新疆维吾尔自治区五家渠市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

一、（共18题，共 90分）

1、下列说法正确的是

A. 化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强

B. 已知①Fe+Cu2+= Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋> Fe2+

C. 已知还原性：B－> C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应 2C－+B2=2B－+C2都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

2、如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是

A．

B．

C．

D．

3、已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＞0，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A.N2O4质量不再变化

B.NO2浓度不再发生变化

C.混合气体的总质量不再变化

D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍

4、CO甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。

CO(g)+H2(g)CO(g)+·H·CHO·CH+H2O(l)→CH4(g)

下列说法不正确的是

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C．步骤③需要吸收热量

D．使用该催化剂不能有效提高CO平衡转化率

5、X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次递增。X的原子是周期表中半径最小的，Z与Y同主族， Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　)

A.离子半径：W>Z>Y

B.X与Y形成的化合物中只存在极性共价键

C.最简单气态氢化物的稳定性：Z<W

D.氧化物对应水化物的酸性强弱W>Z

6、下述说法中不合理的是（）

A. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B. Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应

C. Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质

D. SO2具有漂白性，故它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

7、下列醇不能发生催化氧化反应的是( )

A.(CH3)3COH B.CH3OH C.(CH3)3CCH2OH D.HO—CH2—CH2—OH

8、碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶体中只存在极性键

C．该晶体中Si的化合价为

D．该晶体中C的杂化类型为

9、ClO2是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理制。制备ClO2的反应如下：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列判断正确的是

A．H2SO4发生还原反应

B．反应中，H2C2O4是还原剂

C．KClO3在反应中失去电子

D．生成2mol ClO2时有4 mol电子转移

10、某化合反应分两步进行：①，②。下图中能正确表示能量变化过程的是

A．

B．

C．

D．

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

12、用下列装置进行相应的实验，能实现预期目的是

装置

目的

检验碳与浓硫酸反应的氧化产物

验证压强对化学平衡的影响

检查碱式滴定管是否漏液

溶液的蒸发结晶

A.A B.B C.C D.D

13、下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是

A．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动

B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源

C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率

D．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥

14、根据下列反应的化学方程式，判断正确的是（）

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．在反应①中SO2是还原剂，被还原，发生还原反应

B．在反应②中Cl2是氧化剂，反应中失去电子，生成氧化产物

C．在反应③中FeCl2是还原产物，HCl和I2均为是氧化产物

D．由题中反应式可知还原性强弱顺序是 SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

15、下列化学用语使用正确的是

A. 中子数为10的氧原子的原子符号：108O B. HCl的电子式：

C. 甲烷的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

16、下列叙述正确的是( )

A.胶体与其它分散系的本质区别是胶体能够产生丁达尔现象

B.工业上可以用氨水吸收尾气中的CO2来捕捉碳，降低温室效应

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质

17、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A．升高温度，平衡常数减小

B．W、M两点Y的正反应速率相等

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．M点时，Y的转化率最大

18、2019年1月1日，山东滨化滨阳燃化有限公司储运车间在送料过程中发生事故，处理过程中发生硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（）

A.①② B.①③ C.③④ D.②③

二、（共2题，共 10分）

19、甲酸燃料电池与传统氢气燃料电池相比，更容易储存和运输，如图是研究甲酸燃料电池性能装置，两电极之间用阳离子交换膜隔开，下列说法错误的是

A．电池工作时，电流由a电极经外电路流向b电极

B．负极的电极反应式为

C．放电时，1molHCOOH转化为时，消耗1molO2

D．理论上每消耗，有通过阳离子交换膜

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	2NO2(g)N2O4(g)为放热反应
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.A B.B C.C D.D

三、填空题（共8题，共 40分）

21、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。

(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

实验步骤	实验现象	实验结论
___________	___________	金属性：②＞⑦

22、按要求填写下列空格。

(1)在标准状况下，2.24L氮气中所含氮原子个数为___________。

(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为___________，金属R的相对原子质量为___________。

(3)用25.0g胆矾(CuSO4•5H2O)配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________。

23、O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物是重要的化工原料。

（1）电池的负极反应式：_____。

（2）电池的正极反应式：，

反应过程中O2的作用是_____；该电池的总反应式：______。

24、请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。

①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ________。

(3)将重油转化为汽油 ________。

(4)从海水中得到的无水MgC12提取金属镁 ________。

25、合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q(Q＞0)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

时间(min)	0	5	10	15	20
c(NH3)(mol/L)	0	0.30	0.44	0.50	0.50

完成下列填空：

(1)由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为___________。

(2)若要提高H2利用率，可采取的措施有___________、___________。

(3)若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)工业合成氨的条件是铁触媒、___________、___________，请用文字简述选择这些条件的原因___________。

26、甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：

（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；

（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；

（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

27、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

花种类	花汁在酒精(中性)中的颜色	花汁在稀酸中的颜色	花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花	粉红	粉红	绿
万寿菊花	黄	黄	黄
大红花	粉红	橙	绿

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_______花汁

(2)取所选花汁少许分别滴上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

试验物质	食盐水	肥皂水	汽水	石灰水
所显颜色	_______	_______	_______	_______

28、称取0.8242g某固体一元弱酸HB，定容至250mL，此溶液恰好为饱和溶液。测得此溶液的pH=2.90，已知此一元酸的pKa=4.21。

（1）计算此固体酸的溶解度_______mol·L-1，摩尔质量_______。

（2）计算此饱和溶液中酸根B-的分布分数_______。

（3）已知HB中只含有C、H、O三种元素，其中C的质量分数为68.85%，H为4.95%，O为26.21%，写出此固体酸的分子式_______。

（4）已知此固体酸含有苯环和Π，画出它的结构简式_______；若将此酸溶于苯中，主要生成双分子结构，解释其原因_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→________。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20 mL E装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是___(填“上层液”或“下层液”)。