新疆维吾尔自治区和田地区2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、关于反应①和②的说法不正确的是

①

②

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

D．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

2、下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是

A．图甲称量

B．图乙溶解

C．图丙过滤

D．图丁蒸发

3、近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（       ）

A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2

B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应

C．孔雀石绿属于芳香烃

D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

4、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2NA

B. 2L0.5mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA

C. 在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NA

D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

5、下列化学式书写正确的是(    )

A. 水：H2O2    B. 氧化钠：Na2O2    C. 一氧化氮：NO    D. 硫酸钾：KSO4

6、有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（   ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

7、可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+ O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A. ①④   B. ②③⑤   C. ①③④   D. ①②③④⑤

8、我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①消耗4.4gCO2时，转移电子数为0.6NA

B．标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为NA

C．30gHCHO与CH3COOH的混合物中含氧原子数为2NA

D．淀粉与纤维素分子均可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

9、室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是

A．a对应溶液的c(H+)小于b

B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1

C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化

D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)

10、下列醇不能发生催化氧化反应的是( )

A.(CH3)3COH B.CH3OH C.(CH3)3CCH2OH D.HO—CH2—CH2—OH

11、在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (  　)

A.该反应在常温下不可能自发进行

B.氢碳比，X<2.0

C.若起始时CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

D.向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小

12、下列实验操作与粒子大小无直接关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列物质属于纯净物的是 (   )

A.漂白粉 B.氨水 C.液氯 D.Fe(OH)3胶体

14、硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是

已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ•mol-1

②S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ•mol-1

③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量

15、一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl； ②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1  AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

A. ①>②>③>④>⑤   B. ④>①>③>②>⑤

C. ⑤>④>②>①>③   D. ④>③>⑤>②>①

16、化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是（   ）

A．小苏打可用作焙制糕点

B．铁粉可用作食品袋内的干燥剂

C．Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒

D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

17、某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是

A．使用了合适的催化剂

B．反应物的浓度一定降低

C．正反应速率一定增大

D．达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

18、下列关于物质分类正确的是

A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物

B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水

C．正盐：小苏打、纯碱、氯化钠

D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠

19、元素周期表的形式有多种，如图是“金字塔”式的元素周期表(部分)，图中标有几种元素的位置，下列说法不正确的是

A．c在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族

B．b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．与f元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B

20、一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如图所示，其中在电极上发生的反应为.该电池工作时，下列叙述错误的是

A．当生成时，需消耗(标准状况)的

B．正极区溶液中不变，增大

C．电池总反应为

D．电子由电极经负载、复合碳电极、溶液回到电极

21、A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在   对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是   。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为   。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是   。

②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；

22、同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团异构，②位置异构，③碳架异构。已知分子式为C5H12O的有机化合物有多种同分异构体，下面给出其中四种：

A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH

B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3

C．

D．

根据上述信息完成下列问题：

(1)根据所含官能团判断A属于___________类有机化合物，B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填字母，下同)，与A互为碳架异构的是___________；与A互为位置异构的是___________。

(2)写出另一种与A互为位置异构的有机化合物(除B、C、D以外)的结构简式：___________。

(3)与A互为碳架异构的同分异构体共有5种，除B、C、D中的一种以外，其中两种结构简式为、，写出另外两种同分异构体的结构简式：___________、___________。

23、分别向胶体中逐滴加入下列各种液体，将产生什么现象？为什么会产生这些现象？

(1)蒸馏水_________；

(2)溶液________；

(3)溶液_________；

(4)蔗糖的水溶液________；

24、标况下x升HCl气体溶于1000克水中，得到盐酸密度为y g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L（用含x 、y的代数式表达）。

25、工业制备硫酸分三步完成：

①FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平，FeS2是二硫化亚铁)

②2SO2+O22SO3

③SO3+H2O=H2SO4

(1)配平反应①：__。

(2)三步反应中，属于氧化还原反应的是__(填序号)。

(3)反应①中，氧化产物是__。

(4)反应①中，有32gO2参加反应时，被氧化的铁元素的质量是__g。

26、(1)1mol 乙烷(C2H6)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：___________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH =-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH = ___________kJ·mol-1。

(3)现有①0.2 mol•L-1 NaOH溶液　②0.2 mol•L-1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X-)。则

a.①中由水电离出的c(OH-)___________②中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“=”或“<”)。

b.上述混合液中共存在___________种粒子，且c(HX)___________c(X-)(填“>”“=”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X-)___________0.1 mol•L-1(忽略体积变化)。

27、（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________ ， 离子方程式为:_________________________________________________

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________，原因是__________________________

（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:________________________，______________________________________。

28、请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是____________。

①1g H2    ②2.408×1023个CH4分子     ③10.8g H2O     ④标准状况下6.72L CO2。

29、Ⅰ、某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

(1)整套实验装置的连接顺序是______________（各接口处的字母代号）；

(2)E装置中制取氯气的离子方程式是___________。

(3)A装置中试剂X是___________。B装置中试剂Y是___________，其作用是___________；

(4)C装置中可观察到的现象是___________。

Ⅱ、如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(5)B中盛有一定量的溶液，A中应预先加入的固体药品是___________，A中反应的离子方程式是___________。

(6)实验开始时先将止水夹a___________(填“打开”或“关闭”)，其目的是___________。

(7)简述生成的操作过程___________。

(8)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象是___________，发生的反应为___________。(用方程式表示)

30、把11.2 g Fe放入100 mL的稀硫酸中，Fe和稀硫酸恰好完全反应。计算：

(1)11.2 g Fe的物质的量___________；

(2)该硫酸的物质的量浓度___________；

(3)生成H2的体积(标准状况)___________。

31、某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：

[资料检索]①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3②聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。

[探究实验]

[交流讨论]

（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有___。

（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为___。

（3）残渣2的主要成分是___，设计实验证明你的结论(填“操作”、“现象”)：___。

（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是___，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是___。

（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为___(填序号)。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3

32、某同学设计了如下实验方法分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物并测定其含量：

(1)操作①的名称是____________，试剂a是____________(填化学式)。

(2)加入K2CO3溶液所发生反应的离子方程式是__________。

(3)按此实验方案分离得到的KNO3，经分析含有杂质K2CO3，除去K2CO3的操作为___________

(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为________________。

(5)实验前称量混合物A的质量为m g，称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g，则混合物中Ba(NO3)2质量分数为______________________。