贵州省铜仁市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列各变化中属于原电池反应的是

A. 空气中铝表面迅速形成保护层

B. 镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D. 锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快

2、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

3、在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0 。下列研究目的和示意图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确是

A.Al片上有气泡产生

B.Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+

C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH--3e-=AlO＋2H2O

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的共价键数目为

B．的、、三种粒子的电子数目均为

C．被完全氧化生成，失去的电子数目为

D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为

6、下列叙述中正确的是（ ）

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

7、一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀酸中加入少量的（ ）

A．CH3COONa固体

B．NaOH固体

C．浓硫酸

D．硫酸铜固体

8、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

9、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

D. SO2通入BaCl2溶液中，SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

10、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是

A.Br2 B.NaBr C.NaBrO3 D.H2O

12、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）

A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L

D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

13、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（  ）

A．用O3替代C12作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

14、室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )

A.NH、Ba2＋、Cl－、NO3- B.Cl－、SO42-、Na＋、K＋

C.Na＋、K＋、ClO－、OH－ D.SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋

15、要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是

A. CaCO3(CaCl2)：加水溶解—过滤—洗涤—干燥

B. N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网

C. NaCl 溶液(Na2SO4)：加入过量的 BaCl2溶液，过滤

D. KCl 溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸

16、某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是

A．电负性：

B．最简单氢化物沸点：

C．是极性分子

D．Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥

17、根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价(   )

A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

18、下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、加入盐酸后，下列离子数目不会减少的是

A. OH-   B. HCO3-   C. CO32-   D. SO42-

20、水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣   B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣   D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

21、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是   ，中心原子的杂化轨道类型 为 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。

22、工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L,回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 _______   ___________  。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______   ______________   ___ _____。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 _______   ___________ 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是  ________   。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□________＝□________＋□________＋□________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 阳极生成MnO2的电极反应式是 ____ ___   ____________   _______   。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是   _____ 。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 ___   __ 。

23、有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　 ③氯化氢气体  　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体 　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　  ⑩FeSO4·7H2O晶体

请用上述序号填空：

(1)上述物质可导电的是____。 

(2)属于电解质的是____。 

(3)属于非电解质的是____。 

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____。

24、现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

25、书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_________；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_____；

26、(1)25℃时，0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=____，pH=____，0.01 mol/L NaOH溶液的c(H+)=_____，pH=_____；

(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。

27、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①_____、②_____。

(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是_____。

(3)从物质类别角度看，HClO 属于_____，一般能与下列_____(填字母序号)类别 物质发生反应；

a．金属单质   b．非金属单质   c．酸性氧化物   d．碱性氧化物   e．酸   f．碱   g．盐

从化合价角度看，HClO 具有______填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)， 已知少量HClO 与Na2SO3溶液反应有 Na2SO4生成，该反应的离子方程式为_____。

(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH  用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，NaH 做_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用 ClO2代替 Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO2 具有_____(填“强还原性”或“强氧化性”)。

28、SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：

（1）硫原子核外电子排布式____，钠离子的核外有___种能量不同的电子。

（2）SO2分子构型为“V型”，则SO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。

（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子____mol。

（4）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因___。

（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是___（填微粒符号）。在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

29、氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_________。

（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）；

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是_________；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_____________；

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是______________。

（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为____________。

30、（1）工业上用112 L（标准状况）氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的最大含量为___________mol。

（2）向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca（ClO3）2。体系中ClO－和ClO3－的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示（不考虑氯气和水的反应）。

①t2时刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物质的量之比为_____________。

②该反应过程中消耗Ca（OH）2的质量为_____________。

（3）向Ca（ClO3）2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是________________（不要求填具体操作步骤）。

31、以硫铁矿(主要成分为FeS2含有少量CuS杂质为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=___________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是___________。

(3)通氯气氧化Fe2+时，发生的主要反应的离子方程式为___________。

(4)在氧化步骤后，为了分离溶液中的Fe3+、Cu2+，先调节pH使氢氧化铁完全沉淀，过滤后用盐酸溶解，得到FeCl3溶液。查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp =3.0×10-18，当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________( 已知1g2=0.3)，上述方案应调节pH范围：___________。

32、一种以冷热镀管废料锌灰制晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、，还含有、CuO、PbO和FeO。

②。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为___________。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___________。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式：___________。

(4)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成离子，每消耗1molKOH可溶解___________molZnO。电解池中阴极的离子方程式为：___________。

(5)该工艺废水中含有，排放前需处理。向废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___________，c(Zn2+)=___________。[已知：，，，]