贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是  

A.醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化

B.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料

C.可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CO

D.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

2、常温下，某溶液中水电离出的c（OH–）=1×10–11mol/L，则该溶液不可能是（   ）

A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液

C.某浓度的氨水 D.0.001mol/L的CH3COOH溶液

3、下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关叙述不正确的是

A．若CH3COONH4溶液显中性，则NH4HC2O4溶液显酸性

B．将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

C．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c (CH3COO-)+c (OH-)=c (CH3COOH) +c(H+)

D．室温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的醋酸溶液混合后，pH=7， 则V1＞V2

5、下列生产或实验事实引出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于电解的说法错误的是

A．电解过程中，两极分别发生氧化和还原反应

B．氯碱工业是指电解熔融的氯化钠

C．工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属

D．电解法是最强有力的氧化还原手段

7、己烯雌酚是人工合成的雌激素物质。下列关于己烯雌酚说法错误的是

A．它的分子式是C18H20O2

B．在水中的溶解度较小

C．苯环上的一元取代物有4种(不考虑立体异构)

D．共平面的碳原子最多有18个

8、2022年全国人大政府工作报告提出：“完善节能节水、废旧物资循环利用等环保产业支持政策。”下列做法与“节能节水、废旧物资循环利用”无关的是

A．珍爱生命、远离毒品

B．工业上用废玻璃生产酒瓶

C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水

D．北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol HClO中含H-Cl键的数目为0.1NA

B.1L 0.1mol∙L-1 NaAlO2溶液中含AlO的数目为0.1NA

C.7.8g Na2O2中阴、阳离子的总数为0.3NA

D.1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA

10、根据官能团类型的不同，下列7种有机物可分为

、、、、、CH3OCH3、HC≡CCH3

A．4类

B．5类

C．6类

D．7类

11、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料；鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．两种酸都能与溴水反应，反应类型相同

B．两种酸可用三氯化铁溶液鉴别

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的量相同

12、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O⇌[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是（　　）

A.晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 B.分子中B原子杂化轨道的类型sp2

C.硼酸是三元酸 D.发生电离时B原子的杂化方式发生了改变

13、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物时，则反应物

C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

14、下列除去杂质的方法不正确的是（   ）

A. 除去甲烷中混有的少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶

B. 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

15、能正确表示下列反应的离子方程式为（  ）

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH-=CO32-+H2O

C. 少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

16、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A. 碳    B. 氯化钾溶液    C. 氢氧化钠    D. 稀硫酸

17、已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-1g[c( )]、-1g[c( )]与-1g[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10

B．曲线②中a点：c(Ba2+)=c()+c()+c(H2CO3)

C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点

D．曲线①中y2=4.9

18、氧化还原反应的实质是(　　)

A. 元素化合价发生变化   B. 反应中有氧原子的得失

C. 反应中有电子得失或电子偏移   D. 反应后生成新物质

19、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)

A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+

20、如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)  △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是(   )

A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大

D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

21、在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

22、金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石(主要成分: FeO、TiO2、SiO2等)为原料制取钛并得到副产物绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下，回答下列问题：

己知: ①TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O(l)

②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_____________。

（2）加入过量铁粉的目的是_____________。

（3）固体2 的主要成分是_____________。

（4）请用化学平衡移动原理解释溶液2 加热煮沸的目的_____________。

（5）在高温下，TiO2和焦炭的混合物中通入Cl2得到TiC14和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_____________。

23、回答下列问题：

(1)9.03×1023个CH4中，含______mol碳原子，______mol氢原子。

(2)17gNH3的体积(标准状况)是______L。

(3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是______g·mol-1。

24、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。

(2)在实验室中，FeCl3可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl2溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe3+。

②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe2+。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO4＞Cl2

③通过查阅资料，同学们得知，Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K3[Fe(CN)6)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe2+。该反应的离子方程式为_______。

(4)欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H2O2代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H2O2的离子方程式：_______。

25、现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：

（1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。

26、(1)和中心原子的杂化方式分别为_______和_______。

(2)分子的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。中心原子的杂化轨道类型为_______。

(3)在硅酸盐中，四面体(如图)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。如图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______。

27、氢气是未来理想的能源，最近科学家研究出利用太阳能产生激光，在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用供燃料电池使用。请回答下列问题：

(1)太阳光分解海水时，实现了_______能转变为_______能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了_______能转变为_______能。分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，电池工作时两极上发生的电极反应分别为：

极：

极：

则极是电池的_______极(填“正”或“负”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；电子从该极_______(填“流入”或“流出”)电池。

28、判断下列烷烃的名称是否正确，若不正确请改正。

(1)2-甲基-4，5-二乙基乙烷_______。

(2)3-乙基-2，4-二甲基乙烷_______。

29、某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。

(1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：___(用化学方程式表示)。

(2)该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)：

①实验i、ii、iii的目的是___。

②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是___。

③由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、___。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C.定容时俯视刻度线

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

(3)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是___。

30、为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V1mLc1mol•L‾1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2mol•L‾1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL。

（1）该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为___；

（2）写出简要计算过程：___。

31、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。

(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂

E．混合气体的密度不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。

(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。

32、油脂厂油脂氢化的催化剂(主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。)废弃后可采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中的两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。

(3)“转化”中可替代的物质是_______。

(4)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。