新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列有关离子检验的描述正确的是

A．取样，加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有

B．取样，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某红棕色气体，若试纸变蓝，则该气体中一定含有

D．取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有，不含

2、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．生石灰—Ca(OH)2

B．石灰石—CaCO3

C．烧碱—Na2CO3

D．苏打—NaHCO3

3、“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是

A．推行生活垃圾分类

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

4、《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中错误的是

①钢铁船舶的外壳安装若干锌块采用了牺牲阳极法

②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度一定相等

③时溶液的等于时的溶液的

④将加入水中并加热使其转化为

⑤溶液显碱性的原因：

⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，该反应的

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②③⑤

D．①②⑥

5、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（　　）

①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华

A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④

6、已知、是核电荷数都不大于18的元素，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为a+4；元素原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b+4。则、两元素形成的化合物是

A．

B．

C．

D．

7、以下对电解质溶液作的归纳总结(均在常温下)，正确的是

A.pH=11的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液，c(OH-)之比为10∶1

B.pH=1的盐酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低

C.醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh=Kw

D.AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积Ksp不同

8、《梦溪笔谈》中曾记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程中，铜元素的化合价

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法判断

9、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，250C时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示，下列叙述错误的是

A. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2O

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2时，溶液中含铁粒子浓度的大小关系为:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)

10、分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（   ）

A. SiO2   B. N2   C. PCl5   D. COCl2

11、已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

B.

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

12、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是

A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2

D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

13、下列离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+

14、M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A. PMNE   B. ENMP

C. PNME   D. EPMN

15、25℃时，将浓度均为0 1mol·L-1、体积分别为V a和Vb的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a→c过程中水的电离程度始终增大

B. b点时，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

C. c 点时， 随温度升高而减小

D. 相同温度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

16、常温下，往20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，溶液的pH与所加NH3•H2O溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=2×10-5。

A．a点溶液中，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．b点溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C．c点溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(NH)

D．a→c的过程中，水的电离程度依次增大

17、下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是

A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂

B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒

C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯

D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂

18、尼龙－66是一种重要的合成纤维，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 尼龙－66的结构简式是

B. 合成尼龙－66的反应属于缩聚反应

C. 合成尼龙－66的反应基础是酯化反应

D. 尼龙－66的长链结构中含有肽键

19、下列说法不正确的是

A．2，3-二甲基丁烷的键线式

B．离子电子式

C．的比例模型

D．Fe的原子结构示意图：

20、爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是（ ）

A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B.光化学烟雾——氮的氧化物

C.臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D.温室效应——SO2

21、将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000 mL、物质的量浓度为2.3 mol /L的稀硫酸。求所需浓硫酸的体积___________。

22、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子

(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，则X的氢化物的化学式是___________

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

23、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)部分常见的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。

24、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

25、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

(1)B元素基态原子具有_______种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸 展方向。

(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。

(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。

(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。

(5)写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。

26、硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

27、2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。

A、氢能   B、天然气   C、石油

（2）工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)  ΔH。 

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g)   ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   ΔH3＝－242 kJ/mol

则ΔH＝_____kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。

28、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为__________________。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝_______ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为_____________________________。

29、氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：

(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。

①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_________________________。

②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

③若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨气可将___________的转化为。

(2)和可用溶液吸收，主要反应：，

①下列措施能提高尾气中和去除率的有______________(填标号)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______________：若，则会导致________________________。

(3)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学方程式：__________。

(4)一种新型催化剂用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整；_____________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_____________(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_____________(填“甲”或“乙”)。

30、 把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x（g），经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1。

求：(1)平衡时A的物质的量浓度；  

(2)B的转化率；

(3)x的值。（要求写出计算过程）

31、钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钌废渣中回收钉尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________(填化学式)；最佳反应温度为___________。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2等，均为可溶性盐。SiO2在氧化碱浸中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)“转化”过程发生反应的化学方程式为___________。

(5)滤液1中含有铅等重金属元素，Na2S2O3可用于治疗铅等重金属离子中毒。现测定实验室某Na2S2O3产品纯度如下：称取0.80 g粗产品，用容量瓶配成250.00 mL溶液，取25.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，用0.0250 mol·L-1的碘溶液与之反应(2+I2=+2I-)，消耗碘溶液的体积为6.00 mL，则该产品中Na2S2O3的质量分数为___________。(写出计算过程)

32、研究、等污染物的资源化利用有重要意义。

(1)用可以合成甲醇。已知：

① 

② 

③ 

则 _______。

(2)在一定压强下，向某密闭容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②对比a和b的正反应速率，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

③100℃时，该反应的化学平衡常数_______。

(3)下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是_______(填写序号)。

A.使用高效催化剂                B.降低反应温度

C.压缩体积，增大压强            D.升高反应温度

(4)实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的通入溶液的化学方程式是____，经测定，溶液呈弱碱性，而溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因____。

(5)已知常温下，、溶度积常数分别为；，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成_______沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_______。