新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A. Kb2的数量级为10-8

B. X(OH)NO3水溶液显碱性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

2、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入氯化钠溶液，v(H2)不变

D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞ r(Z)＞ r(Y)＞ r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

4、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不正确的是

A.图中小球表示的是Li+

B.每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个

C.电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=0.75

D.LiFePO4充电形成FePO4时的电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

5、下列变化中属于吸热反应的是

A．稀释浓疏酸 B．将胆矾加热变成白色粉末

C．液态水汽化 D．生石灰与水反应生成熟石灰

6、下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是

A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物

B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同

C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水

D．三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸

7、中国饮食文化博大精深，历史悠久，且形成了具有影响力的八大菜系(鲁、川、粤、苏、闽、浙、湘、徽)。下列饮食内容中蕴含的化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、某一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+D(g)，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，C的反应速率为0.5mol•(L•min)﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1。则关于此反应的下列说法中错误的是(　　)

A.2 min末时，A和B的浓度之比为8：3

B.x=1

C.2 min末时，B的转化率为50%

D.2 min末时，A的的体积分数为57.1%

9、下列对分子的性质的解释中，正确的是

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键

10、下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．CH2F2的电子式：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．乙酸的最简式：CH2O

11、下列说法正确的是(    )

A.冰融化时，分子中键发生断裂

B.HI比HF易分解，是因为H分子间不存在氢键

C.与都属于分子晶体

D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石

12、下列离子方程式正确的是

A.小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O

B.铜与浓硝酸反应：Cu＋3HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－

13、2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇[CH3CH(OH)CH3]。下列说法不正确的是

A．A极是电池的正极

B．B极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+

C．A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

D．每生成30g异丙醇转移的电子数目为9mol

14、下列物质间的转化需要加入还原剂才能实现的是(   )

A.NH3→NO2 B.SO→SO2

C.HCl→Cl2 D.FeCl2→Fe

15、是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量、等离子）为原料制备的工艺流程如图，下列说法不正确的是

A.当，的混合溶液呈中性时，

B.“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热

C.“浸取”时加入的过量，生成的离子方程式为：

D.“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是

16、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（   ）

A. Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－   B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C. K＋、OH－、HCO3－、NO3－   D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

17、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-   B. K+、Na+、I-、SO42-

C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-   D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

18、配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是

A. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

B. 用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线

C. 定容时俯视容量瓶凹液面的最低处

D. 定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线

19、下列有关试剂的保存方法，正确的是(   )

A.硝酸应保存在无色的试剂瓶中

B.新制氯水通常保存在无色试剂瓶中

C.氢氧化钙溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.氢氟酸保存在塑料瓶中

20、实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是   。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝   mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

22、研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为___________。

(2)氰酸铵()是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，且无双键存在，请写出氰酸铵的电子式___________。

(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因___________。

(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。(已知电负性：H-2.1   Be-1.5   B -2.0   N-3.0   O-3.5   Al-1.5   Si-1.8)

a．Be—H．．．H—O       b．O—H．．．H—N       c．B—H．．．H—N       d．Si—H．．．H—Al

(5)冰晶石()主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心，则中心原子周围的成键电子总数是___________个。

23、—次电池

(1)种类：有___________电池、___________电池、___________电池等。

(2)碱性锌锰电池的构造：负极是___________，正极是___________，电解质是___________。

24、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。

25、BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分，含有少量等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分)和BaS为原料制备碳酸锰。

(1)样品中BaS的质量分数的测定：

步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。

步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。

步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol⋅L标准溶液滴定至终点，发生反应：

。消耗溶液20.00mL。

①步骤III中滴定终点时的现象为____________________。

②计算试样中BaS的质量分数____________________(写出计算过程)。

(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。

已知：室温下，，。测得0.1mol•LBaS溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。

(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和经反应、过滤、酸溶、净化可制得溶液。

①溶液和固体混合后，反应生成。反应方程式为。

实际制取时，一般选择使用氨水混合溶液代替固体，这样改进的优点是_____。

②已知：时，碳酸锰产率较高。请设计以溶液．氨水混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后，______、______、______。

③如何检验沉淀是否洗涤干净？___________。【沉淀需“洗涤完全”】。

26、(1) 现有①水银②熔融的烧碱③干冰④蔗糖⑤盐酸⑥硫酸铁固体⑦氨水

①上述物质中能导电的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。

②写出上述电解质的电离方程式(任写一个)：____________；

③写出⑤和⑦反应的化学方程式：_____________。

(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

①加水的烧杯为_______。

②将烧杯B和烧杯___混合后溶液的导电性会减弱，写出相关方程式________。

③写出D烧杯中电解质的电离方程式：________。

27、回答下列问题。

(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是_______________。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为_______________________。

(3)A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为_______________________。

28、按要求填空：

（1）基态B原子的电子排布式为________。

（2）基态N原子的价电子排布式为________。

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。

（4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。

29、离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。

（1）除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe2O3)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________________。

（2）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

①写出制取过程中反应的离子方程式：____________________、____________________。

②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

a．用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入____________。

b．将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

c．加入____________，使沉淀完全溶解。

d．将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论：____________________。

30、在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。

（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A、增大N2O4的起始浓度     B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂     D、升高温度

31、砷及其化合物严重危害人类健康，已被国际防癌研究机构确定为第1类致癌物，其主要通过饮水途径对人体造成危害，因此我国把砷列为优先控制的水污染物之一、冶炼有色金属的废水中含有H3AsO4、H3AsO3，废渣中含As2S3以该废水、废渣为原料制粗As2O3并回收硫单质的工艺流程如图：

已知：反应I.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH＜0 Ksp=1×10-7

反II.Ca5(AsO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO(aq) ΔH＜0 Ksp=1×10-40

(1)“碱浸”时，将废渣粉碎成小颗粒的目的是___________，As2S3中砷元素的化合价为___________价。

(2)从环保角度考虑，下列常见氧化剂中适用于流程中“氧化”的试剂是___________(填标号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．HNO3

D．O2

(3)“碱浸”时砷、硫元素的化合价均不变，参与反应的NaOH与As2S3的物质的量之比为6：1，反应仅生成两种A3BC3型化合物和水，则该反应的化学方程式为___________。

(4)在温度为85°C的条件下加入Ca(OH)2(s)，“沉砷”的效果最佳，当高于85°C后，砷的沉淀率会下降，用化学取衡原理解释砷的沉淀率下降的原因：___________；反应5Ca(OH)2(s)+3AsO(aq)⇌Ca5(AsO4)3OH(s)+9OH-(aq)的平衡常数K=_______(填计算结果)。

(5)“滤液2”可循环利用。常温下，“还原”时加入的还原剂可能为_______(填化学式)气体。

(6)使用吸附剂是除去水中砷的有效措施之一。三价砷和五价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系分别如图1、图2所示。

常温下，一种高效吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量随溶液pH的变化如图3所示。

已知：常温下，pH=7.1时，吸附剂X表面不带电；pH＞7.1时，吸附剂X表面带负电，pH越大，吸附剂X表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂X表面带正电，pH越小，吸附剂X表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于4~7，吸附剂X对三价砷的去除能力远低于对五价砷的去除能力，原因可能为_____；写出一种提高吸附剂X对三价砷的去除能力的措施：___。

32、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。

已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)       ΔH1=−akJ·mol-1

O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)        ΔH2=−bkJ·mol-1

(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是___________。

(2)工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。

①将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

该条件下H2的转化率为___________，平衡常数K=___________(可用分数表示)。

②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i.X代表的物理量是___________。

ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由___________。

(3)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为___________。