外电子数

18、①Fe(s)+CO2(g) ⇌FeO(s)+CO(g)  △H=akJ/mol，

②Fe(s)+H2O(g) ⇌FeO(s)+H2(g)  △H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是（  ）

A. b＞0   B. a＜0   C. a＞b   D. 在973K下增大压强，K2增大

19、由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B．电子从铁棒经过溶液流向碳棒

C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g

D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为

20、下列说法不正确的是（    ）

A.萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气加成的产物一氯代物有3种

B.酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇

C.溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来

D.的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇

21、回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________

(2)Fe在周期表中的位置为___________

(3)基态Cu原子的价电子排布式为___________

(4)基态Ca2+核外电子排布式为___________

22、根据题目要求写出相应的化学方程式。

（1）乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯： ________。

（2）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶： ________________。

（3）苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂： ___________。

（4）1,3－丁二烯合成顺丁橡胶： __________________。

23、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是________。

（4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

24、I．写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。

(1)：______；______。

(2)：_____；______。

(3)：______；______。

II．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示：

(4)在横线上写出对应官能团的名称_____、_____、______。

(5)莽草酸的分子式为_______。

(6)若按官能团分类，则莽草酸属于_____类、______类。

25、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的 △H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+ I-⇌I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______ (填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)    △H =-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)    △H =-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1 ℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ (填字母代号)。

A加入一定量的活性炭      B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积      D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______ (用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

26、回答下列问题：

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为______，基态Fe原子的电子排布式为______。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为______。

(3)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(4)Co基态原子核外电子排布式为______。

(5)Fe3+基态核外电子排布式为______。

(6)写出基态As原子的核外电子排布式：______。

27、将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，

（1）用物质A表示的反应的平均速率为 ，

用物质B 表示的反应的平均速率为   。

（2）2s时物质B的浓度为   ，

2s时物质A的转化率为   。  

28、I．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3＞H2CO3。

(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)___________。

(3)实验三：比较碳、硅的非金属性

①C2中试剂是___________。

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

II．学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是___________。

(5)当淀粉－碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明___________，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的是___________。

(7)看图回答下列问题：

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，电流表指针___________(填偏转或不偏转)，两极反应式为：正极___________；负极___________。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应方程式___________。

29、某实验小组对菠菜中的铁元素主要以难溶的形式存在进行检测。实验如下：

Ⅰ．水煮检验法：

Ⅱ．灼烧检验法：

回答下列问题：

(1)操作i中起分离作用的仪器名称为_____。该步骤加入CCl4萃取，其目的是___________。

(2)难溶的溶度积常数表达式为___________，盐酸酸浸溶解的理由是___________。

(3)溶液A中未能检测出的原因是___________，无色溶液B与K3[Fe(CN)6]反应的离子方程式是___________。

(4)取无色溶液B先滴加溶液，再滴加KSCN溶液呈红色。用离子方程式表示的作用___________。

(5)菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每100g菠菜中含铁元素的含量是多少mg．可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定，准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。

菠菜中铁元素的含量为___________计算时只考虑与反应

30、将标准状况下aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为bg·cm－3。再将所得溶液稀释10倍，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

31、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图表示：

请回答下列问题：

(1)产生沉淀A的离子方程式是______________________________________。

(2)试剂X是___________________________(填化学式)。

(3)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有_______________。

(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是____________。

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____(填化学式)，并写出离子方程式_____________ 。

32、Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe2+的价层电子排布图为_____。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。

（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu2+与NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的立体构型为____。