山东省枣庄市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、CuCl2是一种重要的化工原料，不能采用Cu与稀盐酸直接反应制取CuCl2，但持续通入空气，并向溶液中加入FeCl3，可发生如图所示的反应。

下列说法正确的是

A．反应①的离子方程式为Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B．反应②中氧化剂与还原剂的质量比为32∶127

C．整个反应中，每消耗1个O2分子，一定转移4个电子

D．FeCl3充当催化剂，且要不断添加FeCl3溶液

2、环氧乙烷(EO)可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。EO通过与蛋白质上的羧基、氨基、巯基-SH)等发生作用(原理如下图)，使蛋白质失去反应基，从而达到灭菌的目的。下列说法不正确的是

A．上图所示的反应原理为加成反应

B．EO与乙醛互为同分异构体

C．巯基(-SH)的电子式为

D．用EO的口罩应对EO的残余量进行安全检测

3、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．温室气体是形成酸雨的主要物质

B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒

C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是

4、部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是

A．a的化学性质稳定，可用于保存食品

B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．b→a的过程属于氮的固定

D．b→d是工业生产硝酸的基础

5、恒温恒容密闭容器中发生反应：  △H=-92kJ·mol-1。下列说法一定正确的是

A.混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

B.充入氦气使压强增大，v正、x逆均增大

C.反应达平衡时放出的热量小于92kJ

D.反应达平衡状态时：

6、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（  ）

A. 稀有气体元素

B. 左下方区域的金属元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

7、下列关于实验的叙述中正确的是

A．向某溶液中加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-

B．在某试样中加入NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则试样中含有NH4+

C．用Na2CO3溶液可以鉴别物质的量浓度之比为2 : 1的稀盐酸和稀硫酸

D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（  ）

A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数

9、下列关于分子性质的解释错误的是

A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小

B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能

C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键

D．沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2

10、下列物质一定属于同系物的是

A. ①和②   B. ④和⑥   C. ⑤和⑦   D. ⑦和⑧

11、下列现象不能用盐类水解知识解释的是

A.明矾能用于净水 B.纯碱可以去油污

C.铜绿的生成 D.铵态氮肥不能与草木灰混合使用

12、下列属于吸热反应的是

A. 锌粒与稀硫酸反应   B. 盐酸与氢氧化钠反应

C. 液化石油气的燃烧   D. 石灰石高温分解

13、常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：

下列说法正确的是

A．常温下，溶解度：

B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱

C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全

D．已知在溶液中满足，可判断易溶于稀盐酸

14、在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．∆H=0

B．∆H>0

C．∆H<0

D．与∆H无关

15、下列有关实验现象或结论的描述正确的是

A．用湿润的pH试纸测醋酸的pH，测定值偏小

B．溶液在蒸发结晶过程中必须滴加少量稀硫酸以防止水解

C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测温度值偏低

D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低

16、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知H2O2是常用的强氧化剂之一。下列说法正确的是

A．实验开始至5 s，铬元素被氧化

B．实验开始至30 s，溶液中生成Cr3+时的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

C．30 s至80 s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+

D．80 s时，溶液中的主要阴离子仍为Cr2O

17、已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：

下列说法错误的是

A．步骤①的操作名称是溶解  

B．步骤②中玻璃棒的作用是引流 

C．步骤③的操作名称是蒸发

D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡

18、X、Y为同周期的短周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：Y＞X

B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．简单氢化物的还原性：Y＜X

D．该化合物有共价键，是离子化合物

19、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(   )

A．标准状况下22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g

C．电解58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠

D．己知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=- 40.3kJ·mol-1 ，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ

20、某反应的反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列有关叙述中正确的是（　　）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变ΔH

C.上图可表示由KClO3受热分解的能量变化

D.催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

21、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。

（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

22、燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为____。

(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1

副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) △H2＜0

①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H4=+180.5kJ·mol-1

则△H1=____kJ·mol-1。

②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。

(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。

①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。

②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。

23、填空

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)

(2)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，请回答下列问题：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。

(1)此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

(2)Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。

(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为___________mo1。

25、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的v(NH3)=___________，v(N2)=___________，v(H2)=___________。

26、(1)电镀时，镀件与电源的_______极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用_______(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_______(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

27、钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式   。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；

NO3－离子的空间构型为 。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式   （用元素符号表示）。

28、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL 。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________。

29、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。回答下列问题：

（1）①装置中仪器a的名称是____________________。  

（2）写出装置①中反应方程式并标出双线桥____________________。

（3）装置②中饱和食盐水的作用是__________________________。

（4）装置③制取漂白粉的化学方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化学方程式表示）。  

（6）化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生，写出检验过程中发生的反应方程式 ______________。

30、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。

（1）现在欲制取标准状况下1.12L氧气，需要消耗高锰酸钾________g；

（2）反应产生的MnO2经分离出来，与足量浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量是________。

31、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为；B元素的原子价电子排布式为；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。

(1)C基态原子的轨道表示式为_______。

(2)若A元素的原子最外层电子排布式为，B元素的原子价电子排布式为，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)E元素的原子结构示意图是_______，在元素周期表中的位置是_______。

(4)①当时，用电子式表示B的最简单气态氢化物的形成过程_______；BC2分子的结构式是_______。

②当时，B与C形成的化合物为_______晶体(填“分子，共价，离子，金属”)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。它的晶胞结构如图，晶胞参数为，则密度为_______(列出计算式)。

32、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是__。

①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是__(写化学式)。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为__。

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是__。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__。