新疆维吾尔自治区和田地区2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列物质的用途与性质不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－

B. 次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－

C. 使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-

D. 与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－

3、下列说法正确的是

A. 元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209

B. H216O与HO互为同素异形体

C. abXn-含有的电子数为a-n

D. 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族

4、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水

5、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C．萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子

D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

6、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12mol·L－1

8、室温下，选择下列相关试剂能制备对应的气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列事实不能证明是弱酸的是

A．用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡较暗

B．的溶液稀释100倍，约为3.6

C．常温下，溶液的值大于7

D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量固体可以降低反应速率

10、下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水   B．干冰气化

C．氯化钠固体溶于水   D．氢气在氯气中燃烧

11、根据下列操作和现象，所得结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列物质中，属于天然高分子化合物的是

A. 淀粉    B. 油脂    C. 葡萄糖    D. 聚乙烯

13、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 淀粉与纤维素互为同分异构体

B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应

14、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为(  )

A．3．0mol   B．1．5mol   C．1．0mol D．0．75mol

15、下列关于乙炔的描述中，不正确的是

A．乙炔是无色有特殊臭味的气体

B．不能用启普发生器制取乙炔气体

C．乙炔易与溴水发生加成反应

D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上

16、通过单质之间直接化合，难以得到的是（  ）

A. Mg3N2   B. NO2   C. NO   D. Cu2S

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－

C.常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－

18、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1 ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

19、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，下列说法正确的是（    ）

A.电离平衡常数表达式K=

B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大

C.加水稀释，c(OH-)减小，Kw不变

D.升高温度，c(CH3NH)增大

21、现有 NaOH溶液、 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中：则：

上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为______

的NaOH溶液与的HX等体积混合，混合后溶液显______性填“酸”、“碱”或“中”．

22、（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 +  ____ Fe(OH)3  + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

23、25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下：

请回答下列问题：

(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。

A．c(H+)

B．c(CH3COOH)/c(H+)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/c(H+)

(2)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的八种溶液：①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④NaHCO3⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧CH3COONH4，这些溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c()由大到小的顺序是_______。

(3)实验室中配制FeSO4溶液时常加入_______；NaHCO3溶液显碱性的原因：_______；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_______。

(4)常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)。

(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

24、完成下列问题

(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________。

(2)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

a电极的电极反应式：___________，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(3)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。

25、回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。

26、(1)分别取葡萄糖进行下列实验：

①若使之完全转化为和，所需氧气的体积在标准状况下为___________，反 应的化学方程式为___________。

②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要___________  乙酸。

(2)将蔗糖溶于水，配成的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中 加入几滴稀，再在水浴中加热，加中和酸后也加入新制悬浊液后加热，现象是___________，原因是___________。

27、将灼烧的铁丝放进氯气瓶里，可观察到集气瓶里充满___________色的烟，该反应的化学方程式是___________。

28、在标准状况下，测得0.96g某气体的体积为336mL，计算此气体的相对分子质量。___________

29、酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：

(1)将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是_______，在合成过程中控制乙酸过量的作用是_______。

(2)向反应后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76～78℃馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是_______。

(3)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

①根据表中数据，下列_______(填字母)为该反应的最佳条件。

A.40℃，3h B.60℃，4h   C.80℃，2h D.120℃，4h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_______。

(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图。关于该方法，下列推测合理的是_______。

A.该反应属于消去反应

B.反应温度不宜超过300℃

C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

30、(1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_______。

(2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________。

(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

31、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。

(1)基态铬(Cr)原子电子排布式为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为___________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为___________。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是___________，Ni(CO)4易溶于下列___________。

A．水　　　　B．四氯化碳　　　　C．苯　　　　　D．硫酸镍溶液

(4)已知：H3C-CH3中C-C键能为346kJ/mol、H2N-NH2中N-N键能为247kJ/mol、HO-OH中O-O键能为207kJ/mol，问：H3C-CH3中碳原子杂化方式为___________，试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因___________。

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是___________。

(6)只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如图，试写出该晶体的化学式___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

32、硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图。

已知：25℃时，此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54，金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。处理高硫锰矿时，若直接用H2SO4浸出，不经“混合焙烧”，其缺点为___________。

(2)“氧化“时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“中和除杂“时，生成沉淀的主要成分为___________。(填化学式)

(4)“氟化除杂“时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F﹣)不低于___________mol•L﹣1。已知Ksp(MgF2)=6.4×10﹣10，Ksp(CaF2)=3.6×10﹣12

(5)“碳化结晶”时，生成的含锰正盐是___________。(填化学式)

(6)50.70gMnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。

①400℃时，所得固体的化学式为___________。

②850℃时，发生反应的化学方程式为___________。

(7)用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时阳极反应式___________。MnO2，可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，电池放电时正极反应式为___________。