贵州省铜仁市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用30.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+)，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4 =3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（  ）

A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

2、反应：4A（固）+3B(气) =2C（气）+D（气）经2min，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应的表示正确的是（ ）

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1

C.2min末的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)

D.在2 min内用A、B、C、D表示的反应速率都是减小的

3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(  )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是

A．a的水溶液一定显酸性

B．若x为强碱，则c为硫单质

C．d一定为酸性氧化物

D．e与水反应一定能生成一种强酸

5、已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。

实验3：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。

实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验1中随水的不断加入，c(H2SO3)增大，酚酞溶液被漂白褪色

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

C．实验3混合溶液中=5.0×104，稀释该混合溶液不会改变含硫各粒子的种类和物质的量

D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO3↓

6、某同学利用下图装置探究的性质。

下列有关现象的解释中，错误的是

A．①中溶液起始显红色的原因：

B．①中溶液红色褪去的原因：

C．②中溶液起始显黄绿色的原因：

D．②中溶液黄绿色褪去的原因：

7、mg铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的浓硫酸是（   ）

A.g B.2×mol

C.mol D.g

8、灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为（ ）

①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳

A.①④⑤ B.②⑤⑥⑧ C.②③⑥⑧ D.⑤⑥⑦

9、下列说法正确的是

A．大自然通过闪电释放的能量可实现氮的固定

B．人工肺中的硅橡胶(如图)是一种新型无机非金属材料

C．硫酸亚铁和石灰乳可以混合制成一种常用的农药——波尔多液

D．我们日常使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能

10、化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是

A．在微观层面上操纵分子、原子

B．将为环境问题的解决提供有力的保障

C．合理地开发和利用能源和资源

D．制备出大量的人工合成元素

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（  ）

A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个

B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA

12、下列有关反应热的叙述中正确的是(    )

(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；

(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；

(3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；

(4)已知:

上表数据可以计算出 (g) + 3H2(g) → (g) 的反应热；

(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；

(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A. (1)(2)(3)(4)   B. (3)(4)(5)   C. (4)(5)   D. (6)

13、下列描述正确的是

A. 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

14、实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为

A. 50.6g   B. 28.6g   C. 25.4g   D. 14.3g

15、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：

B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：

C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液

16、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g） ΔH=﹣373.4kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（   ）

A. B.

C. D.

17、下列过程中发生化学变化的是

A．氨气液化

B．煤的干馏

C．干冰升华

D．石油分馏

18、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

B.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和碳酸氢钠固体

C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

19、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（   ）

A.氧化性：

B.

C.气态氢化物的稳定性：

D.与反应生成，而与生成

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．与粉反应放出气体的溶液：、、、

B．含大量的溶液：、、、

C．能使无色酚酞变红的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

21、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1

2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中正确的是________(选填字母)。

(2)N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

22、回答下列问题。

(1)结合钠与水的反应观象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中。银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________，溶液中向___________极移动。

(3)将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；，反应2min后测得C的浓度为0.6mol/L。

①用物质B表示的平均反应速率为___________。

②其他条件不变时，再通入2molA气体，该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

23、根据要求回答下列问题。已知0.2mol/LNaHSO4的溶液中c（H+）=0.2mol/L。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___。

②在物质分类中，下列哪种物质___和NaHSO4是同一类物质。

A.CH3COOK     B.H2SO4     C.K2CO3     D.NaHCO3

24、I．常温下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L- 1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___，此时，溶液中由水电离出的c(OH- )=___(用含a的代数式表示)。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A- )；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH- )=___mol·L- 1。

Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

25、中国的高铁技术居于国际领先地位。

(1)我国高铁轨道目前使用的高锰钢轨属于_____（填“铁合金”或“单质铁”）

(2)雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁轨在潮湿的空气中形成许多微小的原电池，发生_______（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”），其中负极材料是_____，负极的电极反应式____________；

(3)铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，这是采用电化学的方法 ____（填“牺牲阳极的阴极保护法”或“外加电流的阴极保护法”）来保护铁轨，防止锈蚀。

26、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

(2)若适量的NO和O2完全反应，每生成23g NO2需要放出17.0kJ热量____。

27、已知NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，有毒。HI是强酸。NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。则上述反应中氧化剂是_____，将上述反应改写为离子方程式：______。根据离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____。(填序号)。

28、下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

①H-O-C≡N与H-N=C=O

②CuSO4与CuSO4∙5H2O

③H2O与D2O

④H、D与T

⑤O2与O3

⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO与

⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

⑨与

29、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

30、取一定量的氯气与消石灰反应，将反应完全后所得的混合物干燥即可制成漂白粉。现有氯气3.36升（），消石灰15g，请计算由此制得的漂白粉中有效成分的质量百分含量（假设反应物均无其它损耗；计算结果保留一位小数）_________________

31、我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中含量，科学家利用与合成，发生反应包含：

Ⅰ主反应：   

Ⅱ副反应：   

回答下列问题：

(1)已知   ，则   _______ 。

(2)CO与合成时，通常控制温度为300℃左右，其可能的原因为_______。

A．反应速率快

B．平衡的转化率高

C．催化剂活性高

D．主反应催化剂选择性好

(3)我国科学家在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)

下列说法正确的是________

A.容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的是

B.催化剂可同时降低主反应和副反应的活化能从而降低反应热

C.要加快合成甲醇的反应速率，主要要降低历程中的能量变化

(4)在恒温1L密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，体系压强为，测得。

①0～20min内_______。

②主反应的化学平衡常数_______(用含p的代数式表示)。

③平衡时，的选择性_______(的选择性=×100％)。

32、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~ ④各步转化中，属于氮的固定的是 _______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。

a．浓硫酸                    b．NaOH固体                       c．碱石灰

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意图如下：

①负极的电极式为_______。

②反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为_______。