山东省枣庄市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、用铜丝作阴、阳极在 U 形管中电解饱和食盐水时，可以观察到许多有趣的实验现象：

①开始时，A 极附近出现白色混浊，B 极有无色气体放出；

②一段时间后，A 极附近白色混浊逐渐增多、下沉，在 U 形管底部逐渐形成一个很明显的橙黄色沉淀面；

③约 15min 后，A 极附近逐渐变为浅蓝色，U 形管底部的橙黄色沉淀中混杂有砖红色沉淀。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A.将 SO2通入CuCl2溶液中可能得到题中白色混浊

B.白色浑浊转变为橙黄色沉淀、橙黄色沉淀转变为砖红色沉淀都是由于溶解度差异所致

C.当橙黄色沉淀在 U 形管底部聚集较多时，将其取出置于试管中，加入稀硫酸，可观察到橙黄色沉淀完全溶解，溶液变为蓝色

D.用带火星的木条检验 B 极放出的无色气体，可观察到木条复燃

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式：

B．硫离子的结构示意图：

C．硫酸钠的电离方程式：

D．氢氧化钠的电子式：

3、含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0.375

C．p = 0.20

D．n2 = 0.30

4、某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和7.2g水，下列说法正确的是

A. 该有机物仅含碳、氧两种元素

B. 该有机物中碳、氧、氧原子个数比为1:4:2

C. 无法确定是否含有氧元素

D. 该有机物中一定含有氧元素

5、下列实验能达到预期目的是（     ）

A. 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解

B. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛

C. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾

D. 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。

6、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）

A. 136   B. 50   C. 86   D. 222

7、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(    )

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D.I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

8、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是

A.该温度下NaNO3的溶解度为200 g

B.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%

C.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L

D.原不饱和溶液的密度为g/mL

10、高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法不正确的是

A．是氧化剂，发生还原反应

B．此条件下，氧化性：

C．

D．被还原为

11、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

A．甲烷的产量

B．乙醇的产量

C．乙烯的产量

D．苯的产量

12、下列实验或操作方法正确的是（  ）

A.制取NH3 B.制作红色喷泉

C.收集NH3 D.制取碳酸氢钠

13、电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列说法错误的是（   ）

A.淡化过程中易在甲室形成水垢

B.淡化过程中戊室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

C.淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小，淡水的出口为a、c

D.当甲室收集到标准状况下11.2L气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为1mol

14、某无色溶液中只可能溶有、K+、Al3+、Mg2+、、Cl−、I−、、等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

①取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲

②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生

③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解

下列推断正确的是

A．仅有实验①可推出肯定含有，不含Cl−

B．该无色溶液肯定含有、K+、Al3+、

C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、、Cl−、、I−

D．不能确定该无色溶液是否含有K+

15、我国古文献《淮南万毕术》中，描述湿法炼铜的方法“曾青得铁则化铜”，该反应中铁元素的化合价

A．不变

B．降低

C．升高

D．无法判断

16、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：，，10min后，反应达到平衡，此时，，则下列说法错误的是

A．SO3的分解率为20%

B．平衡时，分解Ag2SO4固体1mol

C．平衡时，容器内气体的密度为

D．反应开始至平衡，

17、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

18、某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是

A．实验①和②探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响

B．实验②和④探究大理石规格对反应速率的影响

C．实验①的反应速率大于实验③的反应速率

D．相同时间内实验③生成二氧化碳的量一定大于实验④

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

20、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．CCl4

D．NH3

21、在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1

②H2O（l）= H2O（g）   △H=+44.0KJ·mol-1

（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1

（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

A．加压   B．升温

C．增大CO2浓度   D．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。

22、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；②2SO2+SeO2+H2O→Se+SO+H+

(1)①的反应中，氧化剂是___，反应中被还原的元素是___。(填化学式，下同)

(2)②的反应中，发生氧化反应的物质是___，还原产物是___。

(3)依据反应①②，判断SeO2、浓硫酸、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___。

23、I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。

II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙mol−1。回答有关中和反应的问题。

(3)如图装置中仪器A的名称______________________

(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________

Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ∙mol−1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ∙mol−1

NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ∙mol−1

(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________ kJ∙mol−1 (用a、b、c表示)。

24、现有下列八种物质：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；

(1)属于非电解质的是：_______；属于电解质的是：_______；属于强电解质的是：________；所给状态能导电的是：_______；(以上均填所给物质的序号)

(2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：_________。

(3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：__________。

25、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

26、请回答下列问题

（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）

①无色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－

④使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-

⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-

（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式：____________________

（3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：____________________

（4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)2溶液，开始阶段反应的离子方程式是：__________________；整个过程找那个沉淀的物质的量最多为    。

27、(1)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_______。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成，被氧化成和。根据等电子原理，CO分子的结构式为_______；中含有的σ键数目为_______。

28、对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。

(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________

(2)铝片与硫酸铜溶液_____________

(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_____________

(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________

29、叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：。

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验Ⅰ：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为____________，装置B的主要作用是__________________。

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是______________。

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式____________________________________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6℃)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是________。

实验Ⅱ：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作Ⅳ采用__________洗涤，其原因是_____________。

实验Ⅲ：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为___________。(保留四位有效数字)

30、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g·L-1，则：

（1）反应前O2的体积(标准状况下)为__，其物质的量为__mol。

（2）X2的摩尔质量为___。

31、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)加快“碱溶”速率的措施有_______(至少列举2种)

(2)向“过滤I”所得滤液中加入溶液，溶液的_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)写出“电解I”的化学方程_______。

(4)“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。A的化学式为_______，交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极上的电极反应式为_______。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。

32、回答下列问题：

(1)写出As的基态原子的电子排布式___________。

(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为___________，它们的氢化物沸点最高的是___________。

(3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为___________。[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为___________，其配离子中含有的化学键类型为___________(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为___________，其原因是___________。

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。

(5)亚硒酸根离子SeO的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(6)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol COS中含有___________mol σ键和___________mol π键，与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒是___________(写出一种即可)。

(7)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是___________，该元素在周期表中的位置为第___________周期，___________族，___________区。

(8)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃。某桥环烷烃的结构如图所示。写出该桥环烷烃的分子式为___________，该烃的一氯取代物的同分异构体为___________种，该烃的二氯代物___________种。