贵州省铜仁市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

一、（共20题，共 100分）

1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小

C．平衡移动时，K值一定变化

D．该反应的正反应是吸热反应

2、分解过程的能量变化如下图，下列说法正确的是

A．反应的能量变化为

B．的加入改变了反应的热效应

C．该反应是吸热反应

D．比稳定

3、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：。按照不同配比充入X、Y，达到平衡时容器中X、Y浓度变化如图中曲线(实线)所示。下列判断错误的是

A．该温度下反应的平衡常数为0.25

B．该温度下c点没有达到平衡，此时反应正向进行

C．若e点为平衡点，则此时容器内的温度低于T℃

D．该温度下当反应达到平衡后，按照相同配比再充入一定量的X、Y，重新达到平衡后，c(X)和c(Y)增大

4、下列物质加入水中，属于放热反应的是( )

A. 固体NaOH B. 无水乙醇 C. 固体NH4NO3 D. 生石灰

5、氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程如图，下列说法正确的是

已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；② Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+离子。

A．1mol [Ni(NH3)6]2+中含有σ键的数目为18mol

B．为提高海绵钴的浸取率，浸取时温度越高越有利

C．“酸溶”后的溶液中主要含有Fe2+、Co2+、 Cl-、H+

D．操作a的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

6、下列气态氢化物最不稳定的是（）

A.NH3 B.H2O C.HF D.PH3

7、同温、同压下，等质量的和相比较，下列叙述中正确的是

A．密度之比为16：11

B．分子数之比为16：11

C．体积之比为1：1

D．物质的量之比为16：11

8、下列物质常温下呈液态的是（）

A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯

9、反应(放热)分两步进行：①(吸热)②(放热)，下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

10、已知：时

化学式

电离平衡常数

下列说法正确的是 ( )

A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

D. 物质的量浓度相同时

11、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是( )

A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1

B. 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1

C. 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小

D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

12、化学科学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．酒化酶能使葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

B．通过降解制备生物柴油是地沟油再利用方式之一

C．可用有机溶剂溶解硫化橡胶使之回收再利用

D．将重质油裂解为轻质油作为燃料可减少排放

13、在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为 ( )

A.2:1 B.1:4 C.3:1 D.1:3

14、在实验室中，下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)

A. CuCl2溶液(FeCl3): 加铜粉，过滤 B. CO2(HCl): 通入NaOH 溶液中洗气除去

C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2): 通入水中洗气除去

15、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

16、不属于硅酸盐工业产品的是

A. 水泥 B. 玻璃

C. 陶瓷 D. 化肥

17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）

A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O

B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. Cl2与H2O的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

19、对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是

A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变

20、铝热剂中铝的作用是（）

A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂

二、填空题（共8题，共 40分）

21、填空：

（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为__________个；

（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是__________；

（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________；

（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；

（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；

（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。

22、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：__。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

③NaH2PO2为__(填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__。

23、控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJ•mol-1。

则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。

(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

时间/min	0	t1	t2	t3	t4
c(NO2)/mol·L-1	0.2	0.16	0.13	0.12	0.12

①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。

②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

24、元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式。

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________

（4）实验室制取氨气_______________________________________________

（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________

（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________

25、某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．

(1)粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。

(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。

①写出制备胶体的化学方程式：_______。

②制备得到的胶体属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)，可用_______这一方法判断胶体的制备是否成功。

③胶体稳定存在的主要原因是_______ (填字母)。

A．胶粒直径小于 B．胶粒带正电荷 C．胶粒能透过滤纸

(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。

①醋酸属于_______元含氧酸。

②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：_______。

26、与NO互为等电子体的分子__，根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__；O与N2互为等电子体，1molO中含有的π键数目为__个。

27、元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布图为。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式，常温下A与水反应的化学方程式为。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为。

28、氯水中具有氧化性的微粒是__________，设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中， __________________________________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)仪器A的名称是________

(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______

(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______

(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____

四、计算题（共1题，共 5分）

30、铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。