贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化领域做出突出贡献的科学家。药物多巴的分子存在两种构型，其中一种的结构简式如图所示。下列有关叙述错误的是

A．分子式为，含有3种官能团

B．能发生氧化、取代、缩聚反应

C．苯环上的二氯代物有3种

D．1该物质最多能与3发生反应

2、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c(A2)变小

C．平衡后加入A2 ，达到新的平衡A2 和B2的转化率均增大

D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

3、是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：。下列相关说法错误的是

A．的结构式为

B．的电子式为

C．的氧化性比的强

D．及均为共价化合物

4、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A.各常数的大小与温度有关

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C.若温度升高则各常数一定增大

D.各常数越大反应物平衡转化率越大

5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.X的简单气态氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应只能成一种盐

C.Y的氧化物既能与烧碱溶液反应，又能与稀盐酸反应

D.Z的氧化物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

6、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是

A．水晶

B．玻璃

C．水泥

D．陶瓷

7、设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A．分子中，含有键的数目为

B．溶液中，碳原子数目为

C．电解精炼铜时阳极质量减轻，转移电子数为

D．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为

8、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

①Na Na2O2 Na2CO3

②MgO MgCl2溶液 Mg

③FeFe2O3 Fe2(SO4)3

④SiO2Na2SiO3H2SiO3

⑤HCHO HCOOH HCOOCH3

A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤

9、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．S→H2S

B．CuSO4→Cu

C．H2SO4→ CuSO4

D．Fe2+→ Fe3+

10、下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. 若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

B. 若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

C. 若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

D. 若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

11、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

12、下列物质属于油脂的是(　　)

①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡

A. ①② B. ④⑤ C. ①⑤ D. ①③

13、乙炔分子中碳原子的杂化类型为(　　)

A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是

14、下列过程吸收热量的是

A. 液氨气化   B. 生石灰加入水中

C. 天然气燃烧   D. 盐酸与氢氧化钾溶液反应

15、下列物质中既含离子键又含共价键的是

A．

B．

C．

D．

16、下列属于微量元素的是（　　）

A. 铁    B. 氧    C. 钾    D. 钙

17、下列关于氯水的叙述中正确的是

A.新制氯水中只含和分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是

D.氯水放置数天后，溶液的酸性增强、pH变大

18、氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是

A.O＝O键键能为ΔH3

B.Li原子的第一电离能为0.5ΔH2

C.Li2O的晶格能为ΔH6取正值

D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5

19、常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

C. 常温常压下，Z的氢化物为气态

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

20、下列说法正确的是(　　)

A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1

C. 乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物

D. C4H10的一氯取代物只有一种

21、含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。

(1)制得漂白粉的原理是_______(用化学方程式表示)。

(2)防疫期间使用的“84”消毒液，需按一定比例稀释。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则稀释后的溶液中NaClO的浓度约为_______。

②实验时对进行尾气处理，一般都用NaOH溶液而不用溶液的原因为_______。

③“84”消毒液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，否则“84”消毒液中的有效成分会与盐酸反应，生成一种黄绿色有毒气体以及NaCl和，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)以下实验能鉴别溶液和NaClO溶液的是_______(填字母序号)。

a.焰色反应                    b.加入溶液        c.加入NaCl稀溶液

22、按要求填空：

(1)纯碱的化学式___，Ba(OH)2的电离方程式：___。

(2)氯气与水反应的离子方程式___。

23、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag。

回答下列问题：

①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。

②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。

24、回答下列问题：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

(2) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

25、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.  乙溶液中SO42-向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： __________________，总反应： ________________________________。

当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________________ (Zn的相对原子质量65)

26、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；

(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。

27、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。

(1)图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。

(2)工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。

(3)溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。

(4)实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。

28、实验题如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml和80ml，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：

(1)甲烷的电子式是___________，空间构型是___________。

(2)大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________液体，该现象说明生成了___________。(填序号)

①；②；③；④

量筒内出现的白雾是___________，量筒内液面___________。(填“上升”、“下降”或“不变”)

(3)液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式___________。

29、苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：

已知：

Ⅰ.催化剂无水的制备

图中是实验室制取并收集少量无水的相关实验装置的仪器和药品。

(1)B中发生的反应的离子方程式为_______。

(2)制备无水的导管接口顺序为_______(填序号，装置不可重复使用)，E的作用是_______。

(3)在选择收集装时，常选用图中F，而不选择图1的原因是_______。

                              图1                                           图2

Ⅱ.苯乙酮的制备

步骤一：向三颈烧瓶中加入39.0g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，在下加热，反应装置如图2(省略部分装置)。

步骤二：冷却后将反应物倒入100.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用溶液和水洗涤，分离出苯层。

步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。

请回答下列问题：

(4)步骤一中适宜的加热方式为_______。

(5)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______。

A．

B．

C．

D．

(6)图示仪器N的名称为_______，其作用是_______。

(7)步骤二中用溶液洗涤的目的是_______。

(8)实验中收集到苯乙酮，则苯乙酮的产率为_______。

30、盐酸是重要的化工原料。工业上采用电解饱和食盐水制得NaOH、H2、Cl2，其中H2、Cl2二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。

(1)电解饱和食盐水时，反应的化学方程式是_______。

(2)若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_______mL(水的密度按1g·cm-3计算)。

(3)若(2)问中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3，则其溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1.

(4)若用(3)问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______mL(计算结果取整数)。

31、研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) =   CH4(g)+2H2O(g)        ΔH1=-164.9kJ/mol。

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)        ΔH2=+41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。

(2)在T℃时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：

①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

(3)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。

③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。

32、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

完成下列填空

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______（选填编号）

A．电子天平   B．量筒   C．容量瓶   D．胶头滴管

（2）步骤II中通过加入KMnO4氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是_________．调节pH的适宜范围是_________．

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH．

（4）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是________．

（5）步骤V在_______（填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5（OH）6（CO3）2，请写出发生反应的化学方程式：________．判断已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．

假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为_______．若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为_____．