新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（NA表示阿伏加德罗常数）(   )

A.1molH2和16gO2 B.18gH2O和1mol Br2

C.NA个N2和11gCO D.22.4LH2和NA个CO2

2、苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。下列说法错误的是

A.a电极为阳极

B.b极的电极反应式为H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.a极的产物与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.苯乙酮发生了还原反应

3、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述正确的是

A. 1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

4、“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列实验操作正确或能达到实验目的的是

A．装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液

B．装置乙除去Cl2中的HCl

C．装置丙验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D．装置丁制取少量Cl2

5、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L

B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml

C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

6、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

7、下列属于取代反应的是(   )

A.甲烷完全燃烧：CH4 +2O2CO2 + 2H2O

B.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br

C.甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2CH3CI + HCl

D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH2

8、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C.反应热指的是反应过程中放出的热量

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

9、下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

10、下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A. 地壳中含量最多的元素是铝元素

B. 在自然界中铝以化合态存在

C. NaCl的焰色反应呈紫色

D. 白色絮状沉淀Fe(OH)2置在空气中颜色不会发生变化

11、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液

12、下列说法：①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③化合反应一定是氧化还原反应；④分解反应可能是氧化还原反应；⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应。其中正确的是

A．①②④

B．①②③④

C．①②③

D．③④⑤

13、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.Z与X形成的化合物的水溶液pH>7

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

14、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素

B．原子最外电子层有2个电子的元素都在IIA族

C．元素周期表第6周期比其它周期的元素种类都多

D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂

15、下列关于极性键的叙述不正确的是(   )

A.由不同种元素原子形成的共价键

B.共价化合物中必定存在极性键

C.含有极性键的物质必带电

D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方

16、下列说法错误的是

A. CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) 互为同系物

B. 高吸水性树脂属于功能高分子材料

C. 利用粮食酿酒，经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程

D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

17、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是(　　)

A. CaCl2溶液   B. Ca(OH)2溶液   C. Ba(OH)2溶液   D. Ca(ClO)2溶液

18、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是

A．H2 B．O2   C.CO2    D．Cl2

19、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

20、工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：，下列关于该反应的说法正确的是(   )

A.既是氧化产物又是还原产物 B.每生成，转移

C.既是氧化剂又是还原剂 D.每硫原子被还原，则生成

21、把对应物质的字母代码填入括号内。

A水玻璃   B明矾  C浓硫酸  D硝酸铵  E新制氯水  F小苏打  G次氯酸钙

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____     

(2)常温下能使铝或铁钝化________

(3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(4)能做木材防火剂_________ 

(5)能做净水剂_________               

(6)能做植物肥料___________ 

(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

22、(1)晶体分为______，______，_______，_____。

(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

23、硅单质常用作半导体材料和光导纤维。   （____）

24、三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl

(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为______。

(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是______(填元素符号)。

(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有______。

(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为______，1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为______。

(5)与C2O互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

25、有A、B两种有机物，按要求回答下列问题：

(1)取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2 (标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为___。

(2)有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图：

又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构：___。

(3)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有__(不考虑立体异构)(填序号)。

A.2种          B.3种          C.4种        D.5种

(4)维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为。

下列关于二者所含官能团的说法正确的是___(填序号)。

A.均含酯基            B.均含羟基        C.均含碳碳双键

26、在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________。

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

27、化学平衡状态

【交流研讨】在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：

对于以上反应，请

(1)反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化____？

(2)反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大____？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化____？

(3)反应会进行到什么时候“停止”____？

(4)此时，反应物和生成物浓度如何变化____？

(5)反应真的停止了吗____？

28、(1)对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是______________

(2)提纯液态有机物常用的方法是__________，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点约相差____________________。

(3)称取9.0g某有机物A在足量的纯氧中充分燃烧，测得生成13.2gCO2和5.4gH2O，且质谱法测得其相对分子质量为90，则A的分子式为_____________。另取9.0g的A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，且A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积的比为3:1:1:1，则A的结构简式为______________________。

29、乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

I．(1)乙烯结构式：___________，工业上用乙烯与H-OH生成CH3CH2OH。乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化成乙醛，反应方程式___________。

(2)已知乙烯分子为平面结构，乙炔分子为直线结构。则有机物X(CH≡C-CH=CH-CH3)分子中，官能团名称：___________，最多有___________个原子共平面。

(3)写出乙烯同系物丙烯(CH2=CH-CH3)的加聚反应方程式：___________。

II．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。

根据设计要求回答下列问题：

(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________。

(2)B装置有三种功能：①___________；②均匀混合气体；③控制气流速度。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

(4)E装置的作用是___________(填字母)。  A．吸收氯气　B．吸收氯化氢　C．防止倒吸

(5)该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为___________(填字母)。

A．CH3Cl     B．CH2Cl2    C．CHCl3       D．CCl4

30、物质的量的相关计算：（NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）7.1g Cl2含有________个Cl原子。

（2）标准状况下，1.204×1024个CO2分子的体积为________。

（3）16 g CH4含有质子的物质的量为_________。

（4）将标准状况下11.2L的HCl气体溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（5）相同质量的C2H4和C2H6的物质的量之比为________，所含氢原子的物质的量之比为________；若欲使C2H4和C2H6中氢元素的质量相等，则C2H4和C2H6的质量之比为________。

（6）21.2克A物质和14.6克B物质完全反应，生成23.4克C物质、3.6克D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____________。

（7）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共13.44 L，质量为23.2 g。则两种气体的物质的量之和为____________，其中CO2的物质的量为________。

31、钛白粉(纳米级)可作为白色无机颜料，广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等行业。一种由硫酸制取白色颜料钛白粉的生产工艺如下。【原料钛铁矿中往往含有、、、、等杂质】

已知：①“酸浸”后，钛主要以形式存在，在热水中易水解。

②饱和溶液在低于时，析出；在时，析出；在高于时，析出。

③不溶于水和稀酸。

回答下列问题：

(1)中钛的化合价为_______，“一定条件”是_______。

(2)_______，为了得到较纯净的副产品，在“浓缩结晶”之前要进行的操作是_______。

(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。

(4)写出“沉淀钛白粉”的化学方程式：_______。

(5)用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取 (摩尔质量为)样品，消耗标准溶液：

①写出用标准溶液滴定至全部生成时发生反应的离子方程式：_______。

②达到滴定终点的现象为_______。

③的质量分数为_______(用含M、w、c、V的代数式表示)。

32、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

（1）写出醋酸的电离方程式：___。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为___。

（3）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___｡

a.加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量镁粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（5）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，则CH3COO－的水解常数Kh=___。