山东省泰安市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．过氧化钠与水反应：

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

C．在常温下，将通入NaOH溶液中：

D．溶液腐蚀覆铜板：

2、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(   )

A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B.2NO+O2=2NO2

C.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 D.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）

A.+Br2→

B.CH2=CH-CH2-CH3+HCl

C.CH3-CH=CH2+H2O

D.nCH3-CH=CH2

4、下列说法不正确的是( )

A.用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚

B.用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇

C.用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基

D.用溴水可鉴别苯，溴乙烷和庚烯

5、关于右图两种化合物的结构或性质叙述正确的是

A. 甲乙互为同分异构体

B. 甲乙分子中共平面的碳原子数相同

C. 甲乙均能与溴水反应，反应类型相同

D. lmol化合物与足量H2发生加成反应，甲消耗H2多

6、电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性电极作阴极

C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动

D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

7、硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是

A．Se的原子序数是34

B．Se的原子半径大于S

C．Se的最高化合价为+6价

D．的还原性比弱

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NA

B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA

C．4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为0.5NA

D．将1molI2和2molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的HI数目小于2NA

9、25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A．加入Al能放出的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．0.1mol/L的溶液中：、、、

10、与甲烷的分子结构相同的物质是

A．

B．

C．

D．

11、25 ℃时，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是

A．CO的水解常数Kh=2.1×10-4

B．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

C．加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大

D．c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

12、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是

A.Fe3O4 B.NaHCO3 C.Al2O3 D.Al(OH)3

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA

C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA

D. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

14、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

B．熔点：SiO2＞CO2

C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4

D．非金属性：F＞O＞N

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含碳原子数为1NA

B. 常温常压下，32g甲醇含有C-H键的数目为3NA

C. 0.1mol/L Na2S溶液中，S2-数目小于0.1NA

D. 工业上，利用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气，冷凝收集汞。分解时产生11.2L氧气时，转移电子数目为2NA

16、小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是(　　)

A. B. C. D.

17、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A. 溴苯   B. 乙醛   C. 四氯化碳   D. 丙烯

18、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(   )

A.1∶1 B.1∶2 C.1：5 D.5∶1

20、苹果酸()是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18 mol∙L−1的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：——表示电极电位曲线图；……表示电极电压曲线图)

A．该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂

B．b点溶液中c(H+)＜c(OH－)

C．原苹果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36 mol∙L−1

D．a点溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)

21、Ⅰ．(化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育，下列富含维生素C的是___________(填字母)。

A．牛肉                                B．辣椒                            C．鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___________。

A．碘                                   B．铁                                C．钙

(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为___________。

Ⅱ．(化学反应原理)

(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 J，写出该反应的热化学方程式：___________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=___________ kJ · mol-1。

(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=﹣196.6 kJ · mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=﹣113.0 kJ · mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ · mol-1。

22、元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O

2   ① ② ③ ④ 

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  ⑾  ⑿

（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式  

（2）写出⑨的原子结构示意图   ．

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强   ；形成的两性氢氧化物的化学式是   ；上述两者反应的离子方程式  

（5）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小 ．

23、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；

(2)氧的原子结构示意图是__________；

(3)形成化合物种类最多的元素是__________；

(4)HF和H2O中，热稳定性较强的是__________；

(5)N和P中，原子半径较小的是__________；

(6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；

(7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；

24、（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．

（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。

（3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

25、氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；

但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

26、(1)是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：

①电解反应的化学方程式为_______。

②具有强氧化性，制取反应的化学方程式为_______。

③饮用水中残留的可用适量溶液去除，该反应的离子方程式为_______。

(2)某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为_______。

(3)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为：_______。

27、现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。

(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。

28、有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题∶

(1)苯乙烯与Br2的CCl4生成B的实验现象为__，1mol苯乙烯最多能和含__molBr2的CCl4溶液反应。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为____，该反应类型是____。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有____、____，其中分子中含有“—CH3"的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为____。

(4)苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应的生成物A的分子式为___，A的二氯代物有___种，有机物"(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是____。

A.同分异构体    B.同系物     C.同素异形体     D.都不是

(5)苯乙烯分子中官能团名称为_______，分子中最多可能有_______个原子共平面，其最简单的同系物有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的所有可能同分异构体结构简式为_______。

①含相同官能团的芳香化合物；②苯环上只有一个侧链；③分子中只含一个"—CH3"。

29、该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答问题：

（1）写出装置A制取Cl2的化学方程式_____。

（2）装置B中的试剂是__，现象是________。

（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____。

（4）装置F的作用是____。

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入_____（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______。

30、Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原(氧化剂和还原剂都是同一种物质)反应，反应的化学方程式为：

(1)产物中有NaClO：___；

(2)产物中有NaClO3___；

反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4：1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为___。

31、已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)表中三种酸酸性最强的是__________。

(2)常温下，0.1 mol L1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________（填字母）。

A．c(H+) B． C． D．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。

(4)25℃时，将a mol L1 醋酸与b mol L1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为__________。

32、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

完成下列填空：

(1)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有___________。

(2)加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在___________范围内，该工艺中“搅拌”的作用是___________。

(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是___________。

(4)反应II加入NaNO2的目的是___________，反应的离子方程式为___________。

(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______，溶液的pH也不能过大或过小，原因是___________。

(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________(选填序号)。

A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液